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4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA
B．12g石墨烯（單層石墨）中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA
C．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA
D．3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA

分析 A、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質量均為42g/mol，且均含8條極性鍵；
B、求出石墨烯的物質的量，然后根據(jù)1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)；
C、在氫氧化鈉溶液中，水的電離被抑制，溶液中的氫氧根幾乎全部來自于氫氧化鈉；
D、求出過氧化鈣的物質的量，然后根據(jù)1mol過氧化鈣中含1mol陰離子來分析．

解答 解：A、丙烯和環(huán)丙烷的摩爾質量均為42g/mol，故42g混合物的物質的量為1mol，且均含6條極性鍵，故含6NA條極性鍵，故A錯誤；
B、12g石墨烯的物質的量為1mol，而1mol碳原子能形成0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個，故B正確；
C、在氫氧化鈉溶液中，氫原子的物質的量濃度為10-13mol/L，全部來自于水的電離，而水電離出的氫氧根的濃度等于水電離出的氫離子的濃度，故pH=13的氫氧化鈉中，水電離出的氫氧根的個數(shù)為10-13NA，故C錯誤；
D、3.6g過氧化鈣的物質的量為0.05mol，而1mol過氧化鈣中含1mol陰離子，故0.05mol過氧化鈣中含0.05NA個陰離子，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列圖象表達正確的是（　　）
A．
如圖：可以表示CO2的比例模型
B．
如圖表示的鋅銅原電池，電池工作一段時間后，右側溶液的pH不變
C．
如圖：可用于收集干燥氨氣
D．
如圖：可用于除去氯氣中的HCl氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C5H10O并能與新制的Cu（OH）2濁液反應的有機物有（不含立體異構）（　�。�
A．3種B．4種C．6種D．8種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某中性有機物（分子式為C10H20O2）在稀硫酸作用下加熱得M和N兩種有機物，且M在酸性KMnO4溶液作用下可直接得到N．下列說法正確的是（　　）
A．M的分子式為C5H10O
B．上述過程發(fā)生的所有反應與油脂皂化反應類型相同
C．該中性有機物有4種（不考慮立體異構）
D．M和N都可以發(fā)生取代反應、都能與Na反應生成H2，因此具有相同的官能團

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點．如圖是某同學用0.1mol•L-1 KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線示意圖（混合溶液體積變化忽略不計）．下列有關判斷不正確的是（　　）
A．曲線①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲線
B．在相同溫度下，C點水電離的c（H+）大于A點水電離的c（H+）
C．在A點的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
D．在B點的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．2015年8月2日，天津港危險品倉庫起火并引起爆炸．據(jù)報道，該危險品倉庫中保存著氰化鈉，甲苯二異氰酸酯（TDI）和電石（主要成分為CaC2）等危險化學品．
（1）關于爆炸起因的一種說法是消防員用水滅火時．電石與水反應生成易燃氣體，遇明火發(fā)生爆炸．
①寫出電石主要成分的電子式．
②寫出產生易燃氣體的化學方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑．
③電石中的雜質硫化鈣也會與水反應，產生的有毒氣體可以用下列哪些試劑吸收D．
A．濃硫酸       B．酸性高錳酸鉀       C．水    D．氫氧化鈉溶液
（2）NaCN有多種無害化處理方法①H2O2處理法：NaCN+H2O2+H2O→NH3+X推測X的化學式為NaHCO3．
②堿性氯化處理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成無毒的兩種物質，寫出處理過程中的離子方程式2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O，用該法處理含CN-為0.4mol/L的50mL廢水溶液，得到標準狀況下168mL氣體，則CN-的處理率為75%．
③NaCN遇水可產生易燃的HCN氣體，濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液變紅，則混合液中各粒子（不包括水分子）的濃度大小關系為c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．苯酚與鄰苯二甲酸酐（）在一定條件下反應可制得酚酞，酚酞的分子結構如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．上述制酚酞的反應屬于取代反應
B．酚酞分子中的碳原子有可能共處于同一平面
C．若與NaOH溶液反應．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
D．將酚酞溶于酒精配成的酚酞試劑．滴入中性或酸性水溶液中可能會出現(xiàn)白色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．請回答下列問題：
（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為．
（3）Y在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族．
（4）比較W、X、Y、Z四種元素簡單離子的半徑大小（用化學式表示，下同）：S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；比較Y、Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性強弱：HCl＞H2S．
（5）X的硝酸鹽水溶液顯酸性性，用離子方程式解釋原因：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（6）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發(fā)生反應的化學方程式為：SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
（7）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式：Cl2O7（l）+H2O（l）═2HClO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．由甲醇和乙醇組成的混合液體1.24g，加入足量的鈉充分反應后，共產生標準狀況下的氣體336mL，則原混合物中甲醇和乙醇的物質的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：4D．3：1

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