Question

酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10．則下列說法正確的是（　　）

• A、R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1
• B、R元素的最高正化合價與NO₃^-中的N的化合價相等
• C、RO₃^-和NO₃^-都只能被還原，不能被氧化
• D、R和N為同族元素

Answer 1

考點：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì),元素周期律的作用

專題：

分析：酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則R中電子數(shù)比N原子電子數(shù)多10，所以R核外電子數(shù)為17，原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，則R為Cl元素，
A．R原子有3個電子層、N原子有2個電子層；
B．主族元素的最高正價等于最外層電子數(shù)；
C．元素處于最高價態(tài)時只有氧化性，處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性；
D．R屬于第VIIA族元素、N屬于第VA族元素．

解答： 解：酸根RO₃^-所含電子數(shù)比硝酸根NO₃^-的電子數(shù)多10，則R中電子數(shù)比N原子電子數(shù)多10，所以R核外電子數(shù)為17，原子中核外電子數(shù)等于原子序數(shù)，則R為Cl元素，
A．R原子有3個電子層、N原子有2個電子層，R原子的電子層數(shù)比N的電子層數(shù)多1，故A正確；
B．R的最高正化合價為+7價，NO₃^-中N化合價為+5價，故B錯誤；
C．RO₃^-中R元素化合價處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，NO₃^-中N元素處于最高價態(tài)，只有氧化性，故C錯誤；
D．R屬于第VIIA族元素、N屬于第VA族元素，所以二者不屬于同一主族，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，根據(jù)原子結(jié)構(gòu)正確推斷R元素是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合R的原子結(jié)構(gòu)、R在周期表中的位置、R元素化合價分析解答，知道元素化合價與元素性質(zhì)的關(guān)系，題目難度不大．