1．下列是除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　　）
A．乙醇（乙酸）--加水，振蕩?kù)o置后分液
B．SO2（CO2）--氫氧化鈉溶液
C．乙烯（乙炔）--將氣體通過(guò)盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振蕩?kù)o置后分液

分析 A．二者均溶于水；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)；
C．二者均與高錳酸鉀溶液反應(yīng)；
D．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層．

解答 解：A．二者均溶于水，加水不能除雜，可加CaO后蒸餾，故A錯(cuò)誤；
B．二者均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，可通過(guò)灼熱的Mg粉，故B錯(cuò)誤；
C．二者均與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，不能除雜，故C錯(cuò)誤；
D．苯酚與NaOH溶液反應(yīng)后，與苯分層，然后分液可除雜，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的性質(zhì)、性質(zhì)差異、有機(jī)反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機(jī)物，試回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇中官能團(tuán)的名稱是羥基，乙酸中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-COOH
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
②乙醇與Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
③乙酸與NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
④乙酸與CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．在25℃時(shí)，將c mol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$，．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．用實(shí)驗(yàn)確定某酸HB的弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HB配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用pH試紙測(cè)出該溶液的pH值，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HB溶液、鹽酸，分別配制pH=1的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個(gè)試管，同時(shí)加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HB是弱電解質(zhì)．
（1）甲方案中，說(shuō)明HB是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）
（2）請(qǐng)你評(píng)價(jià)乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處：配制pH=1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒表面積難以做到相同．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．含一個(gè)苯環(huán)（不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)）的化合物的分子式為 C11H16，分子中還有 2 個(gè)-CH3，2 個(gè)-CH2-和一個(gè)-CH-，則該分子符合上述條件的可能結(jié)構(gòu)有（　�。�
A．3 種B．4 種C．5 種D．6 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．含鉻工業(yè)廢水的一種處理流程如下：
CrO42-$\underset{\stackrel{{H}^{+}}{→}}{①轉(zhuǎn)化}$Cr2O72-$\underset{\stackrel{F{e}^{2+}}{→}}{②還原}$Cr3+
不能說(shuō)明轉(zhuǎn)化一步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同B．2v正（Cr2O72-）=v逆（CrO42-）
C．溶液的顏色不變D．溶液的pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．為了說(shuō)明影響化學(xué)反應(yīng)快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為結(jié)論正確的是（　�。�
A．將銅片放入稀硫酸中，無(wú)現(xiàn)象．若再向所得溶液中加入硝酸銀溶液，一段時(shí)間后，可看到有氫氣生成
B．將除去氧化膜的相同大小、相同質(zhì)量的鎂條和鋁條與相同濃度NaOH溶液反應(yīng)，前者速率大于后者
C．兩支試管中分別加入相同質(zhì)量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時(shí)加熱，產(chǎn)生氧氣的快慢不同
D．大理石和鹽酸反應(yīng)制取CO2，增加大理石的用量可加快反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于電子轉(zhuǎn)移的說(shuō)法正確的是（　　）
A．5.6g  Fe參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
B．2.3g Na參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NA
C．標(biāo)況下，2.24L Cl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.2NA
D．標(biāo)況下，2.24L O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Al3+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、和I-．取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)，溶液呈強(qiáng)酸性；
②取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；
③另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性，溶液中始終無(wú)沉淀生成；
④取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
⑤將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；
（1）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可知道該溶液中肯定含有的離子是NH4+、Ba2+、I-；肯定不存在的離子是Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-；對(duì)于不能確定是否存在的離子，應(yīng)用焰色反應(yīng)方法進(jìn)行檢驗(yàn)．
（2）在②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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