已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是（      ）

A．該溶液的pH＝4

B．升高溫度，溶液pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

 

【答案】

B

【解析】0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則溶液中c(H＋)＝c(A－)＝0.1 mol/L×0.1%=10－4mol/L，因此pH＝4，A正確；升高溫度促進(jìn)電離，酸性增強(qiáng)，pH減小，B不正確；該酸的電離平衡常數(shù)＝，C正確；溶液中c(OH－)＝10－10mol/L，則由水電離出的氫離子濃度是10－10mol/L，所以選項(xiàng)D正確，答案選B。

 

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下列敘述不正確的是（　　）

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(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；
(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

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(10分)已知室溫時(shí)，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問(wèn)題：

(1)該溶液的pH＝________；

(2)HA的電離平衡常數(shù)K＝________；

(3)升高溫度時(shí)，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；

(4)由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的________倍。

 

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已知室溫時(shí)，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是                                                     (　　)

A．該溶液的pH＝4                   

B．降低溫度，溶液的pH減小

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7

D．由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍

 

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