NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
B、在密閉容器中加入1mol N2和3mol H2，一定條件下充反應(yīng)生成NH3分子數(shù)小于2NA
C、將0.1mol FeCl3溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+
D、1L 1mol/L的KF溶液中含有F-的數(shù)目為NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專(zhuān)題：
分析：A．pH=13的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L，沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中氫氧根離子數(shù)目；
B．合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物部分轉(zhuǎn)化成生成物；
C．鐵離子在溶液中部分水解，則溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.1mol；
D．氟離子在溶液中部分水解，則溶液中氟離子的物質(zhì)的量小于1mol．
解答： 解：A．25℃，pH=13的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有OH-的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；
B．在密閉容器中加入1molN2和3molH2，合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，一定條件下充反應(yīng)生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，生成氨氣的分子數(shù)小于2NA，故B正確；
C．鐵離子在溶液中部分水解，將0.1mol FeCl3溶于1L水中，溶液中含有的鐵離子小于0.1mol，所得溶液含有的Fe3+小于0.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．1L 1mol/L的KF溶液中溶質(zhì)氟化鉀的物質(zhì)的量為：1mol/L×1L=1mol，由于氟離子部分水解，則溶液中含有的氟離子小于1mol，含有F-的數(shù)目小于NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意明確鹽的水解原理及其應(yīng)用方法，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）4C（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象中正確的是（　　）
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知Cl-、I-、Fe2+、SO2、H2O2，均具有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞�原性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l-＜Fe2+＜H2O2＜I-＜SO2．則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A、H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O
B、I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C、2Fe3++2I-=2Fe2++I2
D、2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，將a g硫酸銅晶體（CuSO4?5H2O）溶于b g水中，恰好形成V mL飽和溶液．下列關(guān)系正確的是（　�。�
A、該飽和溶液硫酸銅物質(zhì)的量濃度為  c=
640
V
mol．L-1
B、該飽和溶液中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω=
16a
25(a+b)
%
C、25℃硫酸銅的溶解度為  S=
1600a
9a+25b
g
D、該飽和硫酸銅溶液的密度為 ρ=
160
a+b
g．L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某校化學(xué)興趣小組欲用鹽酸和鋅粒制取氫氣，他們?cè)趯?shí)驗(yàn)室分別取了兩瓶鹽酸，a瓶標(biāo)有“HCl，12%”，b瓶標(biāo)有“HCl，2mol?L-1”，下面是小組成員對(duì)兩瓶鹽酸的敘述正確的是（　�。�
A、a瓶中含有的溶質(zhì)HCl比b瓶的多
B、將b瓶加水稀釋為原來(lái)體積的2倍，鹽酸的物質(zhì)的量濃度不變
C、從b瓶中取出十分之一溶液，溶質(zhì)HCl的物質(zhì)的量變?yōu)?.2 mol
D、a瓶鹽酸的物質(zhì)的量濃度因未知溶液的密度無(wú)法計(jì)算

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、60克SiO2含有2NA個(gè)Si-O共價(jià)鍵
B、實(shí)驗(yàn)室中用含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA
C、1L 0.2mol?L-1Al2（SO4）3溶液中的離子總數(shù)為NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2約含有 3NA個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、足量Fe在1 mol Cl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
B、7.8 g Na2O2中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NA
C、電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽(yáng)極減少的質(zhì)量為32g
D、反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2O中，若有1 mol Cl2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、元素分析儀可以確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br等元素
B、用紅外光譜儀可以確定物質(zhì)中是否存在某些有機(jī)原子團(tuán)
C、用原子吸收光譜可以確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、德國(guó)化學(xué)家舍勒揭開(kāi)了人工合成有機(jī)物的序幕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A原子為半徑最小的原子，A、E同主族，C原子最外層電子數(shù)與A、B原子最外層電子數(shù)之和相等，D原子和B原子最外層電子數(shù)的和為C原子最外層電子數(shù)的2倍，D原子的最外層電子數(shù)為電子層數(shù)的3倍．
（1）E的一種氧化物能與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
；標(biāo)況下，若生成5.6LD單質(zhì)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為
 
；
（2）C2A4 可作為火箭推進(jìn)器中的強(qiáng)還原劑，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)式
 
，C2A4 和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水混合反應(yīng)時(shí)，即產(chǎn)生大量C單質(zhì)和水蒸氣，并放出大量的熱，已知0.4molC2A4（液態(tài)）與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C單質(zhì)和水蒸氣，并放出256.65KJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
；
又已知H2O（l）=H2O（g）；△H=+44kJ?mol-1．則16g液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
KJ．
（3）B的一種10電子氫化物可用于燃料電池，當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其電極反應(yīng)式分別為：負(fù)極
 
，正極
 
．

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