【題目】已知:乙二酸俗稱草酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)為K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸(H2CO3)的電離平衡常數(shù)為K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式_____________________________________ 。
(2)相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH______________ (填“大”、“小”或“相等”) 。
(3)常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合,則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為_____________________________________ 。
(4)往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。
(5)25℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成,則c的最小值為__________________________。
【答案】 H2C2O4HC2O4-+H+、HC2O4-C2O42-+H+ 小 c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-) 3.2×10-3
【解析】(1)酸是二元弱酸存在電離平衡,分步電離,以第一步為主,電離方程式為:H2C2O4H++HC2O4-,HC2O4-H++C2O42-;故答案為:H2C2O4H++HC2O4-,HC2O4-H++C2O42-;
(2)依據(jù)電離平衡常數(shù)分析,酸性強弱順序為:草酸>碳酸>HC2O4->HCO3-,酸性越強,對應(yīng)鹽的水解程度越弱,則相同條件下物質(zhì)的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH小;故答案為:。
(3)常溫下,0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL恰好反應(yīng)生成草酸鈉,醋酸根離子易水解而使其溶液呈堿性,但第一步水解大于第二步,兩步水解都生成氫氧根離子,所以溶液中陰離子濃度大小順序是
c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-),故答案為:c(C2O42-)>c(OH-)>c(HC2O4-);
(4)電離平衡常數(shù)分析,酸性強弱順序為:草酸>碳酸>HC2O4->HCO3-;往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉和草酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為:2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-;故答案為:2CO32-+H2C2O4=2HCO3-+C2O42-;
(5)25℃時,向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后,有草酸鈣沉淀生成;碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9=c(Ca2+)c(CO32-),飽和溶液中鈣離子濃度c(Ca2+)=5×10-5mol/L,等體積混合后溶液中c(Ca2+)=2.5×10-5mol/L,草酸鈣的Ksp=4.0×10-8 =c(Ca2+)c(C2O42-)=2.5×10-5mol/L×mol/L,c==3.2×10-3mol/L,故答案為:3.2×10-3。
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【題目】下列說法中正確的是
A.在雞蛋清溶液中加入飽和Na2SO4溶液時,會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B.纖維素在人體內(nèi)的水解產(chǎn)物是葡萄糖
C.變質(zhì)的油脂有難聞的特殊氣味,是由于油脂發(fā)生了水解反應(yīng)
D.三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某些電鍍廠的酸性廢水中常含有一定量的CrO42-和Cr2O72-,它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害,必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1:還原沉淀法,該法的工藝流程為:
(1)其中第①步存在平衡:2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O,若平衡體系的pH=12,該溶液顯_____色。能說明第①步反應(yīng)達平衡狀態(tài)的是______。
a.Cr2O72-和CrO42-的濃度相同 b.溶液的pH值不變
c.溶液的顏色不變 d.2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
(2)寫出第②步的離子反應(yīng)方程式:__________。
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s) Cr3+(aq)+3OH-(aq)
常溫下,Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)·c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L,溶液的pH應(yīng)調(diào)至_______。
方法2:電解法:該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水,隨著電解進行,在陰極附近溶液pH升高,產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。
(4)寫出陽極的電極反應(yīng)式___________________。
(5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)___________,溶液中同時生成的沉淀還有______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定實驗在化學(xué)分析中有重要應(yīng)用,現(xiàn)用濃度為0.1000molL-1酸性KMnO4標準溶液滴定未知濃度的草酸(H2C2O4):
(1)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 _____________________________________ 。
(2)滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是 _______________ 。
(3)若滴定時滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定過程中消失,將導(dǎo)致測得的結(jié)果_____(選填:“偏大”、“偏小”或“不變”)。
(4)該滴定實驗滴定終點的現(xiàn)象是_____________________________________ 。
(5)Na2Cr2O7可用于測定廢水的化學(xué)耗氧量(即COD,指每升水樣中還原性物質(zhì)被氧化所需要O2的質(zhì)量),F(xiàn)有某水樣100.00 mL,酸化后加入C1 mol/L的Na2Cr2O7溶液 V1 mL,使水中的還原性物質(zhì)完全被氧化(Cr2O72-還原為Cr3+);再用C2mol/L的FeSO4溶液滴定剩余的Cr2O72-,結(jié)果消耗FeSO4溶液V2 mL。量取一定體積的Na2Cr2O7溶液時,需要用______(酸式或堿式)滴定管;該水樣的COD為___________________________mg/L;
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【題目】某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr元素的回收與再利用工藝如下(硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+)
常溫下部分陽離子以氫氧化物沉淀形式存在時溶液的pH見下表:
陽離子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ | Al3+ | Cu2+ | Cr3+ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7.0 | 9.3 | 3.7 | 4.7 | --- |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9.0 | 11.1 | 8.0 | 6.7 | 9(>9 溶解) |
(1)酸浸時,為了提高浸取效率可采取的措施是____________________(至少寫一條)。
(2)加入H2O2 目的是氧化_______離子,其有關(guān)的離子方程式______________________。針鐵礦(Coethite)是以德國詩人歌德(Coethe)名字命名的,組成元素是Fe、H、O,化學(xué)式量為89,其化學(xué)式是______________。
(3)調(diào)pH=8是為了將_____________離子(從Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+中選擇)以氫氧化物沉淀的形式除去。濾出的沉淀中部分沉淀將溶解于足量的氫氧化鈉溶液中,其有關(guān)的離子方程式是_____________________________________,取少量上層澄清溶液,向其中通入足量的CO2,又能重新得到相應(yīng)的沉淀, 其有關(guān)的離子方程式為________________________。
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【題目】某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示,下列判斷正確的是
A. a、c兩點溶液的導(dǎo)電能力相同
B. b點溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)
C. a、b、c三點溶液中水的電離程度a>b>c
D. 用等濃度NaOH溶液和等體積b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液體積Vb=Vc
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【題目】痛風(fēng)是關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病,關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體,有關(guān)平衡如下:
① HUr(尿酸,aq) Ur-(尿酸根,aq)+H+(aq) (37℃時,Ka =4.0×10-6)
②NaUr(s) Ur-(aq)+Na+(aq)
(1)37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10-3mol尿酸鈉,此溫度下尿酸鈉的Ksp為________。
(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作大都在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處,這說明溫度降低時,反應(yīng)②的Ksp______(填“增大”、“減小”或“不變”),生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。
(3)37℃時,某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10-3mol/L,其中尿酸分子的濃度為5.0×10-4mol/L,該病人尿液的c(H+)為_________。
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