11.某溫度下,在2L的密閉容器中,加入1molX(g)和2molY(g)發(fā)生反應(yīng):X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變.下列敘述不正確的是( 。
A.m=2
B.兩次平衡的平衡常數(shù)相同,平衡常數(shù)值為2
C.X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1
D.第二次平衡時(shí),Z的濃度為1.0 mol•L-1

分析 A.反應(yīng):X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,可知m=2;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
C.加入1molX(g)和2molY(g),與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值相同;
D.X(g)+2 Y(g)?3Z(g)
開始 1          2              0
轉(zhuǎn)化  x         2x             3x
平衡1-x        2-2x          3x
$\frac{1-x}{1-x+2-2x+3x}$=20%,解得x=0.4
則Z的平衡濃度為$\frac{0.4mol×3}{2L}$=0.6mol/L,
由極限轉(zhuǎn)化可知,若開始投入3molZ時(shí)平衡濃度為0.6mol/L,體積不變時(shí)物質(zhì)的量增大,濃度增大.

解答 解:A.反應(yīng):X(g)+m Y(g)?3Z(g),平衡時(shí),X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)分別為20%、40%、40%.在此平衡體系中加入1molZ(g),再次達(dá)到平衡后,X、Y、Z的體積分?jǐn)?shù)不變,則該反應(yīng)為體積不變的反應(yīng),1+m=3,可知m=2,故A正確;
B.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),則兩次平衡的平衡常數(shù)相同,
     X(g)+2 Y(g)?3Z(g)
開始 1          2              0
轉(zhuǎn)化  x         2x             3x
平衡1-x        2-2x          3x
$\frac{1-x}{1-x+2-2x+3x}$=20%,解得x=0.4
K=$\frac{(0.6)^{3}}{0.3×(0.6)^{2}}$=2,故B正確;
C.加入1molX(g)和2molY(g),與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值相同,則X與Y的平衡轉(zhuǎn)化率之比為1:1,故C正確;
D.X(g)+2 Y(g)?3Z(g)
開始 1          2              0
轉(zhuǎn)化  x         2x             3x
平衡1-x        2-2x          3x
$\frac{1-x}{1-x+2-2x+3x}$=20%,解得x=0.4
則Z的平衡濃度為$\frac{0.4mol×3}{2L}$=0.6mol/L,
由極限轉(zhuǎn)化可知,若開始投入3molZ時(shí)平衡濃度為0.6mol/L,體積不變時(shí)物質(zhì)的量增大,濃度增大,再加入1molZ,$\frac{3}{0.6mol/L}=\frac{4}{c(Z)}$,則c(Z)=0.8mol/L,故D錯(cuò)誤;
故選D.

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握化學(xué)平衡三段法、轉(zhuǎn)化率計(jì)算等為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,注意選項(xiàng)D為解答的難點(diǎn),題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列各組無色溶液的離子組在pH=l時(shí)能大量共存的是( 。
A.NH4+、C1-、Mg2+、SO42-B.A13+、Cu2+、SO42-、C1-
C.Ba2+、K+、NO3-、OH-D.Ca2+、Na+、C1-、A1O2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,將a mol PCl5通入一個(gè)容積不變的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g),平衡時(shí)測得混合氣體的壓強(qiáng)為p1,此時(shí)向容器中再通入a mol PCl5,在相同溫度下再次達(dá)到平衡時(shí),測得壓強(qiáng)為p2,下列判斷正確的是( 。
A.2p1>p2B.PCl5的分解率增大
C.p1>p2D.Cl2的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.現(xiàn)需配置250mL 9g/L的氯化鈉溶液,如何配置?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.氯化鐵是常見的水處理劑.某氯化鐵(FeCl3•6H2O)樣品含有少量FeCl2雜質(zhì).現(xiàn)要測定其中FeCl3•6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行:

已知有關(guān)離子方程式為:2Fe3++2I-→2Fe2++I2,I2+2S2O32-→2I-+S4O62一
(1)取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中,加熱片刻,液體呈現(xiàn)紅褐色,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+
(2)操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外,還必須有100mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱).
(3)操作II必須用到的儀器是d(選填編號(hào));
a.50mL燒杯         b.10mL量筒         c.20mL量筒      d.25mL滴定管
指示劑是淀粉溶液,則達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時(shí),錐形瓶中溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且半分鐘內(nèi)不變色.
(4)滴定時(shí),消耗濃度為0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液18.00mL.該樣品中FeCl3•6H2O(式量為270.5)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.38%.
(5)要把樣品氯化鐵中的少量FeCl2雜質(zhì)除去,可用的試劑是bd(選填編號(hào)).
a.鐵粉      b.氯水      c.溴水      d.雙氧水
(6)如果采用以下步驟測定氯化鐵樣品元素的含量,完成下列填空.
①稱量樣品  ②加水溶解  ③加足量氨水,沉淀  ④過濾  ⑤灼燒  ⑥稱量并進(jìn)行恒重操作.
還缺少的一步操作是洗滌;在過濾前,需要檢驗(yàn)是否沉淀完全,其操作沉淀靜置在層清液中,加入氨水溶液觀察有無沉淀生成,若無沉淀生成證明沉淀完全;
判斷是否恒重的標(biāo)準(zhǔn)是兩次稱量的質(zhì)量相等或相差不超過0.001g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.在容積體積為2L的恒定密閉容器中,一定量的SO2與濃度為1.1mol•L-1的 O2發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)$?_{△}^{催化劑}$2SO3(g)△H<0.6min時(shí),當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少0.63mol時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%.下列說法正確的是( 。
A.相同條件下,平衡時(shí)若充入稀有氣體,SO2的轉(zhuǎn)化率增大
B.0~6 min的平衡反應(yīng)速率:v(O2)=0.105 mol/(L•min)
C.保持其他條件不變,僅降低溫度,正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大
D.反應(yīng)開始時(shí),向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是1.4 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的一種常用方法,如表是某課外興趣小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:
序號(hào)硫酸的體積/mL鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶于酸的時(shí)間/s生成硫酸鋅的質(zhì)量/g
50.02.0薄片15200m1
50.02.0薄片25100m2
50.02.0顆粒2570m3
50.02.0顆粒3535m4
50.02.0粉末25t15.0
50.04.0粉末25t2m5
50.06.0粉末25t314.9
50.08.0粉末25t419.3
50.010.0粉末25t5m6
50.012.0粉末25t619.3
(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②表明溫度對(duì)反應(yīng)速率有影響,對(duì)這一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是③和④(填實(shí)驗(yàn)序號(hào)).研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí),我們最好選取實(shí)驗(yàn)②、③和⑤(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào)).上述實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H2SO4(。=ZnSO4+H2↑.
(2)下列數(shù)據(jù)推斷正確的是AD
A.t1<70  B.t1>t4  C.m1<m2   D.m6=19.3
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)①完全相同的條件,但向反應(yīng)窗口中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快,原因是CuSO4與Zn反應(yīng)產(chǎn)生的Cu,Cu與Zn形成銅鋅原電池,加快了H2產(chǎn)生的速率.
(4)硫酸的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/L,實(shí)驗(yàn)⑥生成的硫酸鋅的質(zhì)量m5=9.9g.

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20.某化學(xué)活動(dòng)小組按如圖所示流程由粗氧化銅樣品(含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))制取無水硫酸銅.

已知Fe3+、Cu2+、Fe2+三種離子在水溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中,下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是①③(填序號(hào))

(2)物質(zhì)X應(yīng)選用②(填序號(hào))
①氯水       ②雙氧水        ③鐵粉         ④高錳酸鉀
(3)從溶液C中制取硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)操作為蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥.
(4)用“間接碘量法”可以測定溶液A中Cu2+(不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì))的濃度.過程如下:
第一步:移取10.00mL溶液A于100mL容量瓶,加水定容至100mL.
第二步:取稀釋后試液20.00mL于錐形瓶中,加入過量KI固體,充分反應(yīng)生成白色沉淀與碘單質(zhì).
(已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
第三步:以淀粉溶液為指示劑,用0.05000mol•L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,前后共測定三組.達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積如下表:(已知:I2+2S2O32-═2I-+S4O62-
滴定次數(shù)第一次第二次第三次
滴定前讀數(shù)(mL)0.100.361.10
滴定滴定后讀數(shù)(mL)20.1220.3422.12
①滴定中,試液Na2S2O3應(yīng)放在堿式滴定管(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”),滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
最后一滴試液滴入,溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色,振蕩半分鐘,溶液無明顯變化.
②溶液A中c(Cu2+)=0.5000mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.可逆反應(yīng)mA(g)?nB(g)+pC(g)△H=Q,溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象,以下敘述正確的是( 。
A.m<n+p,Q>0B.m>n+p,Q>0C.m<n+p,Q<0D.m>n+p,Q<0

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同步練習(xí)冊(cè)答案