【題目】在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6種離子中的3 種，已知甲燒杯的溶液呈堿性，則乙燒杯溶液中大量存在的離子是（ ）

A. K+、H+、CO32- B. CO32-、OH-、Cl- C. K+、CO32-、Cl- D. Cu2+、H+、Cl-

【答案】D

【解析】甲燒杯的溶液呈堿性，則甲燒杯中含有OH-，由于Cu2+、H+與OH-不能在溶液中大量共存，Cu2+、H+在乙燒杯中；CO32-與Cu2+、H+不能大量共存，CO32-在甲燒杯中；根據(jù)電荷守恒，甲燒杯溶液中大量存在的離子是K+、OH-、CO32-，乙燒杯溶液中大量存在的離子是Cu2+、H+、Cl-，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】圖為濃硫酸與銅片反應(yīng)的裝置．請(qǐng)回答：
（1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的方程式為 ．
（2）反應(yīng)過程中，甲中的現(xiàn)象是 ．
（3）下列說法中，不正確的是 ．
A.該反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)酸性、氧化性、吸水性
B.試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過量的SO2 ， 防止環(huán)境污染
C.含0.02mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到224mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D.反應(yīng)一段時(shí)間后，將水緩慢倒入試管甲中，溶液顯藍(lán)色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有機(jī)物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z．Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2﹣甲基丁烷．則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為（ ）
A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Science 雜志在2017年春節(jié)發(fā)表了南京理工大學(xué)的論文，報(bào)道了世界上首個(gè)成功合成的五氮陰離子鹽 (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（白色固體），這是全氮含能材料中里程碑式的突破。該鹽可簡(jiǎn)略表示如下，下列分析不合理的是（ ）

A. 五氮陰離子的化學(xué)式為 B. 該鹽中氮元素的化合價(jià)均為-3價(jià)

C. 該鹽遇強(qiáng)堿能釋放出NH3 D. 該鹽中五氮陰離子具有還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生儀器，C、D 為氣體凈化裝置（C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸），E是硬質(zhì)玻璃管裝有細(xì)鐵絲網(wǎng)，F(xiàn)為干燥的空廣口瓶，燒杯G 中裝有氫氧化鈉溶液．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器A的名稱是；
（2）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）；
（3）C裝置的作用是；D裝置的作用是；
（4）E中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式為：；
（5）燒杯G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在三個(gè)相同的密閉容器中分別充入CO2、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們的溫度和密度都相同，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是

A.p(H2)>p(CO2)>p(O2)B.p(H2)>p(O2)>p(CO2)

C.p(CO2)>p(H2)>p(O2)D.p(O2)>p(CO2)>p(H2)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將濃度為0.1molL﹣1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（ ）
A.c（H+）
B.Ka（HF）
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)中，所含原子數(shù)相同的是

A. 5.6LCH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和17.5g N2

B. 16gO2和24gO3

C. 224mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol CO2

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O和0.5molSO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32- 的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式 __________________。

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