下列變化屬于被還原的是（ ）
A．Fe→Fe2+
B．Cu→CuO
C．Ba2+→BaSO4↓
D．H+→H2↑
【答案】分析：得電子化合價降低的物質(zhì)是氧化劑，氧化劑被還原，失電子化合價升高的物質(zhì)是還原劑，還原劑被氧化．
解答：解：A．鐵元素失電子化合價升高，所以鐵作還原劑，在反應中被氧化，故A錯誤；
B．銅元素失電子化合價升高，所以銅作還原劑，在反應中被氧化，故B錯誤；
C．鋇元素化合價不變，所以不被氧化也不被還原，故C錯誤；
D．氫元素得電子化合價降低，所以氫離子作氧化劑，在反應中被還原，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了氧化還原反應，明確元素化合價是解本題的關鍵，根據(jù)化合價降低的物質(zhì)被還原來分析解答即可，難度不大．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關氧化還原反應的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化屬于被還原的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列變化屬于被還原的是


  1. A.
    Fe→Fe2+
  2. B.
    Cu→CuO
  3. C.
    Ba2+→BaSO4↓
  4. D.
    H+→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①NaCO3•10H2O晶體  ②銅    ③氯化氫  ④CO2     ⑤NaHSO4 固體   ⑥Ba(OH)2 固體    ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩熔化的Al2(SO4)3

（1）按物質(zhì)的分類方法填寫表格的空白處：(填編號)

分類標準

能導電的物質(zhì)

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

屬于該類的物質(zhì)

（2）上述物質(zhì)中有物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H＋＋OH－H2O，寫出一個該離子反應對應的化學方程式                                                    。

（3）⑩在水中的電離方程式為                              ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液， SO42-的物質(zhì)的量濃度為                     。

（4）區(qū)別⑦和⑨的方法是    ，將⑨滴加到⑦中至過量的實驗現(xiàn)象是      

（5）②與⑨發(fā)生反應的化學方程式為： 2KMnO4 + 16HCl ══ 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+ 8H2O

上述反應的離子方程式                  ，還原產(chǎn)物是     （填化學式）。

體現(xiàn)的鹽酸的性質(zhì)有                          ， 標況下生成3.36LCl2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為                     ，被還原的鹽酸的物質(zhì)的量為    。

（6）向⑧中通入③至恰好完全反應，則⑧的導電能力的變化為                

（7）將⑥的溶液滴加到⑤的溶液中至恰好沉淀為止時的離子方程式為                                    。

（8）用①  配制450mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，請回答下列問題：

a應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體______g。

b配制Na2CO3溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、________、________、________。

c實驗中下列情況會使所配溶液濃度偏低的是________     

A．加水時超過刻度線                  B．洗滌液未移入容量瓶

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥        D．定容時俯視刻度線

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