16．硅被譽(yù)為無機(jī)非金屬材料的主角，硅單質(zhì)可用來制作（　�。�
A．陶瓷餐具B．石英表C．計算機(jī)芯片D．光導(dǎo)纖維

分析 硅位于金屬和非金屬分界線附近，常用作半導(dǎo)體材料，為無機(jī)非金屬材料的主角，而二氧化硅具有熔點(diǎn)高、硬度大的特點(diǎn)，常用于制備耐高溫材料和光導(dǎo)纖維．

解答 解：A、陶瓷餐具的原料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故A錯誤；
B、石英鐘表的構(gòu)成材料為二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯誤；
C、計算機(jī)芯片的主要成分為單質(zhì)硅，故C正確；
D、光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅構(gòu)，不是單質(zhì)硅，故D錯誤．
故選：C．

點(diǎn)評 本題主要考查硅及其化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．在亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價為+3價．為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)．
現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的還原產(chǎn)物為NO）．試用上述試劑回答下列各問：
（1）證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是②⑤，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）證明NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是①②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有機(jī)反應(yīng)中有一種雙烯加成反應(yīng)，如：

試回答：
（1）寫出生成 兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式；
（2）苯與等物質(zhì)量的H2發(fā)生加成反應(yīng)后的生成物之間進(jìn)一步反應(yīng)可得．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．將在空氣中暴露一段時間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過量，生成的二氧化碳體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時，此時溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫化學(xué)式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12gg
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．有①M(fèi)gBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用序號回答）：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點(diǎn)最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．如圖所示，將鐵、銅通過導(dǎo)線相連，置于硝酸銀溶液中．
（1）鐵片上的現(xiàn)象是金屬逐漸減少，電極反應(yīng)式Fe-2e-=Fe2+．
（2）銅片上的現(xiàn)象是生成銀白的固體，電極反應(yīng)式2Ag++2e-=2Ag．
（3）寫出該電池總反應(yīng)的離子方程式Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等
B．任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的
C．幾種核素具有相同的核電荷數(shù)，一定是同種原子
D．同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題．
族
周期 		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）H2SO4與HClO4中，酸性較強(qiáng)的是HClO4．
（3）NaOH與Al（OH）3中，屬于兩性氫氧化物的是Al（OH）3，它常用作治療胃酸（含鹽酸）過多的藥物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（4）碳元素形成的一種氧化物的化學(xué)式是CO或CO2，該物質(zhì)中C元素與O元素的質(zhì)量比為3：4（或3：8）．（相對原子質(zhì)量：C-12  O-16）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無色的飽和溶液，請?zhí)岢龊啽愕蔫b別方法，其中不合理的是（　　）
①用干燥的pH試紙檢驗，pH大的是Na2CO3
②取同量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞試液，紅色較深的是Na2CO3
③取同量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3
④取同量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3
⑤取同量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3．
A．①②B．③C．④⑤D．②⑤

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