【題目】下列關于碳和碳的化合物的結(jié)構和性質(zhì)中

1)和碳同一主族的硅原子中能量最高的電子處在______電子層上(填寫電子層符號),最外層有___種運動狀態(tài)不同的電子,碳原子核外有______種能量不同的電子,有______種不同形狀的電子云.

21C原子的單鍵氫化物分子是CH42C原子的單鍵氫化物分子則為C2H6.以下各對分子間不存在類似關系的是_________

ANH3N2H4 BH2OH2O2 CSF6S2F10 DSCl4S2Cl2

3)金剛石的熔點低于石墨,原因可能是________

A.石墨中還有范德華力

B.石墨熔化也要破壞共價鍵,且鍵長更短

C.石墨熱穩(wěn)定性更好

4)已知常溫下,H2CO3Ki1=4.3x107、Ki2=5.6x1011.結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液______(填、“=”NaHCO3溶液,設計簡單實驗證明:______

5)在1L 0.3mol/LNaOH溶液中,通入4.48LCO2(標準狀況),反應后所得溶液中離子的濃度之間有一些等量關系,例如:.cNa++cH+=cHCO3+2cCO32+cOH),另外對此溶液中存在的離子按濃度由大到小排序為______

【答案】M 4 3 2 D B 取等濃度等體積的NaHCO3Na2CO3溶液混于同一燒杯中,加入稀鹽酸,邊滴邊攪拌,若一段時間無氣泡,則Na2CO3結(jié)合H+能力強 c(Na+)>c(HCO3)>c(CO32)>c(OH)>c(H+)

【解析】

(1)離核越遠電子的能量越高,Si原子最外層含有4個電子;碳原子核外電子填充在三個軌道內(nèi),s軌道為球形,p軌道為紡錘形;

(2)根據(jù)兩個中心原子形成一條共價單鍵,相應的減少2HFCl原子分析,2個中心原子結(jié)合的原子(H、F、Cl)數(shù)等于一個中心原子的2倍﹣2;

(3)石墨與金剛石在熔化時破壞共價鍵,共價鍵鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,熔點越高,據(jù)此分析;

(4)電解質(zhì)越弱,其相應的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強,常溫下,H2CO3Ki1=4.3x107Ki2=5.6x1011,電離強弱順序是碳酸的一級電離大于其二級電離,即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液,根據(jù)同濃度的兩溶液與鹽酸反應生成氣體的速率進行設計實驗證明;

(5)n (CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,則反應的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+NaOH=NaHCO3,由于2=1,所以反應后產(chǎn)物為Na2CO3NaHCO3,設所得產(chǎn)物中含Na2CO3xmolNaHCO3ymol,則:x+y=0.1、2x+y=0.3,解得:x=0.1、y=0.1,在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中,碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解,水解使溶液顯堿性,以此來解答。

(1)離核越遠電子的能量越高,Si原子核外電子分三層排布,最外層為M層,則能量最高的電子處在M層上,Si原子最外層含有4個電子,4個電子的運動狀態(tài)均不同,所以最外層有4種運動狀態(tài)不同的電子;碳原子核外電子填充在三個軌道內(nèi),三個軌道上的電子各不相同,所以碳原子核外有3種能量不同的電子,s軌道為球形,p軌道為紡錘形,則有2種不同形狀的電子云;

(2)A.每個N原子能形成3條單鍵,兩個N原子形成NN,氫原子減少2個,2×32=4,故A正確;

B.一個O原子形成兩條單鍵,兩個O原子形成OO單鍵,氫原子減少2個,2×22=2,故B正確;

C.一個S原子形成6條單鍵,兩個S原子形成了SS單鍵,F原子減少2個,2×62=10,故C正確;

D.在SCl4中一個S原子形成4條單鍵,2×42=6,兩個S形成SS單鍵所得到的分子式應為S2Cl6,故D錯誤;

答案選D;

(3)石墨與金剛石在熔化時破壞共價鍵,共價鍵鍵長越短,鍵能越大,共價鍵越穩(wěn)定,熔點越高,石墨中共價鍵的鍵長比金剛石中共價鍵鍵長短,鍵能更大,所以石墨的熔點比金剛石的高,故答案選B

(4)電解質(zhì)越弱,其相應的陰離子結(jié)合質(zhì)子能力越強,常溫下,H2CO3Ki1=4.3x107Ki2=5.6x1011,電離強弱順序是:碳酸的一級電離大于其二級電離,即結(jié)合H+的能力Na2CO3溶液大于NaHCO3溶液,取等濃度等體積的NaHCO3Na2CO3溶液混于同一燒杯中,加入稀鹽酸,邊滴邊攪拌,若一段時間無氣泡,則Na2CO3結(jié)合H+能力強;

(5)n (CO2)==0.2mol、n(NaOH)=0.3mol/L×1L=0.3mol,則反應的可能方程式有:CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,CO2+NaOH=NaHCO3,根據(jù)2=1可知反應后產(chǎn)物為:Na2CO3NaHCO3,設所得產(chǎn)物中含Na2CO3xmol,NaHCO3ymol,則:x+y=0.1、2x+y=0.3解得:x=0.1、y=0.1,在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中,c(Na+)最大,碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解,則c(HCO3)c(CO32),水解使溶液顯堿性,則c(OH)c(H+),顯性離子大于隱性離子,則:c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+),所以離子濃度大小為:c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c(OH)c(H+)

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】工業(yè)冶煉鈦的第一步反應為:TiO2(s)+2C(s)+2Cl2TiCl4(g)+2CO。下列關于該反應的說法正確的是(  )

A.TiCl4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

C.當轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA時,氣體體積增大1.12L

D.當有26g固體參加反應時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高溫、催化劑條件下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是(  )

A. 該反應的焓變?yōu)樨撝?/span>

B. 2CO2g)+2H2g2CO(g)+2H2O(g的平衡常數(shù)K1=K2

C. 升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小,平衡正向移動

D. 若恒容、恒溫下充入CO,則K值變大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】寫出或完成下列熱化學方程式。

(1)0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時,放出445kJ 的熱量。寫出CH4燃燒的熱化學方程式__________。

(2)通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。下表是一些化學鍵的鍵能。

化學鍵

CH

CF

HF

FF

鍵能kJ/mol

414

489

565

155

根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應:CH4(g) + 4F2(g)CF4(g) + 4HF(g)的反應熱△H_____

(3)1840年瑞士的化學家蓋斯(Hess)在總結(jié)大量實驗事實(熱化學實驗數(shù)據(jù))的基礎上提出:定壓或定容條件下的任意化學反應,在不做其它功時,不論是一步完成的還是幾步完成的,其熱效應總是相同的(反應熱的總值相等)

已知:Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) ΔH1

3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) ΔH2

Fe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) ΔH3

請寫出CO還原FeO的熱化學方程式:______。

(4)101KP下,1g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出142.9kJ的熱量,請回答下列問題:

①氫氣的燃燒熱為__________;

②氫氣燃燒熱的熱化學方程式為________;

(5)氫能的存儲是氫能利用的前提,科學家研究出一種儲氫合金Mg2Ni,已知:

Mg(s)H2(g)=MgH2(s) ΔH1=-74.5kJ·mol1;

Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) ΔH2

Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s)Mg2NiH4(s) ΔH3+84.6kJ·mol1。

ΔH2_______kJ·mol1

(6)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應:P45O2=P4O10。已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為P—P a kJ·mol1、P—O b kJ·mol1、P=O c kJ·mol1、O=O d kJ·mol1。根據(jù)圖示的分子結(jié)構和有關數(shù)據(jù)估算該反應的ΔH_____

(7)同素異形體相互轉(zhuǎn)化的反應熱相當小而且轉(zhuǎn)化速率較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難,F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的觀點來計算反應熱。已知:

P4(白磷,s)5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=2 983.2 kJ·mol1

P(紅磷,s)5/4O2(g)=1/4P4O10(s) ΔH2=738.5 kJ·mol1

相同狀況下,能量較低的是________;白磷的穩(wěn)定性比紅磷________(”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集強氧化性、吸附、絮凝于一體的新型多功能處理劑,其生產(chǎn)工藝如圖所示:

  

已知K2FeO4具有下列性質(zhì):

①可溶于水、微溶于濃KOH溶液

②在05 ℃、強堿性溶液中比較穩(wěn)定

③在Fe3Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解

④在酸性至堿性條件下,能與水反應生成Fe(OH)3O2

請完成下列填空:

(1)已知Cl2KOH在較高溫度下反應生成KClO3。在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下,生產(chǎn)KClO應在溫度___________的情況下進行(較高較低”)

(2)生產(chǎn)K2FeO4的反應原理是:Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平),則該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為______________。

(3)K2FeO4在弱堿性條件下能與水反應生成Fe(OH)3O2,則該反應的化學方程式為________________。

(4)反應液Ⅰ中加KOH固體的目的是___________。

A. 為下一步反應提供反應物

B. 反應液Ⅰ中過量的Cl2繼續(xù)反應,生成更多的KClO

C. KOH固體溶解時會放出較多的熱量,有利于提高反應速率

D. 使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為KCl

(5)制備K2FeO4時,須將90%Fe(NO3)3溶液緩慢滴加到堿性的KClO濃溶液中,并且不斷攪拌。采用這種混合方式的原因是_______________________ (答出1條即可)

(6)反應液Ⅱ中分離出K2FeO4晶體后,可以得到的副產(chǎn)品有________ (寫化學式)。

(7)工業(yè)上常用間接碘量法測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量,其方法是:用堿性的碘化鉀溶液(pH1112)溶解3.96 g高鐵酸鉀樣品,調(diào)節(jié)pH1,避光放置40分鐘至反應完全(高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子),再調(diào)節(jié)pH34(弱酸性)。以1.0 mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液為滴定劑進行滴定(2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),當達到滴定終點時,用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00 mL,則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為______________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】阿伏伽德羅常數(shù)可用NA表示,下列敘述中正確的是(

A.1mol H2O所含的原子數(shù)為NA

B.16g O2-含有的電子數(shù)為10NA

C.常溫常壓下,11.2L Cl2所含分子數(shù)為0.5NA

D.1L 1mol/L NaClO溶液中含ClO-個數(shù)為NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】從宏觀現(xiàn)象探究微觀本質(zhì)是重要的化學學科素養(yǎng)。以亞硫酸納(Na2SO3)為實驗對象,探究其性質(zhì)。實驗如下:

(1)寫出上述實驗中②的離子方程式:__________。

(2)通過上述實驗可知,在空氣中久置的亞硫酸納固體中會混有____________ (填化學式)

(3)亞硫酸納晶體樣品若變質(zhì),下列說法錯誤的是 _______________

A.晶體表面變黃 B.其水溶液pH 將減小 C.其樣品質(zhì)量將增加

(4)將碳酸納溶液加熱到40 ℃通入二氧化硫飽和后,再加入等量的碳酸鈉溶液,在避免與空氣接觸的情況下結(jié)晶可制得亞硫酸鈉,該制備過程總反應的化學方程式 ___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溫度下,在一個2 L的密閉容器中加入4 mol A2 mol B進行如下反應:3A(g)2B(g)4C(s)D(g),反應2 min后達到平衡,測得生成1.6 mol C,下列說法正確的是

A. 2 minD的平均反應速率為0.2 mol·L1·min1 B. 此時,B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C. 升高該體系的溫度,化學平衡常數(shù)不變 D. 增加C,逆向速率增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下:

完成下列填空:

(1)寫出化學式:②_____、③____

(2)從理論上分析,氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填需要不需要”)補充氨氣,寫出該工藝中生成CaCl2的化學方程式________________。

(3)對聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進行分析,所得結(jié)論合理的是______

a.常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b.通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉,防止碳酸氫鈉析出

c.加入食鹽細粉目的是提高Na+的濃度,促進碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)侯氏制堿法生產(chǎn)的純堿樣品5.500g,配成500mL溶液,取25mL溶液用0.1000mol/L的標準鹽酸滴定(設其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應),用酚酞作指示劑,三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL.計算樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)______。(已知25℃0.1mol/LNaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動小組根據(jù)上述制堿原理,用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉.

(5)實驗時,須先從____管通入_____氣體,再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置,目的是________________________________。

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