18．如圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（說明：NaAlO2即Na[Al（OH）4]），下列說法正確的是（　�。�
A．圖中所有的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①②均為離子反應(yīng)
C．反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等
D．反應(yīng)①②⑦中鋁均作還原劑

分析 由流程可知，①為鋁熱反應(yīng)生成Fe和氧化鋁，②為Al與NaOH溶液的反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，③為Al與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，④反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，⑤中分解生成氧化鋁和水，⑦中電解生成Al，以此來解答．

解答 解：A．只有Al元素化合價發(fā)生變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，題中①②③⑦屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；
B．①為鋁熱反應(yīng)，為固體之間的反應(yīng)，不是離子反應(yīng)，故B錯誤；
C．金屬鋁可以和酸以及強(qiáng)堿之間反應(yīng)生成氫氣，即反應(yīng)②、③都有氫氣生成，由電子守恒可知，產(chǎn)生等量的氫氣時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，故C正確；
D．⑦中Al元素化合價降低，被還原，鋁為還原產(chǎn)物，故D錯誤．
故選C．

點評 本題金屬鋁及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的制備等，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)及電子守恒、電解原理，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．海洋約占地球表面積的71%，海水化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景．
（1）海水曬鹽可獲得粗鹽，在實驗室中粗鹽經(jīng)過溶解、過濾、蒸發(fā)可制得精鹽．
（2）鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其

①為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用氫氧化鈉溶液（填名稱），要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)過量；
②試劑②可以選用鹽酸（填名稱）；
③試從節(jié)約能源、提高金屬鎂的純度分析，以下適宜的冶鎂方法是C．
A．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{2600℃}^{電解}$Mg  B．Mg（OH）2$\stackrel{△}{→}$MgO$→_{還原}^{C}$Mg
C．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{714℃}^{電解}$Mg    D．Mg（OH）2$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2$→_{還原}^{活潑金屬}$Mg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將5.1g鎂鋁合金溶于70mL 4mol/L硫酸中，當(dāng)合金完全溶解后，再加入70mL 8mol/L的NaOH溶液，得沉淀的質(zhì)量為13.6g，則加入硫酸時，產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.2 molB．0.25 molC．0.3 molD．0.35 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．離鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：
（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低時進(jìn)行，這是由于Cl2與KOH溶液在溫度較高時反應(yīng)生成KClO3，寫出加熱時該反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$KClO3+5KCl+3H2O．
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是A、C（填字母）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，同時得到副產(chǎn)品KCl、KNO3（寫化學(xué)式）；判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈的方法是用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無白色沉淀則已被洗凈
（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
（5）若消耗90%的硝酸鐵溶液268.9g，則理論上可制得K2FeO4晶體198.0g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．活性氧化鋅是一種多功能的新型無機(jī)材料，某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業(yè)生產(chǎn)活性氧化鋅，步驟如圖：

已知各相關(guān)氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開始沉淀pH5.47.02.34.7
完全沉淀pH8.09.04.16.7
完成下列填空：
（1）步驟I中所需25%稀硫酸可用98%濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制，所需的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要D（選填編號）
A．天平　　　　B．滴定管　　　C．容量瓶　　　　D．膠頭滴管
（2）步驟Ⅱ中通過加入KMnO4的作用是MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調(diào)節(jié)pH，可以除去含鐵雜質(zhì)．檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是取少量溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，說明沉淀完全，反應(yīng)沉淀不完全，調(diào)節(jié)pH的適宜范圍是4.1～4.7；
（4）步驟Ⅲ中加入Zn粉的作用是：①除去溶液中的Cu2+；②進(jìn)一步調(diào)節(jié)溶液pH；
（5）步驟IV中使用熱NH4HCO3溶液能促進(jìn)Zn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，但溫度不宜過高，其原因可能是NH4HCO3分解導(dǎo)致?lián)p失．
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度：
①取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL　1.000mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙，
②用濃度為0.500mol/L的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達(dá)終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL．
判斷滴定終點的方法是溶液顏色由紅色變?yōu)辄S色，且半分鐘不變色，所得活性氧化鋅的純度為97.2%；
（7）已知常溫下，CuS的溶度積常數(shù)Ksp=6.0×10-36，物質(zhì)的量濃度為3.0×10-3mol•L-1Na2S溶液與等體積的CuSO4溶液中混合后立即產(chǎn)生沉淀，則CuSO4的濃度最小為4.0×10-33mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知A是相對分子質(zhì)量為92.5的飽和一氯代烴，分子中含有三個甲基．C是高分子化合物，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．回答下列問題：

（1）A的分子式為C4H9Cl，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱為醛基、羥基．
（2）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E（CH3）2C（OH）-CH2OH．在濃硫酸加熱條件下，可以生成六元環(huán)狀化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為，該分子的核磁共振氫譜有2種峰．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：G在一定條件下生成高分子化合物：．F→G的反應(yīng)：（CH3）2C（OH）-CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C（OH）-COOH+Cu2O↓+2H2O．
（4）滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有5種．
①屬于酯類   ②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)   ③能與金屬鈉反應(yīng)放出氣體．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．將1L 1.00mol•L-1的純堿溶液逐滴加入到1L 1.25mol•L-1的鹽酸中；再做相反操作，將1L 1.25mol•L-1的鹽酸逐滴加入到1L 1.00mol•L-1的純堿溶液中．兩次操作在同溫同壓下，前者所產(chǎn)生氣體的體積與后者產(chǎn)生的氣體體積比是（　�。�
A．2：5B．1：1C．2：1D．5：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)有8種元素的性質(zhì)、數(shù)據(jù)如下表所列，它們屬于第二或第三周期．
回答下列問題：
 ①②③④⑤⑥⑦⑧
原子半徑（10-10m）0.741.601.521.100.991.860.750.82
最高或最低化合價 +2+1+5+7+1+5+3
-2  -3-1 -3 
（1）③的元素符號是Li，⑧的元素名稱是硼．①在元素周期表中的位置是（周期、族）第二周期第VIA族．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；名稱是高氯酸；堿性最強(qiáng)的化合物是：NaOH．
（3）比較④和⑦的氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式表示）NH3＞PH3．
（4）寫出實驗室制�、叩臍浠锏幕瘜W(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（5）寫出⑦的氫化物與①的常見單質(zhì)在Pt催化下反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;pt\;}}{△}$4NO+6H2O．
（6）寫出②最高價氧化物對應(yīng)水化物跟⑤的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．現(xiàn)有A、B、C、D四種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，把四種氣體分別通入酸性硝酸銀溶液中，通入B、D氣體時立即出現(xiàn)白色沉淀，純凈的A可以在B中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰并生成D．把無色無刺激氣味氣體C通入澄清石灰水時變渾濁．
（1）A、B、C、D的分子式分別為：AH2BCl2CCO2DHCl．
（2）寫出下列各反應(yīng)的化學(xué)方程式：
B與水Cl2+H2O?HCl+HClO；  B與NaOH溶液Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案