用惰性電極電解A的溶液，在一定條件下，B、C、D、E、   F有如圖反應(yīng)關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物略），E隨意排放造成對大氣的污染，往A的溶液中慢慢滴入一種溶質(zhì)為短周期元素組成的溶液先產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解，所得溶液在一定條件下與一種營養(yǎng)物質(zhì)反應(yīng)，析出一種單質(zhì)。
請回答下列問題：   
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A:__________，F(xiàn):___________。   
(2)電解400 mL 0.10 mol/L A的溶液時(shí)，陽極電極反應(yīng)式為_________________。若陰極產(chǎn)生0. 224 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的氣體后，要恢復(fù)到電解前的狀態(tài)（溶液的質(zhì)量和濃度），則需要加入的物質(zhì)的質(zhì)量為__________g。   
(3)將0.22 mol E和0.10 mol B放入容積為1L的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)2E(g)+B(g)2F(g)，在一定溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡，得到0. 10 mol F，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為____；若溫度不變，再加入0. 45 mol B和0. 01 mol F，此時(shí)v（正）____（填“>”、“=”或“<”）v（逆）；重新達(dá)到平衡后，E的轉(zhuǎn)化率____（填“增大”“不變”或“減小”），F(xiàn)的體積分?jǐn)?shù)____（填“增大”、“不變”或“減小”）。
(1)AgNO3；NO2
(2)4OH--4e-=2H2O+O2↑；4.82
(3)13. 9；>；增大；減小
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（1）AgNO3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：
Ag++H2O AgOH+H+
Ag++H2O AgOH+H+
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的
硝酸
硝酸
中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
4Ag++2H2O
 通電 
.
 
4Ag+O2↑+4H+
，
（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色．在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32-水解所至．請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
向紅色溶液中加入足量BaCl2溶液
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確
如果溶液還顯紅色說明甲正確，紅色褪去說明乙正確

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化
如右圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2
（選填“＜”、“=”、“＞”）
（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一．
①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：負(fù)極：
2Fe=2Fe2++4e-
2Fe=2Fe2++4e-
正極：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用
C
C
．
A．銅　　　　　　　B．鈉
C．鋅              D．石墨
③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的
負(fù)
負(fù)
極．
（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置．如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：
①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>
化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/div>，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?!--BA-->
a→b
a→b
（用a、b表示）．
②負(fù)極反應(yīng)式為
2H2+4OH-=4H2O+4e-
2H2+4OH-=4H2O+4e-
．
③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?!--BA-->
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
增大電極單位面積吸附H2、O2分子數(shù)，加快電極反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2010?柳州三模）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)．E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族．
（1）寫出F2E2的電子式
．其中化學(xué)鍵類型為
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
離子鍵和非極性共價(jià)鍵
．
（2）A、E、F 三種元素可形成一種離子化合物 R，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通電 
.
 
2H2↑+O2↑
；電解一段時(shí)間后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同．回答問題：
①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
先無明顯現(xiàn)象，后產(chǎn)生大量無色氣泡
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．
精英家教網(wǎng)
請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的
 
區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
 
種．
（3）元素D與E形成的化合物D2E的水溶液的pH≠7，原因是
 
 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應(yīng)的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO3、還有反應(yīng)生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為
 
（用對應(yīng)的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）5，常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃、沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（20分）A、B、C、D是常見不同主族的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大，其中只有一種是金屬元素，C元素原子最外層電子數(shù)是D元素原子最外層電子數(shù)的一半，B元素原子的最外層電子數(shù)比D的最外層電子數(shù)少兩個(gè)。E、F也是短周期元素，E與D同主族，F(xiàn)與A同主族。

（1）寫出F2E2的電子式                    。其中化學(xué)鍵類型為__________________。

（2）A 、 E 、 F 三種元素可形成一種離子化合物 R ，用惰性電極電解 R 的稀溶液的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________；電解一段時(shí)間后，溶液 pH_____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（3）六種元素中的三種組成的易溶于水的酸性物質(zhì)中，能促進(jìn)水電離的物質(zhì)M是       （寫化學(xué)式，寫一個(gè)即可，下同），能抑制水電離的物質(zhì)N是        。25℃時(shí)，pH=a的M溶液中水電離出的H+濃度與pH=a的N溶液中水電離出的H+濃度之比為             。 

（4）甲、乙、丙分別是B、C、D三種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同，反應(yīng)的產(chǎn)物不同。回答問題：

①向乙溶液中緩慢滴加過量的丙溶液過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                    ；

②向甲溶液中緩慢滴加過量的丙溶液，所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為                       。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆山東省高二入學(xué)檢測化學(xué)試卷 題型：填空題

（17分）（1）AgNO3的水溶液呈          （填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：                              ；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的           中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。若用惰性電極電解AgNO3的水溶液，請寫出電池反應(yīng)的離子方程式                             

（2）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色。在分析該溶液遇酚酞呈紅色原因時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所至；乙同學(xué)認(rèn)為是溶液中Na2CO3電離出的CO32—水解所至。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案給甲和乙兩位同學(xué)的說法以評判（包括操作、現(xiàn)象和結(jié)論）                                         

                                                               

（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是         （填“A”或“B”）。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1      m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

（4）鋼鐵很容易生銹而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產(chǎn)量的四分之一。

①鋼鐵腐蝕主要是吸氧腐蝕，該腐蝕過程中的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極：                               

正極：                             ；

②為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用________。

A．銅　　　　　　　B．鈉                              C．鋅            D．石墨

③圖乙所示的方案也可以降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的________極。

（5）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，請回答：

http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2ml&url=http://static3.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a1c1001942&690

①氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是            ，在導(dǎo)線中電子流動方向?yàn)?u>          （用a、b表示）。

②負(fù)極反應(yīng)式為                         。

③電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u>                                 。

 

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