Question

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律。

(1)甲同學(xué)在a、b、c三只燒杯里分別加入50 mL水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鋰、鈉、鉀塊，觀察現(xiàn)象。

①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________；

②反應(yīng)最劇烈的燒杯是_______(填字母)；

③寫出b燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______        _____                      __。

(2)乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了右圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成。

①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、________； B、________；C、________。

②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

___________________________________________________________。

③寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)開______________________。

Answer 1

【知識(shí)點(diǎn)】元素周期律的應(yīng)用

【答案解析】（1）①驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性(或同一主族，從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng))(2分)　

②c(2分)

③2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑(2分)

(2)  ①稀HNO3  (1分)    CaCO3　(1分)      Na2SiO3(或K2SiO3) (1分)

 ②2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑(2分)

③CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④氮>碳>硅(1分)

解析：（1）①根據(jù)反應(yīng)的劇烈程度及酚酞顏色的深淺判斷生出物質(zhì)的堿性即可驗(yàn)證鋰、鈉、鉀的活潑性。

②三種物質(zhì)中鉀的金屬性最強(qiáng)，因此反應(yīng)最劇烈。

③Na與H2O反應(yīng)的離子方程式為2 Na＋2H2O=2Na＋＋2OH—＋H2↑

（2）①根據(jù)題目信息可知，A是強(qiáng)酸，常溫下可與銅反應(yīng)，硝酸；B是塊狀固體，打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色沉淀生成，則B為碳酸鈣、C為硅酸鈉或硅酸鉀，方案利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷金屬性強(qiáng)弱。

②稀硝酸與碳酸鈣的反應(yīng)：2HNO3＋CaCO3=Ca(NO3) 2＋H2O＋CO2↑

③碳酸與硅酸鈉或硅酸鉀的反應(yīng)：CO2＋H2O＋Na2SiO3 =H2SiO3↓＋Na2CO3(2分)

或2CO2＋2H2O＋Na2SiO3=H2SiO3↓＋2NaHCO3

④利用強(qiáng)酸和弱酸鹽反應(yīng)制取弱酸可判斷：氮>碳>硅(1分)

【思路點(diǎn)撥】本題將元素及其化合物、元素周期律與實(shí)驗(yàn)知識(shí)結(jié)合起來(lái)，考查了審題能力、思維能力，具有較強(qiáng)的綜合性，難度中等。