Question

A、B、C、D、E屬于元素周期表中的短周期元素，并且其中只有一種金屬元素．A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的；B和C原子都只有兩個電子層，B原子的一個電子層的電子數(shù)是另一層的兩倍；C的原子的兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍；D原子的一個電子層的電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和；E的+1價陽離子與C的陰離子有相同的電子層結構．請按要求同答下列問題：
（1）D元素在元素周期表中的位置是

 

，寫出由A和C組成的原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式

 

．
（2）由上述元素組成的化合物中屬于直線型分子是

 

（只要求寫出兩種，用化學式表示）．
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是

 

（至少寫出兩種），其中有兩種污染物有同種元素并能相互反應，該反應的化學方程式為

 

．反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比是

 

．
（4）寫出由B、C、E三種元素組成兩種氧化物互相反應有氣體生成的化學方程式

 

．
（5）由A、B、C、E四種元素形成的化合物的水溶液與過量石灰水反應的離子方程式是：

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；
B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；
C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；
D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；
E的+1價陽離子與C的陰離子有相同的電子層結構，故E為Na元素；
據(jù)此解答各小題即可．

解答： 解：A是元素周期表所有元素中原子半徑最小的，則A為H元素；
B中一層電子數(shù)是另一層的兩倍，則B為C元素；
C中兩層電子數(shù)之和是兩層電子數(shù)之差的兩倍，則C為O元素；
D中一層電子數(shù)是另兩層電子數(shù)之和，則D為S元素；
E的+1價陽離子與C的陰離子有相同的電子層結構，故E為Na元素；
依據(jù)分析可知：A為氫，B為碳，C為氧，D為硫，E為鈉，
（1）D為S元素，S元素核外16個電子，有3個電子層，最外層有6個電子，故處于第三周期第ⅥA族，
A和C組成的含有非極性鍵的化合物是H₂O₂，過氧化氫電子式為，故答案為：第三周期第ⅥA族；；
（2）上述元素組成的化合物中屬于直線形的非極性分子有CO₂、CS₂，故答案為：CO₂、CS₂；
（3）上述元素形成的化合物中通常能污染空氣的是CO、SO₂、H₂S 等；二氧化硫具有氧化性，硫化氫具有還原性，二者發(fā)生反應 2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O，該反應中硫化氫被氧化生成S，二氧化硫被還原生成S，故被氧化的S是被還原S的物質的量的2倍，故答案為：CO、SO₂、H₂S 等；2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O；2：1；
（4）二氧化碳與過氧化鈉反應液生成碳酸鈉和氧氣，反應的化學反應方程式是：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（5）由H、C、O、Na四種元素形成的化合物為碳酸氫鈉與過量石灰水反應生成碳酸鈣和碳酸鈉和水，故反應的離子方程式是Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-，故答案為：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=2H₂O+CaCO₃↓+CO₃^2-．

點評：本題考查原子結構與元素周期律的關系，題目難度不大，正確推斷元素的種類是解答本題的關鍵，要正確把握元素周期律的遞變規(guī)律．