下列離子反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
A、銅片插入硝酸銀溶液：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B、在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
C、碳酸鈉與稀硫酸混合，CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、鐵溶解于稀鹽酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；
B．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；
C．碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水；
D．Fe與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，不會(huì)生成氯化鐵．
解答： 解：A．銅片插入硝酸銀溶液，反應(yīng)生成銅離子和銀單質(zhì)，離子方程式必須滿足電荷守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A錯(cuò)誤；
B．在硫酸銅溶液中加入足量氫氧化鋇溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故B錯(cuò)誤；
C．碳酸鈉與稀硫酸混合生成二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故C正確；
D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個(gè)電子層，B原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個(gè)電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價(jià)陽離子與C的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)．請(qǐng)按要求同答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是
 
，寫出由A和C組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式
 
．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是
 
（只要求寫出兩種，用化學(xué)式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是
 
（至少寫出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）寫出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應(yīng)有氣體生成的化學(xué)方程式
 
．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過量石灰水反應(yīng)的離子方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A、化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
B、液氨、液氯、液體氯化氫都是非電解質(zhì)
C、多糖、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物
D、古代的陶瓷、磚瓦，現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下與11.2L CO2所含原子個(gè)數(shù)相同的N2的質(zhì)量是（　�。�
A、14gB、7g
C、21gD、28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣中含有的
 
35
17
Cl數(shù)目一定為0.2NA
C、常溫常壓下，4.4gCO2與N2O混合氣體中含有的原子總數(shù)為0.3NA
D、80mL 10mol?L-1 鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2分子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、NH4HCO3溶于過量NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
C、Na與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2++2Na+
D、向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2+2Fe3+=Fe（OH）3↓+3Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、兩位美國科學(xué)家和一位德國科學(xué)家因研制出超分辨率熒光顯微鏡而共享了2014年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)
B、大霧天氣常造成機(jī)場封閉、飛機(jī)航班延誤，氣象中的霧屬于膠體
C、借助儀器來分析化學(xué)物質(zhì)的組成是常用的手段，原子吸收光譜常用來確定物質(zhì)中含有哪些非金屬元素
D、同位素的應(yīng)用已遍及各個(gè)領(lǐng)域，在醫(yī)療上利用同位素的放射性治療腫瘤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某過碳酸鈉中含有少量過氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，
并用如下圖所示儀器測定樣品的純度．儀器的連接順序，甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過碳酸鈉（Na2CO4）、過氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號(hào)）是沒有必要的．實(shí)驗(yàn)中甲同學(xué)測得氣體體積為V L （20℃，1大氣壓），計(jì)算時(shí)他未將V L換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況，則他得到的Na2CO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（填“偏高”或“偏低”'）．
（2）乙同學(xué)想通過實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)是
 
．按他測得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果有可能偏高，原因是
 
；也有可能偏低，原因是
 
．
（3）為了測得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素．已知A、B、E三原子最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩皆能反應(yīng)生成鹽和水；C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3，回答：
（1）寫出下列元素符號(hào)：A
 
、C
 
、D
 
；
（2）A、E兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
；
（3）比較C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性
 
．

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