7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生
B．化學(xué)反應(yīng)一定既伴隨著物質(zhì)變化又伴隨著能量變化
C．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

分析 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)能否在常溫下進(jìn)行，與是否放熱無(wú)關(guān)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在高溫下進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，但為吸熱反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．放熱反應(yīng)在常溫下不一定很容易發(fā)生，如物質(zhì)的燃燒以及鋁熱反應(yīng)等，故A錯(cuò)誤；
B．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴隨著能量的變化，故B正確；
C．需要加熱的反應(yīng)不一定為吸熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但在高溫下進(jìn)行，而氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)在常溫下就可進(jìn)行，但為吸熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．當(dāng)反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意反應(yīng)過(guò)程中能量守恒的分析應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于苯的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．苯在催化劑作用下能與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．在苯中加入溴水，振蕩并靜置后下層液體為橙色
D．在一定條件下，苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列示意圖與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（　�。�
A．
含0.0l mol KOH和0.01 mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2
B．
NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
C．
KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液
D．
NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是（　�。�
A．碘升華B．二氧化碳變成干冰
C．氯化氫氣體溶于水D．碘溶于酒精

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族．M與X同主族，與W同周期．
（1）M元素是Na（填元素符號(hào)）．
（2）Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H2O＞H2S（填化學(xué)式）．
（3）M2Z2的電子式為，寫出M2Z2與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（4）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的-種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑．
（5）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A，已知：
①1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體；
②A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體B，該氣體能與氯水反應(yīng)．
則A是（NH4）2SO3（填化學(xué)式）；寫出該氣體B與氯水反應(yīng)的離子方程式：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．短周期的A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大．已知元素A的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽；B、E為同主族元素，且B元素原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍； C是短周期中與水反應(yīng)最激烈的金屬元素；A、D最外層電子數(shù)相差2．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．原子半徑：A＞B
B．失電子的能力：C＜D
C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E
D．元素C、D、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．氫氣是新能源家族的重要成員，請(qǐng)解決下列與氫氣相關(guān)的問(wèn)題．
（1）氫氣是未來(lái)的理想能源，其優(yōu)勢(shì)有熱值高、制備原料水資源豐富等，請(qǐng)?jiān)倭信e一點(diǎn)燃燒時(shí)不污染環(huán)境或可循環(huán)利用等．
（2）如圖1，把試管放入盛有25℃的飽和石灰水的燒杯中，試管中放入幾小塊鎂片，現(xiàn)用滴管滴入5mL鹽酸于試管中．
①實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是溶液變渾濁，冒氣泡．
②產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是該反應(yīng)放熱，溫度升高，Ca（OH）2的溶解度變小而析出．
（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鎂片產(chǎn)生氣體的速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系如圖2所示，
①t1～t2時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因反應(yīng)放熱，溶液溫度升高使反應(yīng)速率加快；
②t2～t3時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸減慢的主要原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低反應(yīng)減慢．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）基態(tài)鎳原的外圍電子排式為3d84s2．
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學(xué)式N2、CN-．
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO，其中碳原子采取sp2雜化的分子有①③④（填物質(zhì)序號(hào)），HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形．
（4）丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2+．在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖所示．該結(jié)構(gòu)中，除共價(jià)鍵外還存在配位鍵，請(qǐng)?jiān)趫D中用箭頭表示出配位鍵．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
用圖分離兩種互溶但沸點(diǎn)相差較大的液體混合物B．
用圖所示裝置可除去NO2中的NOC．
用圖檢驗(yàn)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣D．
用圖稱量氫氧化鈉固體

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