分析 (1)①電石主要成分碳化鈣,碳化鈣為離子化合物,根據(jù)離子化合物電子式的書寫方法來分析;
②CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2;
③硫化鈣與水反應(yīng)生成硫化氫,硫化氫能與高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng),乙炔也能被高錳酸鉀反應(yīng);
(2)①根據(jù)元素守恒確定X中元素,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒確定X化學(xué)式;
②根據(jù)題意可知,堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平;n(N2)=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol,根據(jù)方程式計(jì)算消耗的CN-,再計(jì)算CN-的處理率;
③濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性,則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度.
解答 解:(1)①電石主要成分碳化鈣,碳化鈣為離子化合物,其電子式為:;
故答案為:;
②CaC2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2和C2H2,其反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
故答案為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
③電石中的雜質(zhì)硫化鈣也會(huì)與水反應(yīng),硫化鈣與水反應(yīng)生成硫化氫,硫化氫能與高錳酸鉀溶液、氫氧化鈉溶液反應(yīng),乙炔也能被高錳酸鉀反應(yīng),所以應(yīng)該用NaOH溶液吸收硫化氫;
故答案為:D;
(2)①根據(jù)元素守恒知,X中含有Na、C元素,該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由-3價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)、NaCN中C元素化合價(jià)為+2價(jià),則C元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化為+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6,根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO3,
故答案為:NaHCO3;
②由題意可知,堿性條件下CN-與NaClO反應(yīng)生成N2、CO32-和Cl-,反應(yīng)離子方程式為2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;n(N2)=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol,由方程式可知,消耗CN-的物質(zhì)的量為n(CN-)=0.015mol,則CN-的處理率為$\frac{0.015mol}{0.4mol/L×0.05}$×100%=75%;
故答案為:2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;75%;
③濃度均為0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液顯堿性,則NaCN的水解程度大于HCN的電離程度,則濃度關(guān)系為c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
故答案為:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+).
點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的配平、電子式、元素化合物的性質(zhì)、離子濃度大小比較等,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 充電時(shí)陰極發(fā)生氧化反應(yīng) | |
B. | 充電時(shí)將碳電極與電源的正極相連 | |
C. | 放電時(shí)碳電極反應(yīng)為H2-2e -=2H+ | |
D. | 放電時(shí)鎳電極反應(yīng)為NiO(OH)+H20+e-=Ni( OH)2+OH - |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該溶液中,H+、Al3+、Cl?能大量共存 | |
B. | 溶液中c(H2CO3)<c(CO32?) | |
C. | 該溶液中陽離子總數(shù)大于陰離子總數(shù) | |
D. | 常溫下,加水稀釋,$\frac{c({H}^{+}).c(C{O}_{3}^{2-})}{c(HC{O}_{3}^{-})}$變小 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | a電極發(fā)生還原反應(yīng),做原電池的正極 | |
B. | b電極反應(yīng)式為:2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O | |
C. | H+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室 | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,電路中產(chǎn)生6moLCO2同時(shí)產(chǎn)生22.4L的N2 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 42g丙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中所含極性鍵的數(shù)目為9NA | |
B. | 12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的數(shù)目為0.5NA | |
C. | 室溫下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水電離出的OH-的數(shù)目為0.1NA | |
D. | 3.6 g CaO2晶體中陰離子的數(shù)目為0.1NA |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 使甲基橙變紅色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32- | |
B. | 常溫下加水稀釋時(shí)c(H+)/c(OH-)明顯增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br- | |
C. | 0.1mol/LFe(NO3)2溶液:S2-、Na+、SO42-、Cl- | |
D. | 0.1mol/LNaAlO2溶液:NH4+、K+、HCO3-、SO32- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
X | |||
Y | Z | W | A |
T | B |
A. | X、W、Z元素的原子半徑與它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性變化趨勢(shì)相反 | |
B. | Y、Z、B、W、A元素性質(zhì)均較為活潑,但其中的某些元素在自然界中仍可以游離態(tài)的形式存在,它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增 | |
C. | 工業(yè)上電解A的鈉鹽溶液可以得到多種產(chǎn)物,為防止產(chǎn)物互相反應(yīng)常使用陰離子交換膜 | |
D. | 根據(jù)元素周期律,可以推測(cè)T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性,T2X3具有氧化性和還原性 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$ | B. | cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$ | ||
C. | cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$ | D. | cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$ |
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