【題目】一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)；ΔH <0，達(dá)到平衡后測得A氣體的濃度為0．5mol·L-1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大兩倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0．3 mol·L-1。則下列敘述正確的是( )

A. 平衡向右移動 B. x+y>z C. B的轉(zhuǎn)化率提高 D. C的體積分?jǐn)?shù)增加

【答案】B

【解析】

試題A保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，若平衡不移動，A的濃度為0.25mol/L，實(shí)際上A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說明平衡向生成A的方向移動，即平衡向左移動，A錯誤;B增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動，即x+y>z，B正確；C、由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動，B的轉(zhuǎn)化率降低，C錯誤；D、平衡向逆反應(yīng)移動，氣體C的物質(zhì)的量減少，C的體積分?jǐn)?shù)降低，D錯誤，選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定的實(shí)驗(yàn)中，會造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是（ ）

A. 加熱時(shí)間過長，固體部分變黑B. 坩堝內(nèi)附有不揮發(fā)雜質(zhì)

C. 晶體不純，含有不揮發(fā)雜質(zhì)D. 加熱過程中有少量晶體濺出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在生產(chǎn)和生活中有著重要的作用。下列有關(guān)說法不正確的是( )

A. 焊接金屬時(shí)常用溶液做除銹劑

B. 嫦娥系列衛(wèi)星中使用的碳纖維，是一種新型無機(jī)非金屬材料

C. 只要符合限量，“食用色素”、“亞硝酸鹽”可以作為某些食品的添加劑

D. PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，是發(fā)生霧霾天氣的主要原因，這些顆粒物擴(kuò)散在空氣中都會形成膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I.完成下列制備物質(zhì)的化學(xué)方程式：以電石、水、食鹽為原料制備PVC____________________

II.由丁炔二醇制取1，3-丁二烯，請根據(jù)下面的合成路線圖填空：

(1)寫出各反應(yīng)的反應(yīng)條件及試劑名稱：X________；Y________；Z________。

(2)寫出A、B的結(jié)構(gòu)簡式：A____________；B____________。

III.下列物質(zhì)在水中可能存在化合物甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

甲(C4H10O)條件條件①→乙(C4H8)丙(C4H8Br2)回答：

(1)甲中官能團(tuán)的名稱是________，甲屬________類物質(zhì)，甲可能結(jié)構(gòu)有________種，其中可催化氧化為醛的有________種。

(2)反應(yīng)條件①為______________，條件②為______________。

(3)甲→乙的反應(yīng)類型為____________，乙→丙的反應(yīng)類型為____________。

(4)丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是________。

A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2

C．CH3CHBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定氣體摩爾體積的探究實(shí)驗(yàn)，利用氯酸鉀分解制O2。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量試管和藥品的總質(zhì)量為15.95 g.

②連接好實(shí)驗(yàn)裝置，檢查裝置的氣密性．

③加熱，開始反應(yīng)，直到不再有氣體產(chǎn)生為止．

④測量排入量筒中水的體積為285.0 mL，換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL.

⑤準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為15.55 g.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過程，回答下列問題：

(1)如何檢查裝置的氣密性？______________________________________________。

(2)以下是測量收集到氣體體積必須包括的幾個步驟：

①調(diào)整量筒的高度使廣口瓶和量筒內(nèi)的液面高度相同

②使試管和廣口瓶內(nèi)氣體都冷卻至室溫

③讀取量筒內(nèi)液體的體積

這三步操作的正確順序是________(請?zhí)顚懖襟E代碼。進(jìn)行③的實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，若仰視讀數(shù)，則讀取氧氣的體積________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氧氣的物質(zhì)的量是________mol；實(shí)驗(yàn)測得氧氣的摩爾體積是________(保留小數(shù)點(diǎn)后兩位)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理，可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說法中正確的是

A. 陰極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑

B. 從A口出來的是NaOH溶液

C. b是陽離子交換膜，允許Na+通過

D. Na2SO4溶液從G口加入

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO42-、CO32-、NO3-、I－、Cl－，取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

①用pH試紙測得該溶液呈酸性；

②取部分溶液，加入數(shù)滴新制的氯水及少量CCl4，經(jīng)振蕩、靜置后，CCl4層呈紫紅色；

③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在整個滴加過程中無沉淀生成；

④取部分上述堿性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；

⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答問題：

（1）寫出②所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

（2）該溶液中肯定存在的離子是________。

（3）該溶液中肯定不存在的離子是________。

（4）該溶液中還不能確定是否存在的離子是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)N2＋O22NO，下列條件能加快其反應(yīng)速率的是(　　)

A.增大體積使壓強(qiáng)減小

B.體積不變，充入N2使壓強(qiáng)增大

C.體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大

D.壓強(qiáng)不變，充入氣體Ne

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合鐵酸鉀）為亮綠色晶體，可用于曬制藍(lán)圖�；卮鹣铝袉栴}：

（1）曬制藍(lán)圖時(shí)，用K3[Fe(C2O4)3]·3H2O作感光劑，以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑；顯色反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

（2）某小組為探究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①通入氮?dú)獾哪康氖?/span>________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中澄清石灰水均變渾濁，裝置E中固體變?yōu)榧t色，由此判斷熱分解產(chǎn)物中一定含有___________、___________。

③為防止倒吸，停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。

④樣品完全分解后，裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3，檢驗(yàn)Fe2O3存在的方法是：________________。

（3）測定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。

①稱量m g樣品于錐形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。

②向上述溶液中加入過量鋅粉至反應(yīng)完全后，過濾、洗滌，將濾液及洗滌液全部收集到錐形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c mol·L-1 KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液V mL。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________。

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