【題目】常溫下，用0.05mol/LNaOH溶液分別滴定10.00mL濃度均為0.10 mol/LCH3COOH( Ka=l×10-5）溶液HCN（Ka=5×10-10）溶液，所得滴定曲線如圖。下列說法正確的是

A. 對兩種弱酸滴定均可選用甲基橙作指示劑

B. ③處溶液有：c(Na+)＝c(CH3COO-)＜c(CH3COOH)

C. 溶液中水的電離程度：②>③>④

D. 點①和點②溶液混合后：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)

【答案】D

【解析】A、強(qiáng)堿滴定弱酸，選用甲基橙作為指示劑時，它的變色范圍是3.1～4.4，顏色為紅、橙、黃色，開始滴入堿中應(yīng)為黃色，到滴定終點時應(yīng)變?yōu)槌壬�，�?dāng)為橙色時溶液呈酸性，所用的堿不足，使結(jié)果偏低，選項A錯誤；B、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知CH3COOH酸性強(qiáng)于HCN，點③是醋酸滴定的曲線，pH=7，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+) =c(CH3COO—)>c(OH—) =c(H+)，而此時醋酸已接近反應(yīng)完，濃度遠(yuǎn)小于醋酸根離子，故c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(CH3COOH)，選項B錯誤；C、隨著氫氧化鈉的加入，溶液由酸溶液逐漸變成鹽溶液，溶液由抑制水的電離到促進(jìn)水的電離，水的電離程度逐漸增大，故溶液中水的電離程度：②<③<④，選項C錯誤；D、點①和點②所示溶液中，根據(jù)物料守恒： c(CH3COO—)+c(CH3COOH)=c(CN—)+c(HCN)，所以c(CH3COO—)-c(CN—) = c(HCN)- c(CH3COOH)，選項D正確。答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列熱化學(xué)方程式：

①H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) ΔH=285.8 kJ·mol1

②H2(g)+1/2O2(g)H2O(g) ΔH=241.8 kJ·mol1

③C(s)+ 1/2O2(g)CO(g) ΔH=110.5 kJ·mol1

④C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1

回答下列各問題：

（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是_______________________。

（2）H2的燃燒熱為________

（3）燃燒10 g H2生成液態(tài)水，放出的熱量為________。

（4）CO的燃燒熱為________；其熱化學(xué)方程式為______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁土礦是冶煉金屬鋁的重要原料，其中主要成分為 Al2O3、Fe2O3 等。工業(yè)上可 NaOH 溶解 Al2O3 使 其與雜質(zhì)分離：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O

（1）找出上述反應(yīng)中化合價為負(fù)值的元素，寫出其原子的電子式_____。

（2）同溫同壓下，上述元素形成的氣體密度最大的物質(zhì)的分子式為_____。

（3）上述反應(yīng)中兩種金屬元素對應(yīng)單質(zhì)的活潑性強(qiáng)弱關(guān)系為：____，從原子結(jié)構(gòu)的角度分 析其原因：_________。

（4）若根據(jù)化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行物質(zhì)分類，則 Al2O3 屬于______氧化物，據(jù)此推測下列反應(yīng)方程式正確的是______。

A．Al2O3+3H2O═2Al（OH）3

B.2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O

C．Al（OH）3+NaOH═NaA1O2+2H2O

D NaAlO2+4HCl═AlCl3+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.1L0.2mol/LKMnO4酸性溶液與一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL氣體。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. pH=3的草酸溶液含有H+數(shù)目為0.001NA

B. 當(dāng)1molKMnO4被還原時強(qiáng)酸提供H+數(shù)目為NA

C. 1molHOOC-COOH含共用電子對數(shù)目為9NA

D. 該反應(yīng)釋放CO2分子數(shù)目為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2 (g) △H<0，t℃時物質(zhì)濃度（mol·L-1）的變化CO和H2O濃度變化如下圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO)＝_________mol·L-1·min-1。

時間（min）

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

c1

c2

c3

c4

4

c1

c2

c3

c4

5

0.116

0.216

0.084

6

0.096

0.266

0.104

（2）t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。

①表中3min～4min之間反應(yīng)處于_________狀態(tài)； c 1數(shù)值_________0.08 mol·L-1 (填大于、小于或等于)

②反應(yīng)在4min～5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是_________ (單選)，表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是_________ (單選)

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 c．使用催化劑 d．增加氫氣濃度

（3）已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：

溫度/℃

400

500

800

平衡常數(shù)/K

9.94

9

1

C(s)＋CO2(g)2CO(g) 　K

C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　K1

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　K2

則K、K1、K2之間的關(guān)系是K＝________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：

（1）某原子含有6個質(zhì)子和8個中子，用核素符號表示該原子___（用元素符號表示）。

（2）寫出HClO的電子式___，CS2的結(jié)構(gòu)式___。

（3）S2﹣、Al3+、Na+、F﹣四種離子半徑由大到小順序為___，H2O、H2S、I2三種分子熔沸點由高到低順序為___。

（4）Na2O2中含有的化學(xué)鍵類型為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各項是關(guān)于玻璃棒在若干實驗中的用途及操作，其中不正確的是（ ）

A.溶解物質(zhì)時攪拌

B.蘸取少量溶液做焰色試驗

C.過濾時向漏斗中轉(zhuǎn)移液體

D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時引流

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅、磷及其化合物是非常重要的物質(zhì)。

（1）Cu＋的電子排布式____；

（2）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－。[Cu(CN)4]2－的配體為____，[Cu(CN)4]2－中C的雜化方式為____，則1個[Cu(CN)4]2－中含有的σ鍵的數(shù)目為____個；

（3）鋰—磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O(PO4)2，不溶于水，可通過Na3PO4、CuSO4和NH3·H2O反應(yīng)制取。制取Cu4O(PO4)2的化學(xué)方程式為____；

（4）PCl5中P-Cl鍵長有198pm和206pm兩種。PCl5是非極性分子，可作為導(dǎo)電熔體，其原理為PCl5電離為一個陰離子和一個陽離子，其中陰離子為正八面體，陽離子為正四面體，寫出一種陽離子的等電子體的化學(xué)式____，PCl5的立體構(gòu)型為____；

（5）金屬銅屬于面心立方晶體，銅的密度為ag·cm3，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則銅的配位數(shù)____，銅的金屬半徑為___pm。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用下列物質(zhì)間的反應(yīng)，能夠說明“反應(yīng)條件（如溫度、濃度、用量等）不同得到產(chǎn)物不同”的觀點的是（ ）

A.金屬鈉與水B.鐵粉與鹽酸

C.氫氣與氯氣D.二氧化碳和澄清石灰水

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