11．有①MgBr2、②金剛石、③NaOH、④干冰四種物質(zhì)，按下列要求回答（用序號回答）：
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②．
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④．

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，一般熔點為原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，以此來解答．

解答 解：①MgBr2只含離子鍵；②金剛石只含共價鍵，且為原子晶體，熔點最高；③NaOH含離子鍵和O-H共價鍵，熔化只破壞離子鍵；④干冰只含共價鍵，但晶體中以分子間作用力結(jié)合，熔化只破壞分子間作用力，則
（1）熔化時不需要破壞化學(xué)鍵的是④，熔化時需要破壞共價鍵的是②，熔點最高的是②，故答案為：④；②；②；
（2）只有離子鍵的物質(zhì)是①，既有離子鍵又有共價鍵的物質(zhì)是③，晶體以分子間作用力結(jié)合的是④，故答案為：①；③；④．

點評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．將下列各組金屬與其對應(yīng)的最佳冶煉方法用線連起來：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用氯化鈉（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗需稱量氯化鈉（NaCl）5.9g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會導(dǎo)致所配溶液濃度無影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列對極性分子和非極性分子的認識正確的是（　�。�
A．含非極性鍵的分子一定是非極性分子
B．含有極性鍵的分子一定是極性分子
C．雙原子極性分子一定含有極性鍵
D．非極性分子一定含有非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，新材料層出不窮．下列屬于金屬材料的是（　　）
A．生物陶瓷B．鋼化玻璃C．鈦合金D．聚四氟乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．硅被譽為無機非金屬材料的主角，硅單質(zhì)可用來制作（　�。�
A．陶瓷餐具B．石英表C．計算機芯片D．光導(dǎo)纖維

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4中含氯原子數(shù)目為0.4NA
B．1 mol羥基（-OH）中含電子的數(shù)目為10NA
C．1mol苯乙烯（）中含碳碳雙鍵數(shù)為4NA
D．2.8g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含原子總數(shù)為0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

20．如圖中X是一種具有水果香味的合成香料，A是直鏈有機物，E與FeCl3溶液作用顯紫色．請根據(jù)上述信息回答：

請回答下列問題：
（1）H中含氧官能團的名稱是羧基．B→I的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)．
（2）只用一種試劑鑒別D、E、H，該試劑是溴水．
（3）D和F反應(yīng)生成X的化學(xué)方程式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個
B．盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5 mol
C．17.6 g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1 mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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同步練習(xí)冊答案