Question

實驗室中配制1mol/L稀硫酸標準溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關說法中不正確的是（　�。�

• A、實驗中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
• B、若選用100 mL容量瓶配制標準酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.4mL
• C、中和滴定實驗，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù)，則導致實驗結果偏大
• D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

Answer 1

考點：溶液的配制,中和滴定

專題：實驗評價題

分析：A．根據(jù)容量瓶、滴定管的構造及正確使用方法進行分析；
B．根據(jù)稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變計算出需要濃硫酸的體積；
C．若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù)，導致讀數(shù)偏小，讀出的標準液體積偏小，測定結果偏低；
D．滴定管沒有潤洗，會導致標準液被稀釋，滴定時消耗的標準液體積偏大，測定結果偏大．

解答： 解：A．容量瓶有瓶塞，配制時需要搖勻，所以使用前必須檢查是否漏水；滴定管有旋塞或者橡膠管，使用前必須檢查是否漏液，故A正確；
B．配制100mL 1mol/L的溶液，需要硫酸的物質(zhì)的量為：n=1mol/L×0.1L=0.1mol，稀釋過程中硫酸的物質(zhì)的量不變，則需要濃硫酸的體積為：VmL×1.84g/mL×98%=98g/mol×0.1mol，解得：V≈5.4mL，故B正確；
C．中和滴定實驗，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結束俯視讀數(shù)，導致消耗的標準液讀數(shù)偏小，測定結果偏低，故C錯誤；
D．滴定管在盛放酸或者堿溶液時必須潤洗，否則會將待裝液稀釋，如：酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標準濃度的稀硫酸，導致標準液濃度減小，滴定時消耗的標準液體積偏大，測得的NaOH溶液的濃度將偏大，故D正確；
故選C．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法、酸堿中和滴定等知識，題目難度中等，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確中和滴定操作方法及誤差分析的方法．