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【題目】檢驗NH3的方法或現象的描述中，正確的是 （ ）

A．干燥的紅色石蕊試紙變紅 B．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

C．聞溶液的氣味 D．嘗溶液的味道

【答案】B

【解析】略

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合理利用碳氫化合物以及二氧化碳捕集、存儲和轉化是當今化學研究的熱點問題之一．
（1）將CH4設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如圖（A、B為多孔性碳棒）．持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積0＜V＜44.8L時，負極電極反應為；
（2）若以該燃料電池作為電源，用石墨作電極電解500mL 飽和食鹽水，當兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L（以不考慮氣體的溶解）時，所得溶液的pH=（假設反應前后溶液體積不變）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是( )

A. 用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體

B. 由礦鹽(主要成分是NaCl,還含有SO等其他可溶性雜質的離子)生產食鹽,除去SO最合適的試劑是BaCl2

C. 用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液

D. 用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應,火焰呈黃色,該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】檢驗溴乙烷中是否有溴元素，主要的實驗方法是(　　)
A.加入氯水后振蕩，看水層里是否有棕紅色的溴出現
B.加入硝酸銀溶液，再加稀硝酸，觀察有無淺黃色沉淀生成
C.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成
D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后用過量稀硝酸中和過量的堿后，再加硝酸銀溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有金屬單質A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質D、E、F、G、H，它們之間的相互轉化關系如下圖所示（圖中有些反應的生成物和反應的條件沒有標出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質的化學式：B_________，乙_________

（2）根據要求回答：

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現象：_______________________；

2)反應③離子方程式___________________________________________________；

3)反應⑦離子方程式___________________________________________________；

4)反應⑥化學方程式___________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化合價的說法正確的是(　　)

A. 化合物中，氧元素只顯－2價

B. 化合物中，非金屬元素一定顯負價

C. 氫氣中氫元素的化合價為＋1價

D. 化合物中正負化合價的代數和一定為零

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是（ ）

A. 1 mol水含有的氫原子數目為NAB. 1 mol氬氣分子所含的原子數目為2NA

C. 0.5 mol碳酸鈉中含有的鈉離子為0.5NAD. 0.5 mol硝酸中含有的氧原子為1.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去小蘇打溶液中混有的少量蘇打，最好向溶液中加入（或通入） ( )

A. 熟石灰B. CO2C. Ca(HCO3)2D. 鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據題意填空
（1）2SO2（g）+O2（g） △ v 2 O 5 2SO3（g）；△H=﹣196.6KJ/mol，是制備硫酸的重要反應．下列關于該反應的敘述正確的是 ． （填字母）
A.催化劑V2O5不改變該反應的逆反應速率
B.增大反應體系的壓強，反應速率一定增大
C.該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
D.在t1、t2時刻，SO3（g）的濃度分別是c1 ， c2 ， 則時間間隔t1～t2內，SO3（g）生成的平均速率為u= c 2 c 1 t 2 t 1
E.使用催化劑V2O5能提高SO2的轉化率
F.使用催化劑V2O5會改變該反應的△H
（2）判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志是 ．（填字母）
a．SO2和SO3濃度相等
b．SO2百分含量保持不變
c．在體積不變的容器中，氣體的壓強不變
d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
e．在體積不變的容器中混合氣體，的密度保持不變
f．SO2、O2、SO3的濃度比保持不變．

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