【題目】電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________。

2)若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py2,則其違背了____________。

3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢,其中表示磷的曲線是_______(填標(biāo)號)

4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類型為_____。寫出一種與Q互為等電子體的離子______

5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫作Na2B4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

6GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAsGaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類型均為____,GaAs的熔點(diǎn)____(填高于低于GaN。GaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______

【答案】14 洪特規(guī)則 b sp3 NH4+ C 原子晶體 低于 [4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+M As)

【解析】

1)根據(jù)基態(tài)亞銅離子核外電子排布式分析軌道數(shù);

2)根據(jù)洪特規(guī)則,電子在相同能量的軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同。

3)磷原子第一、第二、第三電離能是分別失3p軌道上的1個(gè)電子吸收的能量,第四電離能失3s軌道上1個(gè)電子吸收的能量;

4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,XC元素;

5)根據(jù)Na2[B4O5(OH)4]8H2O的結(jié)構(gòu)圖分析存在作用力;

6)原子晶體的特點(diǎn)是熔點(diǎn)高;原子晶體中原子半徑越小,熔點(diǎn)越高;晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=晶胞中原子的總體積÷晶胞體積×100%。

1)基態(tài)亞銅離子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d10,占據(jù)的原子軌道數(shù)是14;

2)根據(jù)洪特規(guī)則,電子在相同能量的軌道上排布時(shí),將盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同,若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫成4s24px24py2,則其違背了洪特原則。

3)磷原子3p軌道上有3個(gè)電子,第一、第二、第三電離能是分別失3p軌道上的1個(gè)電子吸收的能量,第四電離能失3s軌道上1個(gè)電子吸收的能量,3s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以第四電離能與第三電離能相差較大,碳、硅第一、第二電離能分別失最外層p軌道2個(gè)電子吸收的能量,第三電離能失最外層s21個(gè)電子吸收的能量, s軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài),所以第三電離能與第二電離能相差較大,所以曲線b表示磷;

4C元素形成的最簡單氫化物是CH4CH4是共價(jià)化合物,電子式為,該分子其中心原子C的雜化軌道數(shù)是,雜化類型為sp3。原子數(shù)相同、價(jià)電子數(shù)也相同的微粒為等電子體,CH4的原子數(shù)是5、價(jià)電子數(shù)是8,與CH4互為等電子體的離子是NH4+;

5)根據(jù)結(jié)構(gòu)圖可知,活潑金屬和酸根離子之間存在離子鍵、非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵,分子之間存在范德華力,水分子之間存在氫鍵,所以不存在的作用力是金屬鍵,選C

6GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,熔點(diǎn)高,所以屬于原子晶體;As原子的半徑大于N原子,原子晶體中原子半徑越小,熔點(diǎn)越高,所以GaAs的熔點(diǎn)低于GaN;根據(jù)均攤原則,GaAs晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)是4、As原子數(shù)是1個(gè)晶胞中原子的總體積是 ;根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式,, GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 =[4π10-30×NAρ(r3Ga+r3As)]/3(MGa+MAs)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于反應(yīng)2SO2O2 2SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式中表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行

C.1 mol O22 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3

D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用硼鎂礦(Mg2B2O5·H2O,含Fe2O3雜質(zhì))制取硼酸(H3BO3)晶體的流程如下。

同答下列問題:

(1)沉淀的主要成分為____________________(填化學(xué)式)。

(2)寫出生成Na2B4O5(OH)4·8H2O的化學(xué)方程式_________________________________。

(3)檢驗(yàn)H3BO3晶體洗滌干凈的操作是______________________________

(4)已知:

實(shí)驗(yàn)室利用此原理測定硼酸樣品中硼酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。準(zhǔn)確稱取0.3000g樣品于錐形瓶中,加入過量甘油加熱使其充分溶解并冷卻,滴入12滴酚酞試液,然后用0.2000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗NaOH溶液22.00mL

①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________。

②該硼酸樣品的純度為_________________(保留1位小數(shù))

(5)電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。

b膜為________交換膜(陰離子陽離子”)。理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成__________L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a_________b(“>”“<”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(原創(chuàng))下列說法不正確的是( )

A中和熱測定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)迅速將NaOH溶液和鹽酸在測定裝置中混合

B為測定新制氯水的pH,用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上,與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

C探究催化劑對H2O2分解速率的影響:在相同條件下,向一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL H2O,向另一支試管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液,觀察并比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

D已知,為了利用該反應(yīng)探究反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系,所用試劑除1 mol·L-1KI溶液、0.1 mol·L-1稀硫酸外,還需要用到淀粉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】可用如側(cè)示意圖象表示的是

反應(yīng)

縱坐標(biāo)

A

等質(zhì)量的鉀、鈉分別與水反應(yīng)

H2的質(zhì)量

B

相同質(zhì)量的氨氣在同一恒容容器發(fā)生2NH3 3H2+N2(吸熱反應(yīng))

NH3的轉(zhuǎn)化率

500

400

C

體積比為1:3的N2、H2在體積可變的恒壓容器中發(fā)生2NH3 3H2+N2

NH3的濃度

活性高的催化劑

活性一般的催化劑

D

2molSO2與1molO2在同溫下發(fā)生2SO2+O2 2SO3

SO3物質(zhì)的量

2個(gè)大氣壓

10個(gè)大氣壓

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲苯是有機(jī)合成的重要原料,既可用來合成抗流感病毒活性藥物的中間體E,也可用來合成γ-分泌調(diào)節(jié)劑的藥物中間體K,合成路線如下:

已知:ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr

.

1A的結(jié)構(gòu)簡式為______________

2C中含氧官能團(tuán)名稱為_____________。

3C→D的化學(xué)方程式為_____________。

4F→G的反應(yīng)條件為________________。

5H→I的化學(xué)方程式為________________。

6J的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

7)利用題目所給信息,以為原料合成化合物L的流程如下,寫出中間產(chǎn)物1和中間產(chǎn)物2的結(jié)構(gòu)簡式:______,_________

②合成L的過程中還可能得到一種高分子化合物,其結(jié)構(gòu)簡式為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是

A. 1 L 1 mol·L-1NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NA

B. 56g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含CH鍵數(shù)目為08NA

C. 常溫常壓下,224L37Cl2中所含的中子數(shù)為40NA

D. 硝酸與銅反應(yīng)生成01mol NOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為02NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖1,將2 mol SO2和1 mol O2混合置于體積可變的密閉容器中,在T1溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到時(shí)間 t0時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),測得混合氣體的總物質(zhì)的量為2.1 mol。 試回答:

(1)t0時(shí)SO3的物質(zhì)的量為:____________,在圖2中作出反應(yīng)混合物中各組分氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)進(jìn)行到t0時(shí)的變化曲線____________

(2)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)間時(shí)(t1>t0),給上述反應(yīng)容器加熱到溫度為T2 (T2>T1),反應(yīng)在t3時(shí)(t3>t1)重新達(dá)到平衡狀態(tài),新平衡混合物中氣體的總物質(zhì)的量________2.1 mol(填“<”、“>”或“=”)。

(3)如圖1所示,若起始時(shí)在容器中加入0.6 mol SO2、0.3 mol O2 ,保持溫度不變,達(dá)到平衡狀態(tài)后,SO3氣體的體積分?jǐn)?shù)與上述平衡相比__________(填“<”、“>”或“=”)。。

(4)V2O5是上述反應(yīng)的催化劑,催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩氧化物;四價(jià)釩氧化物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式_______________;

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)用如圖所示裝量制取少量澳苯并證明該反應(yīng)是取代反應(yīng)。請回答:

(1)儀器A的名稱為____________,冷凝水的進(jìn)水口為_________,(“m”“n”)。

(2)制取溴苯的化學(xué)方程式為___________________。

(3)錐形瓶中足量NaOH溶液的作用是_________

(4)從實(shí)驗(yàn)安全的角度分析,該實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯的缺陷請指出_________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后向三頸瓶中滴加氫氧化鈉溶液,充分振蕩,然后用__________(填儀器名稱)分離出溴苯(仍含有少量苯)。

(6)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)___________________

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