【題目】痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:

HUr(尿酸,aq) Ur(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時(shí),Ka =4.0×106

NaUr(s) Ur(aq)+Na+(aq)

(1)37℃時(shí),1.0L水中可溶解8.0×103mol尿酸鈉此溫度下尿酸鈉的Ksp________。

(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時(shí),反應(yīng)②的Ksp______(填增大”、“減小不變),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______(填放熱吸熱)反應(yīng)。

(3)37℃時(shí),某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×103mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×104mol/L,該病人尿液的c(H+)_________。

【答案】 Ksp=6.4×105 減小 放熱 1.33×106mol/L

【解析】試題分析:(137℃時(shí),1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp=c(Na+)·c(Ur)= 8.0×10-3mol/L×8.0×10-3mol/L=6.4×10-5mol2/L2;(2)由于關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時(shí),反應(yīng)Ksp減小,降低溫度,平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng),所以生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(337℃時(shí),某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L,則尿酸根離子的濃度是2.0×10-3mol/L5.0×10-4mol/L=1.5×10-3mol/L,37℃時(shí),Ka =4.0×10-6= [c(H+)·c(Ur-)]÷c(HUr),所以該病人尿液的c(H+) =[Ka·c(HUr)]÷c(Ur-)=[4.0×10-6×5.0×10-4] ÷1.5×10-3=1.33×10-6mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9。回答下列問題:

1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。

2相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/LNa2C2O4溶液的pHNa2CO3溶液的pH______________ (填、相等) 。

3)常溫下將0.4mol/LKOH溶液20mL0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序?yàn)?/span>_____________________________________

4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________

525℃時(shí),向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為__________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知醋酸鈉在水溶液中會(huì)發(fā)生如下反應(yīng):CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH,下列圖示能表示該反應(yīng)過程中能量變化的是(
A.
B.
C.
D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)元素的核電荷數(shù),不能確定的是

A. 原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B. 原子核內(nèi)中子數(shù)

C. 原子最外層電子數(shù) D. 原子核外電子數(shù)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)。B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列有關(guān)說法正確的是

A. A、C的氫化物的沸點(diǎn)都是同族元素中最低的

B. 三種元素的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等

C. 原子半徑:B >A>C

D. 非金屬性:C>B,C單質(zhì)能從B的氫化物水溶液中置換出B

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①⑧在表中的位置,回答下列問題:

.1請畫出元素⑧的離子結(jié)構(gòu)示意圖: _______________。

2⑦和⑧的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為______>______(填化學(xué)式)。

3④⑤兩種元素的原子按11組成的常見化合物的電子式為________

.常見物質(zhì)A、BC均含有表中①⑧中的一種或幾種元素,可發(fā)生以下反應(yīng)(副產(chǎn)物已略去),試回答:

1X是強(qiáng)氧化性單質(zhì),則A可能是______ (填序號)

aS   bNa  cAl  dNH3  eCH4

2X是一種常見過渡金屬單質(zhì),向C的水溶液中滴加AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式____________________。

3AB、C為含有同一金屬元素的化合物,X為強(qiáng)電解質(zhì),A溶液與C溶液反應(yīng)生成B,寫出AC兩溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】據(jù)報(bào)道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價(jià)為+3價(jià))和H2O2作原料的燃料電池,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2 , 可用作空軍通信衛(wèi)星電源,其工作原理如圖所示,下列說法正確的是(

A.電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B.電極a采用MnO2 , 放電時(shí)它被還原
C.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:BH4+8OH﹣8e═BO2+6H2O
D.放電時(shí),a極區(qū)的電極反應(yīng)生成堿,堿性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】烴A是一種植物生長的調(diào)節(jié)劑,分子式為C2H4 , A進(jìn)行下圖1所示的轉(zhuǎn)化可制得有果香味的液體E(C4H8O2),回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為 , B中所含官能團(tuán)的名稱為
(2)①④反應(yīng)的類型分別是
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
(4)E的名稱為 . 實(shí)驗(yàn)室由反應(yīng)④制備E的裝置如圖2,燒杯中加入碎瓷片的作用是 , 長導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和 , 錐形瓶中盛放的液體是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電,但屬于非電解質(zhì)的是

A. Cl2 B. 酒精 C. 硫酸鋇 D. SO2

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