【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng),能夠說明“反應(yīng)條件(如溫度、濃度、用量等)不同得到產(chǎn)物不同”的觀點(diǎn)的是(

A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸

C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水

【答案】D

【解析】

A.金屬鈉與水反應(yīng):2Na+2H2O=2NaOH+H2,不選A;

B.不管鹽酸的濃度多大,鐵粉與鹽酸反應(yīng)均為Fe+2HCl=FeCl2+H2,不選B;

C.氫氣與氯氣反應(yīng):H2+Cl2=2HCl,不選C

D.二氧化碳和澄清石灰水反應(yīng):CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O,2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2,用量不同,產(chǎn)物不同,選D。

答案為:D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5)溶液HCNKa=5×10-10溶液,所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有:c(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度:②>③>④

D. 點(diǎn)①和點(diǎn)②溶液混合后:c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05molNa2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì),有關(guān)結(jié)論正確的是

選項(xiàng)

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol·L1H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后,c(Na+)=c(SO42)

B

0.05mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH)不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后,溶液pH減小,c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化需要克服相同類型作用力的是

A. 溴和汞的氣化

B. 氯化氫和氯化鈉的溶解

C. 晶體硅和C60的熔化

D. 碘和干冰的升華

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 白色污染是指橡膠造成的污染

B. 硫和氮的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

C. 汽車尾氣的排放是造成溫室效應(yīng)的主要原因

D. 含磷洗滌劑的使用是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙烷中混有乙烯,欲除去乙烯得到純凈的乙烷氣體,最好依次通過哪一組試劑

A. 澄清石灰水、濃硫酸

B. 酸性高錳酸鉀溶液、濃硫酸

C. 溴水、濃硫酸

D. 足量氫氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl溶液,但手邊只有混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。

如果此方案正確,那么:

(1)操作④為________,操作①、④、⑤都用到的玻璃儀器有____________

(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液,其理由是___________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后,如何判斷SO42-已除盡,方法是_______________________________

(4)操作③的目的是____________,為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液?理由是____________。

(5)操作⑤的目的是____________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從海水提取鎂和溴的流程如下,請回答相關(guān)問題。

1)海水進(jìn)入沉淀池前,對海水進(jìn)行處理有以下兩種方案:

方案一:將曬鹽后的鹵水通入沉淀池;

方案二:將加熱蒸發(fā)濃縮后的海水通入沉淀池。

你認(rèn)為方案_________更合理。操作1的名稱_________。

2)提取鎂和溴

①試劑a_________(填化學(xué)式),通入試劑a發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

②吹出塔中通入熱空氣的目的是_________。

③吸收塔中發(fā)生反應(yīng)離子方程式是_________。

④無水MgCl2制備Mg的化學(xué)方程式是_____。

3)提取溴的過程中,經(jīng)過2Br-→Br2轉(zhuǎn)化的目的是__

4)從海水中提取溴的工藝也可以按如下圖所示(框圖中是主要產(chǎn)物):

i. 過程③中反應(yīng)的離子方程式是________。

ii. 若最終得到的溴單質(zhì)中仍然混有少量的Cl2,應(yīng)加入_________將其除去。

A. NaI B. NaBr C. SO2 D. NaOH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溫度;

用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液,并用另一溫度計(jì)測出其溫度;

NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液的最高溫度。

回答下列問題:

(1)儀器A的名稱為_________________________。

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是________。

A.沿玻璃緩慢倒入 B.分三次少量倒入 C.一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________。

A.用溫度計(jì)小心攪拌 B.揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C.輕輕地振蕩燒杯 D.用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?/span>

(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:

請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?/span>

溫度

實(shí)驗(yàn)

次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止

溫度

t2/℃

溫度差

平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

_______

2

27.0

27.4

27.2

32.3

3

25.9

25.9

25.9

29.2

4

26.4

26.2

26.3

29.8

近似地認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c=4.18 J/(g·℃),則中和熱ΔH = ______ (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。

中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,下列操作一定會降低實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確性的是________。

A.用滴定管(精量儀器,讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積

B.NaOH溶液在倒入小燒杯時(shí),有少量濺出

C.大、小燒杯體積相差較大,夾層間放的碎泡沫塑料較多

D.測量HCl溶液的溫度計(jì)用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案