19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，ACl2的摩爾質(zhì)量
 
，A的相對(duì)原子質(zhì)量是
 
．
考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：根據(jù)該金屬氯化物的化學(xué)式及氯離子的物質(zhì)的量可以計(jì)算出該金屬氯化物的物質(zhì)的量，然后根據(jù)M=
m
M
計(jì)算出ACl2的摩爾質(zhì)量，從而可知A的相等原子質(zhì)量．
解答： 解：19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-，則ACl2的物質(zhì)的量為：n（ACl2）=0.4mol×
1
2
=0.2mol，
ACl2的摩爾質(zhì)量為：M（ACl2）=
19g
0.2mol
=95g/mol；即ACl2的相對(duì)分子量為：95，所以A的相對(duì)原子量為95-35.5×2=24，
故答案為：95 g?mol-1；24．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握摩爾質(zhì)量的概念及計(jì)算方法，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2O中所含分子數(shù)為NA
B、32gO2和O3的混合物中含有的原子總數(shù)一定是2NA
C、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，67.2L氦氣所含的原子數(shù)是6NA
D、2.24LN2和O2的混合氣體所含原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素電負(fù)性隨原子序數(shù)的遞增而增強(qiáng)的是（　�。�
A、Na  K  Rb
B、N  P  As
C、Si  P  Cl
D、O  S  Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是（　�。�
①3p軌道上只有一對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；④正三價(jià)的陽(yáng)離子結(jié)構(gòu)與氖相同的原子．
A、①②③④B、③①②④
C、②③①④D、②④①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤等化石燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的SO2會(huì)對(duì)大氣造成污染．如果某火力發(fā)電廠每秒燃燒10kg煤，煤中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%．假設(shè)煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO2，試計(jì)算該發(fā)電廠每天產(chǎn)生的SO2的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙醇汽油的推廣使用，帶動(dòng)了糧食深加工相關(guān)產(chǎn)業(yè)的發(fā)展，具有較好的經(jīng)濟(jì)效益和社會(huì)效益，促進(jìn)了農(nóng)業(yè)生產(chǎn)與消費(fèi)的良性循環(huán)．
（1）下列說(shuō)法中正確的是
 
．
①推廣乙醇汽油可以減輕環(huán)境污染，可降低尾氣中一氧化碳的含量．
②乙醇汽油作為一種新型清潔燃料，是目前世界上可再生能源的發(fā)展重點(diǎn)之一．
③乙醇屬于可再生資源，使用乙醇汽油可以緩解目前石油緊缺的矛盾．
④太陽(yáng)能、風(fēng)能、水能、生物能、地?zé)崮�、潮汐能等都屬于可再生能源�?br />A．①②④B．①②③C．③④D．①②③④
（2）通過(guò)分析反應(yīng)過(guò)程中化學(xué)鍵的斷開(kāi)和形成，應(yīng)用有關(guān)數(shù)據(jù)，可以估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．已知有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：
化學(xué)鍵C=CC-CC-HC-OO-H
 
斷開(kāi)鍵要吸收的能量（單位：kJ?mol-1） 
602		 
345.6		 
411		 
357.7		 
458.8
工業(yè)制乙醇目前主要方法是乙烯水化法
（CH2=CH2+H2O　
催化劑
加熱、加壓
 CH3CH2OH），估算制取1mol 乙醇的反應(yīng)熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，將46g乙醇分別在純氧中和空氣中完全燃燒，在純氧中燃燒熱為△H1，在空氣中燃燒熱為△H2，則△H1
 
△H2（填“＞”、“＜”、“=”或“無(wú)法判斷”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組要完成中和熱的測(cè)定．
（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有燒杯（大、小兩個(gè)燒杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環(huán)形玻璃棒、0.5mol?L-1 鹽酸、0.55mol?L-1NaOH溶液，尚缺少的實(shí)驗(yàn)玻璃用品是
 
、
 
．
（2）他們記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

實(shí) 驗(yàn) 用 品 溶 液 溫 度 中和熱
△H
t1 t2
① 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.3℃  
② 50mL0.55mol．L-1NaOH 50mL.0.5mol．L-1HCl 20℃ 23.5℃
已知：Q=Cm（t2-t1），反應(yīng)后溶液的比熱容C為4.18J?g-1?℃-1，各物質(zhì)的密度均為1g?cm-3．
計(jì)算完成上表．△H=
 

（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．回答下列問(wèn)題：

研究小組做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度
 
（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為
 
mol．L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑨在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）在①～⑨元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，氧化物有兩性的元素是
 
．（均填元素符號(hào)）
（2）元素⑦與元素⑧相比，⑧的非金屬性較強(qiáng)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
d．⑦的氧化物的水化物比⑧的氧化物的水化物酸性弱
設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)，證明元素⑦與元素⑧的非金屬性強(qiáng)弱，只寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式（不寫(xiě)實(shí)驗(yàn)步驟）
 

（3）⑤與⑥兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）③的氫化物的電子式為
 

（5）①④⑤三種元素形成的最簡(jiǎn)單一種化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鉻是人體必需元素，如含量不足會(huì)影響糖類(lèi)和脂類(lèi)的代謝，過(guò)高則會(huì)引起急性中毒．有關(guān)含鉻化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下

回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中需用氧化劑的是
 
（填編號(hào)）．
（2）工業(yè)上處理含Cr2O72-的廢水時(shí)，一般將劇毒的Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+并最終轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀，以碳為陰極，鐵作陽(yáng)極，電解處理含NaCl、Cr2O72-的酸性廢水．寫(xiě)出電極反應(yīng)和溶液中進(jìn)行的反應(yīng)的離子方程式：
陽(yáng)極
 
； 陰極
 
；
 

（3）反應(yīng)⑤是可逆反應(yīng)，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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