Question

【題目】聯(lián)堿法(侯氏制堿法)和氨堿法的生產(chǎn)流程簡要表示如下：

完成下列填空：

(1)寫出化學(xué)式：②_____、③____

(2)從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中_____(選填“需要”、“不需要”)補(bǔ)充氨氣，寫出該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式________________。

(3)對(duì)聯(lián)堿法中從母液中提取氯化銨晶體的過程進(jìn)行分析，所得結(jié)論合理的是______。

a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉小

b．通入氨氣可把碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，防止碳酸氫鈉析出

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Na+的濃度，促進(jìn)碳酸氫鈉結(jié)晶析出

(4)取“侯氏制堿法”生產(chǎn)的純堿樣品5.500g，配成500mL溶液，取25mL溶液用0.1000mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(設(shè)其中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))，用酚酞作指示劑，三次滴定消耗鹽酸的平均量為25.00mL．計(jì)算樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3)某活動(dòng)小組根據(jù)上述制堿原理，用如下所示裝置(夾持裝置省略)制備碳酸氫鈉．

(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從____管通入_____氣體，再從_____管中通入_____氣體。

(6)有同學(xué)建議在甲裝置的b管下端連接乙裝置，目的是________________________________。

Answer 1

【答案】CO2 NH3 不需要 2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O b 96.4% a 氨氣 b 二氧化碳 增大二氧化碳與溶液接觸面積，使其充分反應(yīng)

【解析】

（1）根據(jù)流程圖分析；

（2）氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成的氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用；氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水；

（3）根據(jù)母液中通入氨氣、食鹽會(huì)析出氯化銨晶體進(jìn)行分析；

（4）用酚酞作指示劑，鹽酸滴定碳酸鈉溶液，根據(jù)反應(yīng)方程式計(jì)算；

（5）通氨氣時(shí)要防止倒吸，則導(dǎo)管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣；

（5）多孔球泡能增大二氧化碳與溶液的接觸面積。

（1）聯(lián)堿法生產(chǎn)流程中沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)是氨氣、二氧化碳、水、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，所以通入沉淀池中的是二氧化碳，即②為CO2，母液中通入氨氣再重新利用，則③為NH3；

（2）從理論上分析，氨堿法生產(chǎn)過程中，母液中加入氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣會(huì)和銨鹽生成氨氣，反應(yīng)過程中氨氣轉(zhuǎn)化為銨鹽，銨鹽轉(zhuǎn)化為氨氣，氨氣循環(huán)使用，不需要補(bǔ)充氨氣；

CaO與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈣，則該工藝中生成CaCl2的化學(xué)方程式Ca(OH)2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（3）a．常溫時(shí)氯化銨的溶解度比氯化鈉大，故a錯(cuò)誤；

b．通氨氣能增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出，使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度，故b正確；

c．加入食鹽細(xì)粉目的是提高Cl﹣的濃度，促進(jìn)氯化銨結(jié)晶析出，故c錯(cuò)誤；

（4）已知25℃時(shí)0.1mol/L的NaHCO3溶液的pH約為8.3，則用酚酞作指示劑滴定時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，

則n（Na2CO3）=0.1000mol/L×0.025L×=0.05mol，

m（Na2CO3）=nM=0.05mol×106g/mol=5.3g，

樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=96.4%；

（5）向溶液中通氨氣時(shí)要防止倒吸，則導(dǎo)管不能直接深入液面以下，由于二氧化碳的溶解度較小，要先通氨氣，則先由a管通入氨氣，再由通入二氧化碳；

（6）在甲裝置的b管下端連接多孔球泡，能增大二氧化碳與溶液的接觸面積，使二氧化碳充分溶解。