現(xiàn)有學(xué)生做如下實(shí)驗(yàn)：將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時，觀察到該溶液的淺紅色加深；若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色，發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
．（結(jié)合反應(yīng)方程式說明）
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：升高溫度，溶液顏色加深，說明溶液堿性增強(qiáng)，降低溫度，溶液顏色變淺，說明溶液堿性減弱，根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響分析．
解答： 解：碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸酸式鹽，能水解，導(dǎo)致溶液呈堿性，酚酞遇到堿性溶液顯示紅色，其水解方程式為：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，任何離子的水解過程都是吸熱過程，升溫后，HCO3-的水解平衡正向進(jìn)行，水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，溶液的紅色加深，當(dāng)溫度降低時，水解平衡又逆向移動，氫氧根濃度減小，堿性減弱，溶液的顏色變淺．
故答案為：碳酸氫鈉中碳酸氫根離子存在水解平衡：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，升溫HCO3-的水解程度增大，溶液的紅色加深，降溫時，水解平衡逆向移動，堿性減弱，溶液的顏色變淺．
點(diǎn)評：本題以碳酸氫鈉為例，考查了鹽類水解的分析應(yīng)用、水解平衡移動的影響因素：溫度，注意水解過程是吸熱的，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、氫氧化鋁與鹽酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O
B、鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O═2Na++2OH-+H2↑
C、氫氧化鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D、氨氣溶于醋酸：H++NH3═NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)化學(xué)中取代反應(yīng)范疇很廣，下列6個反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)范疇的是（填寫相應(yīng)的字母）
 
．
A．
B．
            
C．2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D．
E．CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
 CH3COOCH2CH3+H2O
F．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為
 
；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為
 
，C的元素符號為
 
；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級為半充滿，D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一包白色粉末，其中可能含有Ba（NO3）2、MgCl2、K2CO3、NaOH，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：
①取一定量粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，沒有氣泡產(chǎn)生；
③向①的上層清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問題：
（1）原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是
 
，一定不含有的物質(zhì)是
 
．（寫化學(xué)式）
（2）寫出各步變化的離子方程式．
①
 
； ②
 
；③
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氮是一種地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產(chǎn)、生活中有著重要意義．
（1）如是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol-1
2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746kJ?mol-1
則反應(yīng)CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）的△H=
 
 kJ?mol-1
（3）在一固定容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，若第5分鐘時達(dá)到平衡，此時測得NH3的物質(zhì)的量為0.2mol，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．
（4）在固定體積的密閉容器中，1.0×103kPa時反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
△H＜0 的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K 298 398 498
平衡常數(shù)K 51 K1 K2
①K1
 
K2（填寫“＞”、“=”或“＜”）
②下列各項(xiàng)能說明上述合成氨反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填字母）
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2       b．NH3的濃度保持不變
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                       d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)，指明應(yīng)加入的試劑的化學(xué)式或名稱，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式．
（1）銅粉中混有少量鋁粉
 
、
 
；
（2）FeCl3中混有少量FeCl2
、
 
；
（3）Na2CO3固體中混有少量NaHCO3
 
、
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行：A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）△H＜0，如圖中曲線a代表一定條件下該反應(yīng)的過程，若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是（　�。�
A、增大A的濃度
B、增大容器的體積
C、加入催化劑
D、升高溫度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：
元素代號XYZMRQ
原子半徑（×10-10m）1.860.991.431.600.750.74
主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5--
最低負(fù)價(jià)---1-----3-2
下列說法正確的是（　　）
A、元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵
B、X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)
C、R3-比Q2-更容易失去電子
D、M（OH）2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)

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