12．在某容積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（S）△H＜0如圖某反應(yīng)過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量n（mol）隨時間t的變化曲線圖．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為（各物質(zhì)濃度的指數(shù)用數(shù)值表示）：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$．
②若充入A，K值不變（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小、不變）；正反應(yīng)速率增大（填增大、減小、不變）．
③若體積為10升的密閉容器中，500℃、有催化劑存在的條件下，根據(jù)圖示回答下列問題：在0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=0.01mol/（L．min）．

分析 ①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中；
②K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；
③結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計算．

解答 解：①K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，純固體不能代入K的表達(dá)式中，由圖可知，A、B、C的△n之比為（1-0.5）：（3-1.5）：（1-0）=1：3：2，則反應(yīng)為A（g）+3B（g）?2C（g）+qD（S）可知K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$，
故答案為：K=$\frac{{c}^{2}（C）}{c（A）{c}^{3}（B）}$；
②K只與溫度有關(guān)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，則充入A，K值不變，正反應(yīng)速率增大，
故答案為：不變；增大；
③0～15min內(nèi)B的物質(zhì)的量減少3mol-1.5mol=1.5mol，則0～15min內(nèi)的平均反應(yīng)速率：v（B）=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{1.5mol}{10L}}{15min}$=0.01mol/（L．min），故答案為：0.01mol/（L．min）．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡計算，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量的變化、K的表達(dá)式、速率計算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．碳酸鈉在輕工、建材、紡織、國防、醫(yī)藥等工業(yè)中有重要的應(yīng)用．
（1）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98%）中含有Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如圖所示

請回答下列問題：
①試劑A是氫氧化鈉溶液，“母液”中除了含有Na+、CO32-、OH-離子外，還含有Cl-、SO42-等離子，過濾要“趁熱”的目的是提高Na2CO3•H2O含量．
②檢驗(yàn)試劑Na2CO3中Cl-和SO42-是否除盡，選用的試劑及加入的先后次序是c（填序號）．
a．HCl、BaCl2、AgNO3            b．AgNO3、HNO3、Ba（NO3）2
c．HNO3、Ba（NO3）2、AgNO3      d．AgNO3、HCl、BaCl2
（2）“侯氏制堿法”的原理：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
圖1是某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3所用到的主要裝置．

請回答下列問題：
①各儀器口的鏈接順序?yàn)閍接e、f接d，b接c，實(shí)驗(yàn)時先向飽和NaCl溶液中通入較多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是a（填寫序號字母）．
a．使CO2更易被吸收       b．NH3比CO2更易制取    c．CO2的密度比NH3大
②該興趣小組用圖2比較C、N、Si三種元素的非金屬性強(qiáng)弱，B中的試劑是飽和碳酸氫鈉溶液，能說明碳的非金屬性比硅強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是c中生成白色膠狀物質(zhì)．（H2SiO3是一種不溶于水的白色膠狀物）；
指出該實(shí)驗(yàn)不嚴(yán)謹(jǐn)之處c裝置中的Na2SiO3溶液吸收空氣中的CO2等酸性氣體生成白色沉淀干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在10L的一密閉容器中，用2mol的A和2mol的B發(fā)生：A（g）+2B（g）?2C（g），一小時后反應(yīng)達(dá)到平衡，若此時混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則A的轉(zhuǎn)化率為40%，B在的反應(yīng)速率0.16mol/（L•h），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)為50%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．我國化學(xué)侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱，副產(chǎn)品的一種用途為做化肥．
（2）沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．
（3）寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2．
（4）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)Ⅰ（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作是過濾．
（5）為了有效地除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的順序?yàn)閎c（選填a、b、c）．
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加BaCl2
b．先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2CO3
c．先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2CO3
（6）為檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，其方法是取少量試樣溶于水后，再滴加硝酸酸化的硝酸銀，觀察產(chǎn)生白色沉淀．
（7）向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況．下列說法正確的是（　�。�
A．三種難溶物的溶度積Ksp（FeS）的最小
B．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是PbS
C．向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為PbS沉淀
D．對于三種難溶物來講，a點(diǎn)對應(yīng)的都是不飽和溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．尿素[CO（NH2）2]是首個由無機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H＜0．回答下列問題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（I）+H2O（I）△H2＞0
下列（A-D）示意圖中[a表示2NH3（g）+CO2（g），b表示NH2COONH4（s），c表示CO（NH2）2（l）+H2O（l）]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線是（填序號）C．

（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖E所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至20min時，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為0.01mol/（L•min）．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有AC．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時分離出CO（NH2）2
D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$；若升高體系的溫度，容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)將不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時v正＜v逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由再向容器中充入3mol的氨氣，體系的體積變大，氨氣和二氧化碳的濃度分別為0.25mol/Lhe 0.05mol/L，此時 $\frac{1}{c（N{H}_{3}）{c}^{2}（C{O}_{2}）}$＞K，平衡會向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率．
⑤若保持平衡的溫度和體積不變，25min時再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時重新達(dá)到平衡，請?jiān)趫DE中畫出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H，在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下：
時間/min
濃度/（mol/L）		01020304050
NO2.01.160.800.800.960.96
N200.420.600.600.720.72
CO200.420.600.600.720.72
（1）根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.03mol•L-1•min-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
（2）30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是BC（雙選）
A．加入合適的催化劑     B．適當(dāng)縮小容器的體積
C．通入一定量的NO       D．加入一定量的活性炭
（3）若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則達(dá)到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低 （填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氧化石墨烯（結(jié)構(gòu)如圖1所示）是一種性能優(yōu)異的新型碳材料．實(shí)驗(yàn)室制備氧化石墨烯的一種方法如圖2：

（1）將濃硫酸“冷卻至0℃”可采用的方法是用冰水�。�
（2）步驟②采用100目鱗片狀的石墨，其主要目的是增大石墨粒子表面積，提高氧化程度；圖3示的“攪拌”方式為磁力攪拌．
（3）步驟③④中加NaNO3和KMnO4的作用是作氧化劑．
（4）步驟⑧H2O2還原剩余的KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+6H++5H2O2=5O2↑+2Mn2++8H2O；檢驗(yàn)洗滌已無SO42-的方法是取少量最后一次的離心洗滌濾液于試管中，向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，則表明已洗滌完全．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．某化學(xué)興趣小組用如圖裝置電解CuSO4溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．
（1）若實(shí)驗(yàn)中測定在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極 （填“正極”或“負(fù)極”），并寫出B極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍(lán)色變淺．
并寫出該電解反應(yīng)總的離子方程式2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+．
（3）實(shí)驗(yàn)中還需測定的數(shù)據(jù)是①（填寫序號）．
①A極的質(zhì)量增重mg       ②B極的質(zhì)量增重mg
（4）銅的相對原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）．
（5）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲烷燃料電池作為電源進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O．

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同步練習(xí)冊答案