11．乙醇與乙酸是生活中常見的兩種有機物，試回答下列問題：
（1）乙醇中官能團的名稱是羥基，乙酸中官能團的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH
（2）寫出下列反應的化學方程式：
①乙醇燃燒CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O
②乙醇與Na2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
③乙酸與NaHCO3CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑
④乙酸與CH3OHCH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

分析 乙醇含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，可與鈉反應生成氫氣，乙酸含有羧基，具有酸性，且酸性比碳酸強，以此解答該題．

解答 解：（1）乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，羧基的結(jié)構(gòu)簡式為-COOH，故答案為：羥基；-COOH；
（2）①乙醇燃燒生成二氧化碳和水，方程式為CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O，故答案為：CH3CH2OH+3O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
②乙醇與鈉反應生成CH3CH2ONa，化學方程式為2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑；
③乙酸與NaHCO3反應生成二氧化碳和水，方程式為CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NaHCO3→CH3COONa+H2O+CO2↑；
④乙酸與CH3OH 發(fā)生酯化反應，方程式為CH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$CH3COOCH3+H2O．

點評 本題綜合考查乙酸、乙醇的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．海洋是非常巨大的資源寶庫，海水占地球總儲水量的97.2%，若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來，既可解決淡水資源缺乏的問題，又可充分利用海洋資源．
（1）海水中存在大量的氯化鈉，氯化鈉的電子式．
（2）目前，國際上實際采用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法．蒸餾法是將海水變?yōu)檎羝�，蒸汽�?jīng)冷卻而得高純度淡水．由此可判斷蒸餾法是物理變化
（填“物理變化”或“化學變化”）．
（3）從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常常溶有少量氯氣，除去氯氣應該采用的方法是④（填序號）．
①加適量的KI溶液②通入溴蒸氣
③加入適量的NaOH溶液④加入適量的NaBr溶液
（4）工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品．反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ 2NaOH+Cl2↑+H2↑，該反應的離子方程式為2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+Cl2↑+H2↑，該反應從能量轉(zhuǎn)化上分析應屬于電能轉(zhuǎn)化為化學能．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．有機物：①CH2═CHCH2CH═CHCOOH②CH2═CHCOOCH3③CH2═CHCH2OH④CH3CH2CH2OH中均能發(fā)生酯化反應、加成反應和氧化反應的是（　　）
A．①③④B．②④C．①③D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下到化學用語表示正確的是（　�。�
A．四氯化碳分子的比例模型：
B．CH3CH2NO2與H2NCH2COOH互為同分異構(gòu)體
C．氯乙烷結(jié)構(gòu)簡式：CH2ClCH2Cl
D．丙烯的鍵線式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．同分異構(gòu)現(xiàn)象廣泛存在于有機化合物中．下列有關(guān)同分異構(gòu)體的說法正確的是（　　）
A．具有相同結(jié)構(gòu)式B．具有相同分子式
C．具有不同相對分子質(zhì)量D．具有不同原子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列粒子中，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（　　）
A．B．26M3+C．D．CH3COONa

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各組離子，在水溶液中能大量共存的是（　�。�
（1）I-、ClO-、NO3-、H+
（2）k+、Ag（NH3）2+、NO3-、H+
（3）NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
（4）Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
（5）H+、k+、AlO2-、C6H15O-
（6）Pb2+、Na+、SO42-、NO3-．
A．（1）和（6）B．（3）和（4）C．（2）和（4）D．（2）和（5）

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．除金、鉑等極少數(shù)金屬外，絕大多數(shù)金屬元素以化合物形式存在于自然界中，將金屬元素從其化合物中還原出來的工業(yè)工程稱為金屬的冶煉．下列材料描述了一些常見金屬的冶煉方法．
①工業(yè)上冶煉鎂的方法有兩種，電解法和皮江法．電解法是電解熔融的氯化鎂；皮江法是硅在高溫下還原氧化鎂．
②霍爾-埃魯鋁電解法是以氧化鋁為原料、冰晶石（Na3AlF6）為熔劑組成的電解質(zhì)，在950-970℃的條件下通過電解的方法使電解質(zhì)熔體中的氧化鋁分解為鋁和氧氣．
③濕法煉銅是工業(yè)上常用的一種煉銅的方法．使用鐵和硫酸銅溶液反應．
④工業(yè)上冶煉銀的方法是加熱條件下讓氧化銀分解．
⑤冶煉錳一般用鋁熱法，即在高溫下用鋁還原二氧化錳．
⑥相關(guān)各物質(zhì)熔點見如表
物質(zhì)Al2O3AlCl3MgOMgCl2AlMnMg
熔點/℃230319028007126601244649
Ⅰ根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）影響金屬冶煉方法的首要因素是金屬的活潑性．
（2）冶煉鎂時電解熔融MgCl2而不電解熔融MgO，冶煉鋁時電解熔融Al2O3而不電解熔融AlCl3的原因是MgO的熔點比MgCl2的熔點高，MgO熔融時耗費更多能源，增加成本；AlCl3屬于共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，故不能電解AlCl3．
（3）寫出鋁熱法冶煉錳的化學方程式4Al+3MnO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Al2O3+3Mn，一般使用鋁熱法冶煉的金屬具有哪些性質(zhì)熔點高且比鋁不活潑的金屬．
Ⅱ如面是皮江法冶煉鎂的工業(yè)流程示意圖

（1）氣體a是CO2．
（2）白云石煅燒前粉碎的目的是增大固體表面積，提高反應速率．
（3）還原爐需控制溫度為1200℃左右，并抽空氣到近似真空，還原爐中發(fā)生的主要反應有2MgO+Si$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Mg↑+SiO2、SiO2+CaO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3．
（4）還原爐中抽空氣到近似真空的原因是防止已還原的Mg在高溫條件下再次被氧化．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作，其中正確的是（　�。�
A．乙醇（乙酸）--加水，振蕩靜置后分液
B．SO2（CO2）--氫氧化鈉溶液
C．乙烯（乙炔）--將氣體通過盛KMnO4溶液的洗氣瓶
D．苯（苯酚）--加足量NaOH溶液，振蕩靜置后分液

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