Question

某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。

(1)甲同學在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現象。

①甲同學設計實驗的目的是________________________________________________；

②反應最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學設計實驗驗證非金屬元素的非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性就越強。他設計了右圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的非金屬性強弱。

乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質的化學式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應的化學方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強弱順序為_______________________。

Answer 1

【知識點】元素周期律的應用

【答案解析】（1）①驗證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強)(2分)　

②c(2分)

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)

(2)  ①稀HNO3  (1分)    CaCO3　(1分)      Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

 ②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮>碳>硅(1分)

解析：（1）①根據反應的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出物質的堿性即可驗證鋰、鈉、鉀的活潑性。

②三種物質中鉀的金屬性最強，因此反應最劇烈。

③Na與H2O反應的離子方程式為2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑

（2）①根據題目信息可知，A是強酸，常溫下可與銅反應，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸，根據酸性強弱判斷金屬性強弱。

②稀硝酸與碳酸鈣的反應：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑

③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應：CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④利用強酸和弱酸鹽反應制取弱酸可判斷：氮>碳>硅(1分)

【思路點撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與實驗知識結合起來，考查了審題能力、思維能力，具有較強的綜合性，難度中等。