【題目】有一瓶澄清的溶液,其中可能含有NH、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-、Cl-,取該溶液進行以下實驗:
①用pH試紙測得該溶液呈酸性;
②取部分溶液,加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4,經振蕩、靜置后,CCl4層呈紫紅色;
③另取部分溶液,逐滴加入稀NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在整個滴加過程中無沉淀生成;
④取部分上述堿性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。
根據(jù)上述實驗事實回答問題:
(1)寫出②所發(fā)生反應的離子方程式_________。
(2)該溶液中肯定存在的離子是________。
(3)該溶液中肯定不存在的離子是________。
(4)該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。
【答案】Cl2+2I-=I2+2Cl- NH4+、Ba2+、I- Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3- K+、Cl-
【解析】
根據(jù)澄清溶液得,原溶液沒有相互反應的離子;
①根據(jù)實驗(1)溶液呈中性判斷氫離子一定存在,與氫離子反應的離子不能夠共存;
②根據(jù)實驗(2)加入少量CCl4及數(shù)滴新制氯水,經振蕩后CCl4層呈紫紅色,說明溶液中一定含有碘離子,能夠與碘離子反應的離子不共存;
③根據(jù)實驗(3)加入NaOH溶液,使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產判斷凡是與氫氧根離子反應生成沉淀的離子不存在;
④根據(jù)實驗(4)另取部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成,可知一定含有碳酸根離子,排除與該離子反應的離子;
⑤用焰色反應檢驗含有的金屬陽離子。
①根據(jù)實驗(1)現(xiàn)象:溶液呈強酸性,說明溶液中肯定含有H+,而H+與CO32-反應發(fā)生反應而不能共存,說明溶液中肯定不含有CO32-;
②根據(jù)實驗(2)現(xiàn)象:CCl4層呈紫紅色,說明有I2,這是由于I-被氯氣氧化所產生的,從而說明溶液中含有I-,而I-與Fe3+、NO3-和H+能發(fā)生氧化還原反應,而不能共存,說明溶液中肯定不含有Fe3+、NO3-;
③根據(jù)實驗(3)現(xiàn)象:溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性,在滴加過程中和滴加完畢后,溶液均無沉淀產生,而Fe3+、Mg2+、Al3+能與堿反應產生沉淀,說明溶液中肯定不含有Fe3+、Mg2+、Al3+;
④根據(jù)實驗(4)現(xiàn)象:取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,說明溶液中肯定含有Ba2+,而Ba2+能與SO42-產生沉淀,說明溶液中不含SO42-;
⑤由上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是:Ba2+、I-、NH4+;肯定不存在的離子是:Mg2+、Fe3+、Al3+、NO3-、Fe3+、CO32-、SO42-;還不能確定是否存在的離子是:K+、Cl-,
(1)②所發(fā)生反應的離子方程式為:Cl2+2I-═I2+2Cl-;
(2)由上述實驗事實確定,該溶液中肯定存在的離子是:Ba2+、I-、NH4+;
(3)該溶液中肯定不存在的離子是Mg2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-;
(4)還不能確定是否存在的離子是:K+、Cl-。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有下列化合物:①NaCl②NaOH③HCl④FeCl3⑤CH3COONa⑥CH3COOH⑦NH3H2O⑧H2O
請回答下列問題:
(1)FeCl3溶液顯__________性,用離子方程式表示______________________;
CH3COOH溶液顯________性,用離子方程式表示__________________________;
(2)常溫下,pH=10的CH3COONa溶液中,水電離出來的c(OH-)=_________________;
在pH=3HCl的溶液中,水電離出來的c(H+)=___________________;
(3)已知水存在如下平衡:H2O+H2OH3O++OH-△H>0,現(xiàn)欲使平衡向右移動,且所得溶液顯酸性,選擇方法是____________。
A.向水中加入NaHSO4固體
B.向水中加入(NH4)2SO4固體
C.加熱至100℃[其中c(H+)=1×10-6molL-1]
D、向水中加Na2CO3固體
(4)若等濃度、等體積的②NaOH和⑦NH3H2O分別加水稀釋m倍、n倍,稀釋后兩種溶液的pH相等,則m___________n(填“<”、“>”或“=”)。
(5)25℃,pH=a的鹽酸VamL與pH=14-a的氨水VbmL混合,若溶液顯中性,則Va_____Vb(填“>”、“<”、“=”、“無法確定”)
(6)除⑧H2O外,若其余7種溶液的物質的量濃度相同,則這7種溶液按pH由大到小的順序為:______________________________________________(填序號)。
(7)常溫下pH=13的NaOH溶液與pH=2的鹽酸溶液混合,所得混合液的pH=11,則NaOH與鹽酸的體積比為________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】關于下列粒子的描述不正確的是( )
A. PH3的電子式為,其熱穩(wěn)定性不如NH3
B. HS-的電子式為,是含有極性鍵的18電子的粒子
C. CH2Cl2的電子式為,是結構呈正四面體的分子
D. KF的電子式為,它是易溶于水的離子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應;ΔH <0,達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol·L-1;當恒溫下將密閉容器的容積擴大兩倍并再次達到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )
A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉化率提高 D. C的體積分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,碘元素以碘離子的形式存在,實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖:
(1)指出制取碘的過程中有關的實驗操作名稱:
①_________________________
②_________________________
(2)提取碘的過程中.可供選擇的有機試劑是_______________。
A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油
(3)為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、物品,尚缺少的玻璃儀器是____________。
(4)從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶液,還需要經過蒸餾。觀察上述實驗裝置指出其錯誤之處,并加以改正。_____________________________________________________________
(5)進行上述蒸餾操作時,使用水浴的原因是________________________________。最后晶態(tài)碘在______________里聚集。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列實驗能獲得成功的是 ( )
A. 用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯
B. 加濃溴水,然后過濾可除去苯中少量乙烯
C. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯
D. 可用分液漏斗分離硝基苯和苯
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】有關下列四個常用電化學裝置的敘述中,正確的是
圖Ⅰ堿性鋅錳電池 | 圖Ⅱ鉛-硫酸蓄電池 | 圖Ⅲ電解精煉銅 | 圖Ⅳ銀鋅紐扣電池 |
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質溶液中Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池中,Ag2O是氧化劑,電池工作過程中還原為Ag
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】秸稈(含多糖物質)的綜合應用具有重要的意義。下面是以秸稈為原料合成聚酯類高分子化合物的路線:
回答下列問題:
(1)下列關于糖類的說法正確的是______________。(填標號)
a.糖類都有甜味,具有CnH2mOm的通式
b.麥芽糖水解生成互為同分異構體的葡萄糖和果糖
c.用銀鏡反應不能判斷淀粉水解是否完全
d.淀粉和纖維素都屬于多糖類天然高分子化合物
(2)B生成C的反應類型為______。
(3)D中官能團名稱為______,D生成E的反應類型為______。
(4)F 的化學名稱是______,由F生成G的化學方程式為______。
(5)具有一種官能團的二取代芳香化合物W是E的同分異構體,0.5 mol W與足量碳酸氫鈉溶液反應生成44 gCO2,W共有______種(不含立體結構),其中核磁共振氫譜為三組峰的結構簡式為_________。
(6)參照上述合成路線,以(反,反)-2,4-己二烯和C2H4為原料(無機試劑任選),設計制備對二苯二甲酸的合成路線_______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份,取一份加入含a mol 硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該溶液中鉀離子濃度為:
A.0.1(b-2a)mol/LB.10(b-2a)mol/L
C.10(2a-b)mol/LD.4(b-2a)mol/L
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