【題目】對(duì)于反應(yīng)2SO2O2 2SO3的敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)是可逆反應(yīng)

B.反應(yīng)方程式中表示在相同條件下,反應(yīng)可以同時(shí)向兩個(gè)方向進(jìn)行

C.1 mol O22 mol SO2混合反應(yīng),可生成2 mol SO3

D.在該反應(yīng)中SO2作還原劑

【答案】C

【解析】

A. SO2O2反應(yīng)時(shí)在合成SO3時(shí)相同條件下SO3也在不斷分解生成SO2O2,該反應(yīng)為可逆反應(yīng),故A正確;

B. 在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng),反應(yīng)方程式中用表示,故B正確;

C. SO2、O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物,所以2molSO21molO2混合一定不能生成2molSO3,故C錯(cuò)誤;

D. 該反應(yīng)中SO2S元素由+4價(jià)變?yōu)?/span>+6價(jià),化合價(jià)升高被氧化,做還原劑,故D正確;

故答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】二氧化碳減排和再利用技術(shù)是促進(jìn)工業(yè)可持續(xù)發(fā)展和社會(huì)環(huán)保的重要措施。將工業(yè)廢氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇,其原理是:

CO2(g)+3H2(g)H2O(g)+CH3OH(g) H=-53.7kJ/mol

(1) 308K時(shí),向2L密閉容器中通入0.04 mol CO20.08 mol H2,測(cè)得其壓強(qiáng)(p)隨時(shí)間(t)變化如圖1中曲線(xiàn)I所示。

①反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)平衡時(shí),υ(H2)=________;該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為______mol-2·L2。

②若只改變某一條件,其他條件相同時(shí),曲線(xiàn)變化為II,則改變的條件是____

(2)還可以通過(guò)以下途徑實(shí)現(xiàn)CO2CH3OH的轉(zhuǎn)化:

反應(yīng)ICO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g) H<0

反應(yīng)Ⅱ:2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H<0

反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如圖2所示。

①根據(jù)圖中數(shù)據(jù)分析可知,T1____T2(填“>”“<”“=”);T2時(shí)CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH的平衡常數(shù)K=_______;

②目前,許多國(guó)家采用CO2代替CO(以煤和天然氣為原料)生產(chǎn)CH3OH,其優(yōu)點(diǎn)是_________。

(3)用電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為多種燃料,原理如圖3。銅電極上產(chǎn)生HCOOH的電極反應(yīng)式為_________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)所得結(jié)論正確的是

A. ①中溶液紅色褪去的原因是:CH3COOC2H5 + NaOH =CH3COONa + C2H5OH

B. ②中溶液變紅的原因是:CH3COO + H2O CH3COOH + H+

C. 由實(shí)驗(yàn)①、②、③推測(cè),①中紅色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞

D. ④中紅色褪去證明右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用如下裝置制取氯氣,并用氯氣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。回答下列問(wèn)題:

(1)A中盛有濃鹽酸,B中盛有MnO2,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(2)E中為紅色干布條,F中為紅色濕布條,可觀察到的現(xiàn)象是________________________,對(duì)比EF中現(xiàn)象的差異可得出的結(jié)論及解釋是________________________________。

(3)試管CD中試劑各為_____________________________

(4)裝置G處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(5)用離子方程式表示試劑X的作用_________________________

(6)家庭中常用消毒液(主要成分NaClO)與潔廁靈(主要成分鹽酸)清潔衛(wèi)生。某品牌消毒液包裝上說(shuō)明如下圖。

與潔廁靈同時(shí)使用會(huì)產(chǎn)生有毒的氯氣,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式__________________。

②需密閉保存的原因____________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列圖示中,A為一種常見(jiàn)的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見(jiàn)化合物,它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出化學(xué)式:A____,B____,C_____D____,E____

(2)以上反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的有____________(填寫(xiě)編號(hào))

(3)A→C反應(yīng)的離子方程式是________。

(4) B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

(5)E→D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以石墨負(fù)極(C)、LiFePO4正極組成的鋰離子電池的工作原理如圖所示(實(shí)際上正負(fù)極材料是緊貼在鋰離子導(dǎo)體膜兩邊的)。充放電時(shí),Li+在正極材料上脫嵌或嵌入,隨之在石墨中發(fā)生了LixC6生成與解離。下列說(shuō)法正確的是

A. 鋰離子導(dǎo)電膜應(yīng)有保護(hù)成品電池安全性的作用

B. 該電池工作過(guò)程中Fe元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化

C. 放電時(shí),負(fù)極材料上的反應(yīng)為6C+xLi++ xe- =LixC6

D. 放電時(shí),正極材料上的反應(yīng)為LiFePO4 - xe- = Li1-xFePO4 + xLi+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的容器中,通入3 mol SO2和2 mol O2及固體催化劑,使之反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196.6 kJ·mol-1,平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的90%。保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為4 mol SO2、3 mol O2、2 mol SO3(g),下列說(shuō)法正確的是(  )

A. 第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9 kJ

B. 兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等

C. 第二次達(dá)平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)大于

D. 達(dá)平衡時(shí)用O2表示的反應(yīng)速率為0.25 mol·(L·min)-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】BA族半導(dǎo)體納米材料(如CdTe、CdSeZnSe、ZnS等)在光電子器件、太陽(yáng)能電池以及生物探針等方面有廣闊的前景;卮鹣铝袉(wèn)題:

1)基態(tài)鋅(Zn)原子的電子排布式為[Ar]_____。

2)“各能級(jí)最多容納的電子數(shù),是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”,支撐這一結(jié)論的理論是______(填標(biāo)號(hào))

a 構(gòu)造原理 b 泡利原理 c 洪特規(guī)則 d 能量最低原理

3)在周期表中,SeAs、Br同周期相鄰,與S、Te同主族相鄰。TeAs、SeBr的第一電離能由大到小排序?yàn)?/span>_______。

4H2O2H2S的相對(duì)分子質(zhì)量相等,常溫下,H2O2呈液態(tài),而H2S呈氣態(tài),其主要原因是______;的中心原子雜化類(lèi)型為_______,其空間構(gòu)型為_______。

5ZnO具有獨(dú)特的電學(xué)及光學(xué)特性,是一種應(yīng)用廣泛的功能材料。

已知鋅元素、氧元素的電負(fù)性分別為1.653.5,ZnO中化學(xué)鍵的類(lèi)型為______ZnO可以被NaOH溶液溶解生成[Zn(OH)4]2,請(qǐng)從化學(xué)鍵角度解釋能夠形成該離子的原因。_______

一種ZnO晶體的晶胞如圖所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度為________g·cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】電池在人類(lèi)生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用,其中鋰離子電池與太陽(yáng)能電池占有很大比重。太陽(yáng)能電池是通過(guò)光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。其材料有單晶硅,還有銅、鍺、鎵、硒等化合物。

1)基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為____________

2)若基態(tài)硒原子價(jià)層電子排布式寫(xiě)成4s24px24py2,則其違背了____________

3)下圖表示碳、硅和磷元素的四級(jí)電離能變化趨勢(shì),其中表示磷的曲線(xiàn)是_______(填標(biāo)號(hào))。

4)元素X與硅同主族且原子半徑最小,X形成的最簡(jiǎn)單氫化物Q的電子式為_____,該分子其中心原子的雜化類(lèi)型為_____。寫(xiě)出一種與Q互為等電子體的離子______。

5)與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏,其化學(xué)式寫(xiě)作Na2B4O7·10H2O,實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)H3BO3和兩個(gè)[B(OH)4]-縮合而成的雙六元環(huán),應(yīng)該寫(xiě)成Na2[B4O5(OH)4]8H2O.其結(jié)構(gòu)如圖所示,它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu),則該晶體中不存在的作用力是__________(填選項(xiàng)字母)。

A 離子鍵 B 共價(jià)鍵 C 金屬鍵 D 范德華力 E 氫鍵

6GaAs的熔點(diǎn)為1238℃,密度為ρg·cm3,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知GaAsGaN具有相同的晶胞結(jié)構(gòu),則二者晶體的類(lèi)型均為____,GaAs的熔點(diǎn)____(填高于低于GaNGaAs的摩爾質(zhì)量分別為MGa gmol1MAs gmol1,原子半徑分別為rGa pmrAs pm,阿伏加德羅常數(shù)值為NA,則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______

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同步練習(xí)冊(cè)答案