8．“納米材料”是粒子直徑為1-100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中所形成的物質(zhì)，下列說法正確的是（　�。偈侨芤孩诜N置后會析出黑色沉淀③能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥是膠體．
A．①④⑤B．③④⑥C．②③⑤D．②③⑥

分析 膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，將納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，利用膠體中分散質(zhì)粒子的直徑和膠體的性質(zhì)來解答．

解答 解：①因納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，納米碳分子分散到水中，所形成的分散系為膠體分散系，不屬于溶液，故①錯誤；
②因形成的是膠體分散系，處于介穩(wěn)定狀態(tài)，則不會形成黑色沉淀，故②錯誤；
③因形成的是膠體分散系，則具有丁達爾效應(yīng)，故③正確；
④溶液和膠體分散系中粒子的直徑都比濾紙中小孔直徑小，則能全部透過濾紙，故④正確⑤錯誤；
⑥納米碳其粒子直徑為l～100nm之間，所形成的分散系為膠體分散系，故⑥正確；
故選B．

點評 本題考查膠體中膠體粒子的直徑及膠體的性質(zhì)，難度不大，學生能準確判斷納米碳分子分散到水中形成的何種分散系是解答本題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是（　　）
A．膠體外觀不均勻B．膠體能通過半透膜
C．膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列溶液中Cl-濃度最小的是（　�。�
A．2mol/L MgCl2溶液B．2.5mol/L NaCl溶液
C．5mol/L KCl溶液D．1mol/L AlCl3溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．取不同質(zhì)量的鎂鋁合金分別與25mL同濃度的稀硝酸反應(yīng)，測量合金的質(zhì)量與產(chǎn)生的NO氣體的體積（標準狀況），列表如下：
實驗編號合金質(zhì)量（mg）NO體積（mL）
1144112
2288224
3864560
若第3組實驗后向反應(yīng)容器內(nèi)加入足量1.0mol•L-1的NaOH溶液，充分反應(yīng)，使固體質(zhì)量不再發(fā)生變化，下列說法正確的是（　�。�
A．硝酸的濃度為4.0mol•L-1B．硝酸的濃度為1.0mol•L-1
C．至少需要NaOH溶液的體積為75mLD．至少需要NaOH溶液的體積為85mL

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和CaCl2的工藝流程如下：

（1）CO2是一種很重要的副產(chǎn)品，工業(yè)上獲得CO2的途徑是CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑（用化學方程式表示）．
（2）轉(zhuǎn)化Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaSO4+CO32-═CaCO3↓+SO42-，過濾Ⅰ得到的濾渣的主要成分是CaCO3．過濾Ⅰ得到的濾液是（NH4）2SO4，檢驗濾液中含有CO32-的方法是取少量濾液于試管中，滴加稀HCl，若有無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生，則證明濾液中含有CO32-，若無明顯現(xiàn)象，則濾液中不含CO32-．
（3）轉(zhuǎn)化Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為2KCl+（NH4）2SO4═K2SO4↓+2NH4Cl，轉(zhuǎn)化Ⅱ中可獲得K2SO4的原因是KCl、（NH4）2SO4、K2SO4、NH4Cl四種物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不同．
（4）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是氨在工藝中循環(huán)使用、使用的原料無毒．
（5）氯化鈣結(jié)晶水合物是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是ac．
a．熔點較低（29℃熔化）  b．能制冷  c．無毒                d．能導電．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、滲析、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
（1）除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法．
（2）實驗室中制取的Fe（OH）3膠體中常常含有雜質(zhì)Cl-離子．可用滲析的方法除去Fe（OH）3膠體中混有的雜質(zhì)Cl-離子．
（3）除去乙醇中溶解的微量食鹽可采用蒸餾的方法．
（4）粗鹽中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化鈣、氯化鎂及一些硫酸鹽．對粗鹽中的這些雜質(zhì)可采用過濾和蒸發(fā)的方法除去（在操作過程中可以加入適當試劑）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．研究有機物一般經(jīng)過以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式．有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提�。儍舻腁為無色粘稠液體，易溶于水．為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
實 驗 步 驟解 釋 或 實 驗 結(jié) 論
（1）稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．試通過計算填空：（1）A的相對分子質(zhì)量為90．
（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g．（2）A的分子C3H6O3．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標準狀況）．（3）寫出A中含有的官能團的名稱
羧基、羥基．
（4）若A中含有4種不同環(huán)境的氫原子．綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡式為或HOCH2CH2COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．下表是元素周期表的一部分，其中已標出了①-⑨九種元素．

請用這九種元素回答下列問題：
（1）屬于過渡元素的是⑨（用表中數(shù)字表示）．
（2）金屬性最強的元素是K（填元素符號）．
（3）元素⑤形成的能使品紅溶液褪色的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．
（4）寫出元素③和元素⑥形成的化合物的電子式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．常溫下，下列有關(guān)醋酸的敘述中不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的由CH3COOH與CH3COONa組成的混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時，a+b=14
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（OH-）不斷增大
D．濃度為0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和氨水等體積混合后；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（NH4+）

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