【題目】合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一.
(1)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒).持續(xù)通入甲烷,在標準狀況下,消耗甲烷體積0<V<44.8L時,負極電極反應為;
(2)若以該燃料電池作為電源,用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水,當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L(以不考慮氣體的溶解)時,所得溶液的pH=(假設反應前后溶液體積不變).
【答案】
(1)CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO +7H2O
(2)13
【解析】解:(1)甲烷燃料堿性電池中,負極上甲烷失電子和KOH反應生成碳酸鉀和水,則負極電極反應式為CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO +7H2O,所以答案是:CH4﹣8e﹣+10OH﹣=CO +7H2O;(2)用石墨電解飽和食鹽水時電池反應式為2NaCl+2H2O H2↑+Cl2↑+2NaOH,如果兩個電極上共收集到標況下的1.12L氣體,則每個電極上得到氣體物質的量= =0.025mol,根據氫氣和NaOH之間的關系式得n(NaOH)=2n(H2)=2×0.025mol=0.05mol,c(NaOH)= =0.1mol/L,溶液中c(H+)= mol/L=10﹣13 mol/L,pH=﹣lgc(H+)=﹣lg10﹣13=13, 所以答案是:13.
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【題目】下列實驗中均需要的儀器是( )
①配制一定物質的量濃度的溶液、pH試紙的使用 ③過濾 ④蒸發(fā)
A. 試管B. 膠頭滴管C. 玻璃棒D. 漏斗
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【題目】M是一種重要的醫(yī)藥中間體,其合成路線如圖:
已知:
;
回答下列問題:
(1)A的名稱是 , F中所含官能團的名稱是;
(2)C→D的反應類型為 , H→I的反應類型為;
(3)E的結構簡式為;
(4)F+I→M的化學方程式為
(5)F的同分異構體中,符合下列條件的共有種.①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
②能發(fā)生水解反應
③苯環(huán)上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜顯示有5組峰,且峰面積之比為1:1:2:2:2的是(填結構簡式).
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列說法正確的是( )
A.標準狀況下,22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
B.過氧化鈉與水反應時,每生成0.1mol氧氣轉移的電子數為0.4NA
C.電解精煉銅時,若陰極得到的電子數為2NA , 則陽極質量減少64g
D.3.2g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數目為0.2NA
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g);經2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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【題目】某同學設計如圖裝置,研究非金屬元素性質變化規(guī)律.
(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸,呈白色.在化學反應中,一般地,強酸能制弱酸,如NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O,得出:HCl酸性強于H2CO3的酸性.現有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,選擇試劑用如圖裝置證明:
(1)酸性:HNO3>H2CO3>H2SiO3
A、B、C中裝試劑分別為_______;C中實驗現象為______________________;
寫出C中發(fā)生反應的離子方程式____________________________.
(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應產生氯氣,利用如圖裝置證明氯氣氧化性強于碘單質的氧化性.則A中裝濃鹽酸,B中裝入高錳酸鉀粉末,C中裝試劑_______,C中現象_______________,寫出B中反應的離子方程式___________________________.
(3)如果C中裝飽和氫硫酸溶液,A中裝濃鹽酸,B中裝高錳酸鉀溶液,反應開始后觀察現象是C中產生淡黃色沉淀,寫出化學方程式______;證明氯的非金屬性比硫的非金屬性______(填“強”或“弱”或“無法判斷”)。
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【題目】表是元素周期表中短周期元素的一部分,表中所列字母分別代表一種元素。
A | B | ||||||
D | E | F | |||||
C | G | H |
(1)上述元素的單質中熔點最高的可能是________________(填名稱)。
(2)D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定,其原因是__________________________________________________________。
(3)在一定條件下,A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物,其電子式為___________;該物質溶于水后的溶液呈________性(填“酸”、“堿”或“中”)。
(4)現有另一種元素X,其原子獲得一個電子所釋放出的能量是上表中所列元素中最大的,則X是周期表中第__________族元素。
(5)“神舟”六號載人飛船內需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2,你認為該物質應該是由上表中的___________(填字母代號)元素組成的,用化學方程式表示吸收原理_________________________________________________________________。
飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境,還應該在氧氣中充入一種稀釋氣體,該氣體化學式為______________。
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【題目】檢驗NH3的方法或現象的描述中,正確的是 ( )
A.干燥的紅色石蕊試紙變紅 B.使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
C.聞溶液的氣味 D.嘗溶液的味道
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