有機化學中取代反應(yīng)范疇很廣,下列6個反應(yīng)中,屬于取代反應(yīng)范疇的是(填寫相應(yīng)的字母)
 

A.
B.
            
C.2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.
E.CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O
F.
考點:取代反應(yīng)與加成反應(yīng)
專題:有機反應(yīng)
分析:有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應(yīng)叫取代反應(yīng),根據(jù)定義進行分析解答.
解答: 解:A.,該反應(yīng)中,硝基取代了萘原子的氫原子生成硝基萘,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故A正確;
B.CH3CH2CH2CH(OH)CH3
濃硫酸
CH3CH2CH=CHCH3+H2O,該反應(yīng)為醇的消去反應(yīng),故B錯誤;
C.2CH3CH2OH
濃硫酸
140℃
CH3CH2OCH2CH3+H2O,該反應(yīng)為乙醇的分之內(nèi)間脫水反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故C正確;
D.,該反應(yīng)總中反應(yīng)物好的不飽和鍵變成飽和鍵,發(fā)生了加成反應(yīng),故D錯誤;
E.CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
 CH3COOCH2CH3+H2O,乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,該反應(yīng)也屬于取代反應(yīng),故E正確;
F.,該反應(yīng)為酯的水解反應(yīng),屬于取代反應(yīng),故F正確;
故答案為:ACEF.
點評:本題考查了有機反應(yīng)的判斷,題目難度中等,注意掌握常見的有機反應(yīng)的概念及判斷方法,明確取代反應(yīng)與加成反應(yīng)、消去反應(yīng)的區(qū)別.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

水溶液中能大量共存的一組離子是( 。
A、H+、NO3-、I-、Cl-
B、Cu2+、Br-、H+、SO42-
C、Al3+、Mg2+、CO32-、NO3-
D、NH4+、Cl-、OH-、HCO3-

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)寫出乙酸分子中官能團:
 

(2)用最簡單的方法鑒別苯、乙醇、溴苯,選用的試劑是:
 
(填名稱)
(3)下列五種化合物中,能夠發(fā)生酯化、加成和氧化三種反應(yīng)的是
 

①CH2=CHCOOH   ②CH2=CHCOOCH3③CH2=CHCH2OH
④CH3CH2CH2OH   ⑤HOCH2CH2CH2-
(4)某有機物的結(jié)構(gòu)如圖所示,關(guān)于該有機物的敘述不正確的是(填序號):
 


①可以燃燒;
②能使酸性KMnO4溶液褪色;
③能跟NaOH溶液反應(yīng);
④能發(fā)生酯化反應(yīng);
⑤1mol該有機物最多能與1mol氫氣加成;
⑥它屬于芳香族化合物
⑦能與溴的四氯化碳溶液在鐵粉作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng).

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH=8,試回答以下問題:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用離子方程式表示):
 

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+
 
0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)(填“>”、“<”或“=”).
(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):
c(Na+)-c(A-)=
 
mol/L,c(OH-)-c(HA)=
 
mol/L.
(4)已知NH4A溶液為中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出,試推斷(NH42CO3溶液的pH
 
7(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)將同溫度下等濃度的四種鹽溶液:A.NH4HCO3  B.NH4A  C.(NH42SO4  D.NH4Cl,按pH由大到小的順序排列是:
 
(填序號).

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù):
弱酸化學式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3
電離平衡常數(shù) 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10 K1=4.3×10-7  K2=5.6×10-11

①等物質(zhì)的量濃度的a.CH3COONa、b.NaCN、c.Na2CO3、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
(填序號).
②25℃時,將20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液和20mL 0.1mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1mol?L-1NaHCO3溶液混合,實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖1所示:反應(yīng)初始階段兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
.反應(yīng)結(jié)束后所得兩溶液中,c(CH3COO-
 
c(SCN-)(填“>”、“<”或“=”)
③若保持溫度不變,在醋酸溶液中加入少量鹽酸,下列量會變小的是
 
(填序號).
a.c(CH3COO-)   b.c(H+)c.Kwd.醋酸電離平衡常數(shù)
(2如圖2為某溫度下,PbS(s)、ZnS(s)、FeS(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,溶液的S2-濃度、金屬陽離子濃度變化情況.如果向三種沉淀中加鹽酸,最先溶解的是
 
(填化學式).向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液,振蕩后,ZnS沉淀會轉(zhuǎn)化為
 
(填化學式)沉淀.
(3)甲烷燃料電池可以提升能量利用率.圖3是利用甲烷燃料電池電解50mL 2mol?L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖:

請回答:
①甲烷燃料電池的負極反應(yīng)式是
 

②當線路中有0.1mol電子通過時,
 
極增重
 
g.

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科目:高中化學 來源: 題型:

將65g鋅放入100mL2.5mol?L-1的稀硫酸中充分反應(yīng),試計算所得溶液中硫酸鋅的物質(zhì)的量濃度及反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量(假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變).

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ.中學課本中介紹了如下實驗:把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱,待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里,反復(fù)操作幾次.
請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足(寫出兩點).
 
、
 

Ⅱ.某課外活動小組利用如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛,圖中鐵架臺等裝置已略去,粗黑線表示乳膠管.請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />
(1)甲裝置常常浸在70~80℃的水浴中,目的是
 

(2)實驗時,先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲,約1分鐘后鼓入空氣,此時銅絲即呈紅熱狀態(tài).若把酒精燈撤走,控制一定的鼓氣速度,銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束.
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),該反應(yīng)的化學方程式為
 

②控制鼓氣速度的方法是
 
,若鼓氣速度過快則會
 
,若鼓氣速度過慢則會
 

(3)若試管丁中用水吸收產(chǎn)物,則要在導(dǎo)管乙、丙之間接上戊裝置,其連接方法是(填戊裝置中導(dǎo)管代號):乙接
 
 
接丙;若產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻,應(yīng)將試管丁浸在
 
中.

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科目:高中化學 來源: 題型:

現(xiàn)有學生做如下實驗:將盛有滴加酚酞的0.1mol/L NaHCO3 溶液的試管微熱時,觀察到該溶液的淺紅色加深;若冷卻至室溫時又變回原來的淺紅色,發(fā)生該現(xiàn)象的主要原因是
 
.(結(jié)合反應(yīng)方程式說明)

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科目:高中化學 來源: 題型:

在一個固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):
N2 (g)+3H2 (g) 
2NH3 (g)△H=-92.2kJ/mol
在不同時間段里化學反應(yīng)速率隨時間變化如圖所示,據(jù)此判斷下列說法正確的是( 。
A、處于平衡狀態(tài)的只有t1~t2
B、t1~t2段c(NH3)最大
C、在t2時可能是向容器中充入了少量He
D、在t4時可能是升高溫度

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