反應(yīng)2A(g) B(g)＋xC(g)，在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率為2p%，則x的值為 (    )
A．1B．2C．3D．4
B ?
可設(shè)A的轉(zhuǎn)化率為100%，即A全部轉(zhuǎn)化為B和C，壓強(qiáng)增加50%。反應(yīng)后的分子數(shù)為反應(yīng)物的1.5倍，可得1＋x＝2×1.5，x＝2，故應(yīng)選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

在一定溫度下，把2 mol SO2和1mol O2通入一個(gè)一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應(yīng)：
　　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
　　當(dāng)此反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，反應(yīng)混合物就處于平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中維持溫度不變，令a、b、c分別代表初始加入的SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量，如果a、b、c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關(guān)系，才能保證平衡時(shí)反應(yīng)混合物中3種氣體的百分含量，仍跟上述平衡時(shí)完全相同，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />　�。�1）若a=0,b=0,則c＝___________；
　�。�2）若a=0.5,則b＝___________和c=___________；
　　（3）a、b、c取值必須滿足的一般條件是（請(qǐng)用兩個(gè)方程式表示，其中一個(gè)只含a和c，另一個(gè)只含b和c）：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（14分）Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
A（g）+B（g）C（g）
（1）若開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B，達(dá)平衡后，生成a mol C,這時(shí)A的物質(zhì)的量為
____________mol。
（2）若開(kāi)始時(shí)放入3 mol A和3 mol B，達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為_(kāi)__________mol。
（3）若開(kāi)始時(shí)放入x mol A\,2 mol B和1 mol C，達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是y mol和3a mol，則x=_______________mol,y=_______________mol。
平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
甲.大于2 mol
乙.等于2 mol
丙.小于2 mol
丁.可能大于、等于或小于2 mol
作出此判斷的理由是
_____________________________________________________________。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3 mol C，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是
_______________。
Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同，且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。
（5）開(kāi)始時(shí)放入1 mol A和1 mol B達(dá)平衡后生成b mol C。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較_______________（選填一個(gè)編號(hào)）。
甲.a＜b
乙.a＞b
丙.a=b
丁.不能比較a和b的大小
作出此判斷的理由是____________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)測(cè)得鮮牛奶在30 ℃時(shí)6小時(shí)變質(zhì)，該反應(yīng)溫度每升高10 ℃時(shí)反應(yīng)速率增大一倍，現(xiàn)將鮮牛奶放在冰箱的冷藏室里，保鮮期延長(zhǎng)為48小時(shí)，則該冰箱的冷藏室里的溫度為（   ）
A．-20 ℃B．-10 ℃C．0 ℃D．10 ℃

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在密閉容器里進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：
S2Cl2(橙黃色液體)+Cl2(氣) 2SCl2(鮮紅色液體)；△H=+61.16kJ。
下列說(shuō)法正確的是（  ）
A．單位時(shí)間里生成n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2
B．達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，壓強(qiáng)不變，反應(yīng)混合溶液顏色變淺
C．達(dá)到平衡時(shí)，單位時(shí)間里消耗n mol S2Cl2的同時(shí)也生成n molCl2
D．加入氯氣，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氯氣的轉(zhuǎn)化率一定升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

ＳＯ２與Ｏ２混合氣體對(duì)Ｈ２的相對(duì)密度為22．22，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡混合物對(duì)Ｈ２的相對(duì)密度為26．92。求ＳＯ２的轉(zhuǎn)化率。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。現(xiàn)向一密閉容器中充人1mol N2和3mol H2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2＋3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
A．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零
B．當(dāng)符合：3u正(N2)＝u正(H2)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolH2
D．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

對(duì)于CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），起始時(shí)只有CO、H2O（g）且濃度都是4 mol·L-1，達(dá)到平衡時(shí)，CO的濃度為1 mol·L-1；將H2O（g）的濃度提高到3 mol·L-1，平衡時(shí)CO的濃度為0.53 mol ·L-1。求：兩次平衡時(shí)CO、H2O的轉(zhuǎn)化率和CO2在平衡混合物中百分含量。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，開(kāi)始時(shí)充入容器中的起始物質(zhì)是：①0.1 mol CO，0.1 mol H2 ②0.1 mol CO，0.2 mol H2O ③0.1 mol CO，0.1 mol H2O ④0.1 mol CO，0.1 mol H2O，0.1 mol H2。達(dá)到平衡時(shí)容器中H2的物質(zhì)的量由小到大的排列順序是____________。

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