【題目】如圖所示的裝置中,A是氯氣發(fā)生儀器,C、D 為氣體凈化裝置(C中裝有飽和食鹽水,D中裝有濃硫酸),E是硬質玻璃管裝有細鐵絲網,F為干燥的空廣口瓶,燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液.
請回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是;
(2)實驗室制氯氣的化學方程式:MnO2+4HCl(濃);
(3)C裝置的作用是;D裝置的作用是;
(4)E中發(fā)生化學反應的方程式為:;
(5)燒杯G中發(fā)生反應的化學方程式為: .
【答案】
(1)圓底燒瓶
(2) MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)除去氯氣中混有的氯化氫;干燥氯氣
(4)2Fe+3Cl2 2FeCl3
(5)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【解析】解:在加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水;濃鹽酸具有揮發(fā)性,導致制取的氯氣中含有HCl,HCl極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水吸收氯化氫;D中含有濃硫酸,濃硫酸具有吸水性,能作干燥劑;在加熱條件下,鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵;氯氣密度大于空氣且常溫下和空氣不反應,可以采用向上排空氣法收集氯氣;氯氣有毒不能直接排空,可以用堿性物質吸收氯氣,(1)儀器A的名稱是圓底燒瓶,所以答案是:圓底燒瓶;(2)加熱條件下,二氧化錳和濃鹽酸反應生成氯氣、氯化錳和水,反應方程式為:MnO2+4 HCl(濃) MnCl2+Cl2↑+2 H2O,所以答案是: MnCl2+Cl2↑+2H2O;(3)濃鹽酸具有揮發(fā)性,導致制取的氯氣中含有HCl,HCl極易溶于水,飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解,所以用飽和食鹽水吸收氯化氫;濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣,所以答案是:除去氯氣中混有的氯化氫;干燥氯氣;(4)在加熱條件下,鐵絲和氯氣發(fā)生氧化還原反應生成氯化鐵,反應方程式為2Fe+3Cl2 2FeCl3,
所以答案是:2Fe+3Cl2 2FeCl3;(5)氯氣有毒不能直接排空,氯氣和堿性物質反應生成無毒物質,所以E裝置的作用是吸收多余的氯氣,反應方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,所以答案是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.
【考點精析】關于本題考查的氯氣的化學性質和氯氣的實驗室制法,需要了解氯氣的化學性質:與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài);非金屬反應;與水反應;與堿反應;與還原性物質反應;實驗室制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O才能得出正確答案.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】2015年10月,屠喲喲獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎,理由是她發(fā)現了青蒿素,這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率.她成為首獲科學類諾貝爾獎的中國人.青蒿素兩步可合成得到治療瘧疾的藥物青蒿琥酯.下列有關說法正確的是( 。
A.青蒿素分子式為C15H24O5
B.反應②原子利用率為100%
C.該過程中青蒿素生成雙氫青蒿素屬于氧化反應
D.1 mol青蒿琥酯與氫氧化鈉溶液反應,最多消耗1 mol氫氧化鈉
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】乙基香草醛是食品添加劑的增香原料,它的香味濃郁,其結構簡式為 ,下列對該物質敘述正確的是( )
A.該物質可以進行消去反應
B.該物質可以進行水解反應
C.1 mol該物質最多可與3 mol H2反應
D.該物質可以和Br2進行取代反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復燒二次……價值數倍也”。以上用到的實驗方法可應用于分離
A.酒精和水B.氯化鈉和沙子的混合溶液
C.CCl4和硫酸鈉溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗,下列分析不合理的是
A. ①中鋁片發(fā)生了鈍化
B. ②中產生的氣泡可能是氮氧化合物
C. ③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3+ OH-=AlO2- + 2H2O
D. ②中加水稀釋過程中,僅發(fā)生了氧化還原反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中,分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種,已知甲燒杯的溶液呈堿性,則乙燒杯溶液中大量存在的離子是( )
A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某學習小組以Ba(OH)2、水、H2SO4為實驗對象探究離子反應發(fā)生的條件。
實驗1:向燒杯中依次加入下列試劑,記錄燈泡變化 | |
① Ba(OH)2粉末:燈泡不亮 ② 加入蒸餾水:燈泡變亮 ③ 逐滴滴加0.1 mol/L H2SO4,燈泡變化如下:
|
(1)Ba(OH)2與H2SO4在溶液中能發(fā)生_________反應。
a. 復分解反應 b. 氧化還原反應 c. 置換反應
(2)加H2O后,燈泡變亮的原因是Ba(OH)2發(fā)生了___________。
(3)用離子方程式解釋過程Ⅰ中燈泡變暗的原因_________。
(4)查閱有關物質溶解度數據如下表:
物質 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
溶解度/g | 5.6 | 0.00025 |
比較溶液1、溶液2中c (SO42- )的大。 > ___________
(5)實驗2:用Na2SO4溶液替代稀H2SO4,重復實驗進行對照。
① Na2SO4溶液的濃度是_________。
② 加入Na2SO4溶液過程中燈泡不熄滅,原因是_________。
通過實驗可知:離子反應發(fā)生的條件之一是生成沉淀。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上從鋁土礦(主要成分是Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3等雜質)中提取鋁可選用如下工藝流程:
已知:SiO2不溶于水且不與鹽酸反應。
請回答下列問題:
(1)圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是______(填操作名稱)。
(2)步驟(Ⅱ)中加入的燒堿溶液應該是______(填“少量”或“過量”)。沉淀B的成分是______(填化學式,下同);溶液D中含鋁元素的溶質的是______。
(3)①物質M在生產生活中有重要用途,寫出沉淀F轉化為物質M的化學方程式:______;
②溶液D中通入______CO2生成沉淀F的離子方程式為:______.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)可吸收SO2 , 并用陰極排出的溶液吸收NO2。下列關于該裝置的四種說法,正確的組合是( )
①.a為直流電源的負極
②.陰極的電極反應式為:2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O
③.陽極的電極反應式為:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
④.電解時,H+由陰極室通過陽離子交換膜到陽極室
A.①和②
B.①和③
C.②和③
D.③和④
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