Question

18．常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　　）

• A． pH=5.6的由CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液中：c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）
• B． 等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
• C． 將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH^-）不斷增大
• D． 濃度為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后；c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺）

Answer 1

分析 A、CH₃COOH與CH₃COONa組成的混合溶液中共存在c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）、c（H⁺）、c（OH^-）4種離子，據(jù)電荷守恒分析；
B、pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等；
C、醋酸稀釋時，溶液酸性減弱；
D、據(jù)電荷守恒分析．

解答 解：A、常溫下，CH₃COONa與CH₃COOH的混合溶液的pH=5.6，則：c（OH^?）＜c（H⁺），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^?）+c（OH^?）=c（H⁺）+c（Na⁺）可得：c（CH₃COO^?）＞c（Na⁺），故A正確；
B、pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和，醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，如醋酸為強(qiáng)酸時存在a+b=14，但醋酸為弱酸，故B錯誤；
C、醋酸稀釋時，溶液酸性減弱則堿性增強(qiáng)，c（OH^-）不斷增大，故C正確；
D、濃度為0.1 mol•L^-1的CH₃COOH溶液和氨水等體積混合后生成醋酸銨，據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（NH₄⁺），故D正確；
故選B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點以及影響因素，難度不大．