最近研制出一種新材料，它能代替聚苯乙烯．它是由乳酸（一種有機(jī)酸）縮聚而成，能在乳酸菌的作用下降解而不會污染環(huán)境．下列關(guān)于聚乳酸的說法正確的是（　�。�
A、聚乳酸是一種純凈物
B、聚乳酸的單體是
C、聚乳酸是一種羧酸
D、聚乳酸是由其單體通過加聚反應(yīng)合成的
考點(diǎn)：聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題：有機(jī)反應(yīng)
分析：A．有機(jī)高分子化合物都是混合物，聚乳酸為混合物；
B．在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)；根據(jù)鏈節(jié)尋找單體：凡鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)，從酯基中間斷開，在羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子得到羧酸和醇；
C．聚乳酸是羧基與羥基脫水形成的聚酯；
D．聚乳酸是通過水解反應(yīng)生成的高分子化合物．
解答： 解：A．分子組成中聚合度n值不同，有機(jī)高分子化合物都是混合物，故A錯(cuò)誤；
B．鏈節(jié)中含有酯基結(jié)構(gòu)，從酯基中間斷開，在羰基上加羥基，在氧原子上加氫原子，所以聚乳酸的單體是，故B正確；
C．聚乳酸是乳酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的聚酯，不屬于羧酸，故C錯(cuò)誤；
D．乳酸通過縮聚反應(yīng)生成，同時(shí)有小分子物質(zhì)水生成，不屬于加聚反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評：本題主要考查聚合反應(yīng)原理、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意明確聚合反應(yīng)原理，選項(xiàng)B為易錯(cuò)點(diǎn)，找準(zhǔn)鏈節(jié)是解題的關(guān)鍵，能夠正確區(qū)分水解反應(yīng)與加聚反應(yīng)產(chǎn)物．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液．然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)中所用到的滴定管、容量瓶在使用前均需要查漏
B、若選用100 mL容量瓶配制標(biāo)準(zhǔn)酸溶液，需用密度為1.84g/mL、98%的濃硫酸5.4mL
C、中和滴定實(shí)驗(yàn)，若滴定前平視讀數(shù)、滴定結(jié)束俯視讀數(shù)，則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大
D、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，即裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的稀硫酸，則測得的NaOH溶液的濃度將偏大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論
A 將濃硫酸滴到蔗糖表面 固體變黑 濃硫酸有吸水性
B 常溫下將Al片放入濃硝酸中 無明顯變化 Al與濃硝酸不反應(yīng)
C 將NH3通過灼熱的氧化銅固體 固體變紅 氨氣具有還原性
D 過量的SO2通入到含有少量NaOH的酚酞溶液中 溶液紅色逐漸褪去 SO2具有漂白性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的是（　�。�
A、氫化物沸點(diǎn)：HI＞HBr＞HCl＞HF
B、分子穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2S
C、離子半徑：K+＞Cl-＞S2-
D、單質(zhì)的熔點(diǎn)：Li＜Na＜K＜Rb

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，反應(yīng)過程如圖：
下列說法正確的是（　　）
A、t1 min時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
B、X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系
C、0～8 min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=
3
4
 mol?L-1?min-1
D、10～12 min，升高溫度使反應(yīng)速率加快，平衡正向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成．
（1）Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
；  SiO2的晶體類型為
 
．
（2）Al3+與Yn-的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點(diǎn)最低的是
 
．
（3））焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是
 
．
（4經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

目前，全世界鎳的消費(fèi)量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊(yùn)藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫下為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
 
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
 
．
（2）配合物分子內(nèi)的作用力有
 
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵      C．共價(jià)鍵     D．金屬鍵     E．配位鍵
（3）很多不飽和有機(jī)物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)．如
①CH2=CH2 ②CH≡CH③④HCHO等，其中分子屬于平面結(jié)構(gòu)的有
 
（填物質(zhì)序號），中C的雜化方式為
 
，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為
 
．
（4）①、④含有的官能團(tuán)是（填名稱）
 
、
 
．
（5）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個(gè)鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上（其中上下兩個(gè)面各兩個(gè)，其余四個(gè)面各一個(gè)），鑭原子都在晶胞頂點(diǎn)上．該晶體的化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛．按圖1所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染．請回答下列問題：

（1）已知FeTiO3中Fe元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過程中
 
元素被氧化，每生產(chǎn)1.9kgTiCl4 消耗Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．
（2）已知：①M(fèi)g（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-641kJ?mol-1
②Ti（s）+2Cl2（g）═TiCl4（g）△H=-804kJ?mol-1
則金屬M(fèi)g還原TiCl4制取金屬Ti（s）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對合成甲醇反應(yīng)的影響．CO（g）+2H2（g）
Cu2O/ZnO
CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1
①在300℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H2和1mol CO，CO和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）為
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為
 
（mol?L-1）-2．
②在其它條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖象，其中與事實(shí)相符的是為
 
（填序號）．

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為
 
．
②電解時(shí)用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為
 
．（用必要的離子方程式和文字說明）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）請用下列10種物質(zhì)的序號填空：
①O2�、贖2　③NH4NO3�、躃2O2�、軧a（OH）2�、轈H4�、逤O2�、郚aF　⑨NH3�、釯2只含有極性鍵的是
 
，既有離子鍵又有非極性鍵的是
 
；既有離子鍵又有極性鍵的是
 
．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個(gè)電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：
 
；若XY2為共價(jià)化合物時(shí)，其結(jié)構(gòu)式為：
 
．
（3）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：



①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是
 
（填序號，下同），容易形成共價(jià)鍵的是
 
；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的任意一種分子的分子式
 
．

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同步練習(xí)冊答案