【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑，俗稱“鋇餐”，碳酸鋇卻不能作“鋇餐”，這是因為

A. 硫酸鋇不溶于水，碳酸鋇溶于水

B. 硫酸鋇是強酸鹽，碳酸鋇是弱酸鹽

C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸，碳酸鋇不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

【答案】D

【解析】硫酸鋇不溶于水也不溶于酸，可用作鋇餐，碳酸鋇不溶于水但能溶于酸產(chǎn)生鋇離子，鋇是重金屬，使蛋白質(zhì)變性，不能用作鋇餐，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（ ）

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是

A. 水玻璃可用作建筑黏合劑 B. 硫酸亞鐵可用于生產(chǎn)防治缺鐵性貧血的藥劑

C. 碳酸鈉可用于治療胃酸過多 D. 碘化銀可用于人工降雨

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下轉(zhuǎn)化關系中，元素X、Y是短周期同主族元素，元素Z是過渡元素。

已知：①Z2X、Z2Y不溶于水

②濃硝酸具有強氧化性，反應中常被還原成二氧化氮氣體

下列說法不正確的是

A. Z2X是Cu2S、Z2Y是Cu2O

B. 步驟①發(fā)生的反應，其離子方程式可能為Cu2S+12H++10NO3ˉ = 2Cu2++10NO2↑+SO42ˉ+6H2O

C. 步驟②發(fā)生的反應，其離子方程式為H++OHˉ=H2O、Cu2++2OHˉ=Cu(OH)2↓

D. 步驟③發(fā)生的反應，說明葡萄糖具有氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正丁醚(CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3)是一種化工原料，常溫下為無色液體，不溶于水，沸點為142.4℃，密度比水小。某實驗小組利用如下裝置合成正丁醚（其它裝置均略去），發(fā)生的主要反應為：

實驗過程如下：在容積為l00mL的三頸燒瓶中將5mL濃硫酸、14.8g正丁醇和幾粒沸石混合均勻，再加熱回流一段時間，收集到粗產(chǎn)品，精制得到正丁醚�；卮鹣铝袉栴}：

（1）合成粗產(chǎn)品時，液體試劑加入順序是_________________。

（2）實驗中冷凝水應從____口流出（填“a”或‘‘b”）。

（3）為保證反應溫度恒定在135°C，裝置C中所盛液體必須具有的物理性質(zhì)為________。

（4）加熱時間過長或溫度過高，反應混合液會變黑，寫出用濃NaOH溶液吸收有毒尾氣的離子方程式________________。

（5）得到的正丁醚粗產(chǎn)品依次用8 mL50%的硫酸、10 mL水萃取洗滌。該步驟中需要的屬于硅酸鹽材質(zhì)的實驗儀器是燒杯、玻璃棒、________________________。

（6）本實驗最終得到6.50g正丁醚，則正丁醚的產(chǎn)率是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完全沉淀相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl－，消耗相同濃度的AgNO3溶液的體積之比為3：2：1，則NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（ ）

A. 1：2：3 B. 3：2：1 C. 6：3：2 D. 9：3：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則 表示的是（　�。�

A. V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位） B. 1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）

C. 1 mol該氣體的體積（以L為單位） D. 1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廣州市2017屆4月綜合測試（二）】硼及其化合物應用廣泛。回答下列問題：

（1）基態(tài)B原子的價電子軌道表達式為________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________（填化學式）。

（3）常溫常壓下硼酸（H3BO3）晶體結構為層狀，其二維平面結構如圖a。

① B原子的雜化方式為________。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時溶解度增大：________。

② 路易斯酸堿理論認為，任何可接受電子對的分子或離子叫路易斯酸，任何可給出電子對的分子或離子叫路易斯堿。從結構角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結構與金剛石相似，如圖b所示。

① 與氮原子直接連接的硼原子構成的幾何形狀為________。硼原子和氮原子所連接的最小環(huán)為________元環(huán)。

② 晶胞有兩個基本要素：

原子坐標參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。如圖b所示，其中原子坐標參數(shù)X為（0，0，0），Y原子的坐標參數(shù)為（1/2，0，1/2），則Z原子的坐標參數(shù)為________。

晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀。已知立方氮化硼的密度為d gcm－3，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則晶胞參數(shù)a＝________nm。（列出計算式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【廈門第一中學2017屆考前模擬】氯化銨俗稱鹵砂，主要用于干電池、化肥等。某化學研究小組設計如下實驗制備鹵砂并進行元素測定。

I.實驗室制備鹵砂：所需裝置如下，裝置可重復選用。

（1）裝置接口連接順序是_________→a；b←_________。

（2）C裝置的作用是___________，D裝置盛裝的物質(zhì)是_________________。

（3）寫出用上述裝置制備氨氣的一組試劑：_________________。

Ⅱ.測定鹵砂中C1元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準確稱取ag鹵砂，與足量氧化銅混合加熱，充分反應后把氣體產(chǎn)物按下圖裝置進行實驗。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體，其體積換算成標準狀況下的體積為VL，堿石灰增重bg。

（4）E裝置內(nèi)的試劑為________________。

鹵砂與氧化銅混合加熱反應的化學方程式為________________。

（5）鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為_________(用含b、v的式子表示)。

（6）為了測定鹵砂中氯元素的質(zhì)量，他們設計的實驗方案是將a g鹵砂完全溶解于水，加入過量AgNO3溶液，然后測定生成沉淀的質(zhì)量。請你評價該方案是否合理，并說明理由：_____________。

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