ＳＯ２與Ｏ２混合氣體對(duì)Ｈ２的相對(duì)密度為22．22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡混合物對(duì)Ｈ２的相對(duì)密度為26．92。求ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率。
ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為89．8％
反應(yīng)前前＝22．22×2＝44．44
　　反應(yīng)后后＝26．92×2＝53．84
　　設(shè)原混合氣體含ＳＯ２1ｍｏｌ，含Ｏ２ｘｍｏｌ
　　則有：44．44＝（64×1＋32×ｘ／（1＋ｘ））
　　解得ｘ＝1．572ｍｏｌ
　　設(shè)ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率為ｙ，則有：
　　2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ２??Δｎ
　　2　　　　1　　　　2　　　　1
　　1×ｙ?　　　　　　　　　　0．5ｙ　　　?
　　53．84＝（64×1＋32×1．572）／[（1＋1．572）－0．5ｙ]
　　解得：ｙ＝0．898＝89．8％
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=       ；根據(jù)右圖，升高溫度，K值將         （填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）500℃時(shí)，從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡，以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是    （用nB、tB表示）。
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是    （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO）               b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變      d. CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（4）300℃時(shí)，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是   （填字母）。
a.c（H2）減少                     b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢
c. CH3OH的物質(zhì)的量增加          d.重新平衡時(shí)c（H2）/ c（CH3OH）減小

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（7分）在一個(gè)固定體積的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)
達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為w mol·L-1。若維持容器體積和溫度不變，用下列物質(zhì)作為起始物質(zhì)時(shí)，經(jīng)反應(yīng)達(dá)平衡后C的濃度（填“大于”“小于”或“等于”）：
（1）加入1 mol A和1 mol B時(shí)，C的平衡濃度___________________________w mol·L-1。
(2)加入2 mol A和1 mol B,3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度___________w mol·L-1。
(3)加入3 mol C和1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_____________________________w mol·L-1。
(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D時(shí)，C的平衡濃度_____________________w mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

某溫度下，在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學(xué)平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３（正反應(yīng)放熱）的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖所示。

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線
  ①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（　�。�
②升溫對(duì)速率影響的圖象是（　�。�
③增大反應(yīng)容器體積對(duì)速率影響的圖象是（　�。�。
④增大Ｏ２的濃度對(duì)速率影響的圖象是（　　）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為 (    )
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（  ）。
A．容器中、、的物質(zhì)的量之比為2：1：2
B．和的物質(zhì)的量濃度相等
C．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)生成時(shí)，即生成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題




(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量       。
A．小于92.2 kJ         B．等于92.2 kJ         C．大于92.2 kJ
(2)保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH3、1mol H2及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)       。
A．等于0.25            B．大于0.25           C．小于0.25
(3)保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N2、H2、NH3，欲使平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，
則充入N2的物質(zhì)的量a(mol)的取值范圍是          。
(4)右圖是Tl℃時(shí)容器中NH3的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，
請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫出該反應(yīng)在T2℃(T2>T1)時(shí)n(NH3)的變化
曲線。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，發(fā)生CO+NO2CO2+NO的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是(    )
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．降溫后一氧化碳的濃度增大D．降溫后各物質(zhì)的濃度不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3體系中，加入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，在_______________物質(zhì)中存在18O原子。

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