8．已知：室溫下亞硫酸（H2SO3）的電離平衡常數(shù)Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7，請你通過計算得出NaHSO3水溶液的酸堿性．（提示：比較水解平衡常數(shù)Kh與電離平衡常數(shù)Ka）

分析 NaHSO3的水解常數(shù)為Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10-7，根據(jù)kh與Ka2的相對大小分析．

解答 解：NaHSO3的水解常數(shù)為Kh=$\frac{c（{H}_{2}S{O}_{3}）×c（O{H}^{-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$=$\frac{{K}_{w}}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1.54×1{0}^{-2}}$=6.49×10-7，NaHSO3的水解顯堿性，NaHSO3電離顯酸性，由于水解常數(shù)小于電離常數(shù)（Ka2），所以NaHSO3在溶液中以電離為主，即溶液顯酸性；
答：NaHSO3水溶液顯酸性．

點評 本題考查了鹽的水解常數(shù)和電離常數(shù)的應用，題目難度中等，側(cè)重于考查學生的分析能力和計算能力，注意根據(jù)電離常數(shù)與水解常數(shù)的相對大小判斷溶液的酸堿性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．四種物質(zhì)在冰醋酸中的電離常數(shù)
HClO4H2SO4HClHNO3
Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10
從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（　�。�
A．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸
B．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42-
C．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離
D．酸的強弱與其本身的結(jié)構(gòu)和溶劑的性質(zhì)有關

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．下列物質(zhì)中，屬于新型無機非金屬材料的是（　�。�
A．鋼化玻璃B．氮化硅陶瓷C．光導纖維D．陶瓷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某鹽A有3種元素組成，易溶于水．將A加熱，生成既不助燃，也不使?jié)駶櫟募t色或藍色石蕊試紙變色的氣體B和H2O．將A溶于水，進行下列實驗：①酸性條件下與H2S作用生成淡黃色沉淀C，同時放出無色氣體D，D在空氣中轉(zhuǎn)變?yōu)榧t棕色氣體E；②當通入足量Cl2時，無明顯現(xiàn)象，但將所得溶液濃縮后即可得到無色晶體鹽F．請回答下列問題：
（1）寫出A的化學式：NH4NO2； B的電子式：．
（2）寫出上述實驗①、②所發(fā)生的離子反應方程式：①2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O；②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2Cl-+2H+．
（3）D、E對環(huán)境有危害，可用NaOH溶液來吸收等物質(zhì)的量的D、E混合氣體，寫出其化學反應方程式NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O．
（4）判斷鹽F的可能成份NH4NO3或NH4Cl或NH4NO3和NH4Cl的混合物；設計實驗方案確定F的成份取mgF，加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液，若產(chǎn)生沉淀，則含有NH4Cl，再通過產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與m之間的關系可確定是否含有NH4NO3；若無沉淀，則只有NH4NO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知，某無色溶液中含有下列離子中的幾種：Na+、Ba2+、Br-、Cl-、SO32-、SO42-，為了確定溶液的組成，某學生進行如下探究實驗：
①用pH試紙檢測溶液的酸堿性，溶液的pH大于7
②取少量溶液，向其中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置，CC14呈橙黃色
③另取少量溶液，向其中滴加Ba（NO3）2溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生
④用分液漏斗將②所得混合液分離，倒出上層清液，滴加AgNO3溶液和稀HNO3，有白色沉淀產(chǎn)生．
根據(jù)上述實驗判斷，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．原溶液中一定含有Br-、SO42-
B．原溶液一定含有Na+，不含Ba2+
C．實驗①與上述離子的檢驗無關，可以省略
D．若要判斷原溶液中是否含有Cl-，所需藥品有CCl4溶液、Ba（NO3）2溶液和稀HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．反應后固體經(jīng)熔煉、煅燒后得到泡銅（Cu、Cu2O）和熔渣（Fe2O3、FeO），要驗證熔渣中存在FeO，應選用的最佳試劑是（　�。�
A．KSCN溶液、氯水B．稀鹽酸、KMnO4溶液
C．稀硫酸、KMnO4溶液D．NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)含氮量最高的是（　�。�
A．硫銨B．碳銨C．硝銨D．尿素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室用固體NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下儀器和用品有：①燒杯  ②100mL量筒 ③500mL容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）
（1）配制時，不需要使用的儀器和用品有②（填序號），還缺少的儀器是膠頭滴管．
（2）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是AB（填字母）
A．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶    B．轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出
C．容量瓶洗凈后未干燥          D．定容時俯視刻度線
（3）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是（填序號）AC
A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗
B．使用容量瓶前檢查它是否漏水
C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻
（4）下列實驗操作步驟的正確順序是（填序號，不能重復）①③⑤②④；
①用托盤天平稱量10g NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；
②繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水
至溶液凹液面的最低處與刻度線相切；
③把恢復室溫的溶液小心地轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中；
④將容量瓶塞緊，充分搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯與玻璃棒2-3次，洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（5）實驗中還需要2mol/L的NaOH溶液850mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取NaOH的質(zhì)量分別是A（填序號）
A．1000mL，80g   B．950mL，76g   C．任意規(guī)格，72g      D．500mL，42g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HF?H++F-
（1）加入固體NaOH，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）減�。ㄌ钤龃蠡驕p小，下同）
（2）升高溫度，電離平衡向正反應方向移動，c（H+）增大．
（3）在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：CO32-+H2O?HCO3-+OH若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，且紅色褪去其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：在純堿中加入BaCl2溶液后，Ba2++CO32-=BaCO3（白色），c（ CO32-）減小，CO32-水解平衡向左移動，c（OH-）減小，酚酞褪色．

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