13．反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是（　�。�
A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

分析 反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，應(yīng)選用的最佳試劑是加入硫酸溶解后加入高錳酸鉀溶液觀察高錳酸鉀溶液是否褪色設(shè)計(jì)檢驗(yàn)方案．

解答 解：反應(yīng)后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗(yàn)證熔渣中存在FeO，先加入強(qiáng)酸溶解，由于氯離子能夠被酸性高錳酸鉀氧化，應(yīng)該用稀硫酸溶解固體，然后用高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)亞鐵離子，
所以正確的選項(xiàng)為C，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分離與提純方法選擇，題目難度不大，明確常見(jiàn)物質(zhì)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法為解答關(guān)鍵，注意酸性高錳酸鉀能夠氧化鹽酸，為易錯(cuò)點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有機(jī)物M（）是一種常用的食品添加劑，合成路線如下：

已知：①$\stackrel{不穩(wěn)定、自動(dòng)轉(zhuǎn)化}{→}$（R1、R2為H或烴基）
②與稀氫氧化鈉溶液不反應(yīng)
回答系列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物M中能與NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)的名稱為酯基、酚羥基；
（2）F的核磁共振氫譜有4組峰，A→B的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）化合物L(fēng)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CHO；
（4）B→C+G的化學(xué)方程式為+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O+NaBr；
（5）有機(jī)物N（C8H8O3）為芳香化合物，其滿足下列條件的同分異構(gòu)體有10種．
Ⅰ．遇FeCl3顯紫色
Ⅱ．能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)Ⅲ．苯環(huán)上的一氯代物有3種
（6）已知：③由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）如下：

①產(chǎn)物b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOCH2CH2OH．
②產(chǎn)物c與足量新制Cu（OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCHO+4Cu（OH）2+2NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+2Cu2O↓+6H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中c（NH4+）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L-1NH4HSO4中c（NH4+）．
（2）均為0.1mol•L-1的幾種電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．

①其中符合0.1mol•L-1NH4Al（SO4）2的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是NH4Al（SO4）2水解使溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減��；
②20℃時(shí)，0.1mol•L-1的NH4Al（SO4）2中2c（SO42-）-c（NH4+）-3c（Al3+）=10-3mol•L-1（取近似值）
（3）室溫時(shí)，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)，水的電離程度最大的是a點(diǎn)；在b點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．25℃時(shí)，三種酸的電離平衡常數(shù)如下：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數(shù)1.8×10-5    K1  4.3×10-7
K2  5.6×10-11		3.0×10-8
回答下列問(wèn)題：
（1）一般情況下，當(dāng)溫度升高時(shí)，Ka增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是a＞b＞d＞c（填序號(hào)）；
a．CO32-b．ClO-      c．CH3COO-d．HCO3-
（3）下列反應(yīng)不能發(fā)生的是cd（填序號(hào)）
a．CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O    
b．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO
c．CO32-+2HClO=CO2↑+H2O+2ClO-
d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO
（4）用蒸餾水稀釋0.10mol•L-1的醋酸，下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是b（填序號(hào)）；
a.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$b.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$  c.$\frac{c（{H}^{+}）}{{k}_{W}}$   d.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$
（5）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過(guò)程中pH變化如圖所示．
則HX的電離平衡常數(shù)大于（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后，HX溶液中水電離出來(lái)的c（H+）大于醋酸溶液中水電離出來(lái)的c（H+），理由是稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），它對(duì)水的電離的抑制能力減弱；
（6）25℃時(shí)，若測(cè)得CH3COOH與CH3COONa的混合溶液的pH=6，則溶液中c（CH3COO-）-c（Na+）=9.9×10-7 mol•L-1（填精確數(shù)值）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．周期表中的五種元素A、B、D、E、F，原子序數(shù)依次增大，A的基態(tài)原子價(jià)層電子排布為nsnnpn；B的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；D是一種富集在海水中的元素，含量位于海水中各元素的第三位；E2+的3d軌道中有10個(gè)電子；F位于第六周期，與Cu同族，其單質(zhì)在金屬活動(dòng)性順序表中排在末位．
（1）寫(xiě)出E的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式3d104s2
（2）A、B形成的AB-常作為配位化合物中的配體，其A原子的雜化方式為sp，AB-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為1：2
（3）FD3是一種褐紅色晶體，吸濕性極強(qiáng)，易溶于水和乙醇，無(wú)論是固態(tài)、還是氣態(tài)，它都是以二聚體F2D6的形式存在，依據(jù)以上信息判斷FD3，晶體的結(jié)構(gòu)屬于分子晶體，寫(xiě)出F2D6的結(jié)構(gòu)式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列誤差偏大的是（　　）
A．配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容
B．轉(zhuǎn)移到容量瓶過(guò)程中，有少量溶液濺出
C．轉(zhuǎn)移后未洗滌小燒杯和玻璃棒
D．定容時(shí)仰視刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．已知室溫時(shí)，0.1mol•L-1的某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列各問(wèn)題；
（1）該溶液的pH=4．
（2）由HA電離出的c（H+）約為水電離出的c（H+）的106倍．
（3）HA的電離平衡常數(shù)K=10-7．
（4）升高溫度時(shí)，K將增大（填“增大”、“減小”或“不變”），pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）．

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.500 0mol/L鹽酸70.00 mL）．通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示劑，用0.200 0mol/L NaOH溶液滴定
剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL．經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性，按圖示重新加入試劑．通入N2排盡空氣后于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物，停止加熱，冷卻，停止通入N2．觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有
SO32-，無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（3）檢驗(yàn)裝置D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42- 的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（4）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$ 4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案