【題目】將純水加熱至較高溫度,下列敘述正確的是(

A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性

C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性

【答案】D

【解析】

水的電離是吸熱過程,將純水加熱至較高溫度,促進(jìn)了水的電離,生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大,pH減小,水的離子積增大,水的離子積只隨溫度的改變而改變;但電離出的氫離子和氫氧根離子相等,所以水仍是中性。綜上所述,給純水加熱時(shí)水的離子積增大、pH變小、呈中性;故選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是( )

A. 液溴易揮發(fā),在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)駶櫟牡矸?/span>KI試紙變藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液中加入CCl4CCl4層顯紫色,證明原溶液中存在I

D. 某溶液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,該溶液一定含有Ag

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中科大發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法,化學(xué)原理為Na+CO2C(金剛石)+C(石墨)+Na2CO3(未配平),這種合成具有深遠(yuǎn)的意義。下列說法不正確的是

A. 該反應(yīng)中,鈉作還原劑,二氧化碳作氧化劑

B. 每生成1mol Na2CO3時(shí),共轉(zhuǎn)移4mol電子

C. 該反應(yīng)中Na2CO3是氧化產(chǎn)物

D. 還原性Na大于C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】把碎紙片b補(bǔ)充到a,可得到一個(gè)完整的離子方程式(未配平)。下列說法正確的是

A. 反應(yīng)物微粒是SSO32-OH-

B. 該反應(yīng)可能在酸性條件下進(jìn)行

C. 2molS參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為21

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于堿性氧化物的是

A. Na2O2 B. SiO2 C. CaO D. CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各項(xiàng)中括號(hào)里的物質(zhì)是除去雜質(zhì)所用的藥品,其中錯(cuò)誤的是( 。

A. SO2中混有HCl氣體(氫氧化鈉溶液) B. CO中混有CO2(石灰水、濃H2SO4

C. CO2中有少量CO(灼熱的氧化銅) D. Cl2中混有HCl(飽和食鹽水、濃H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生的能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。

(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式________

(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式______。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高,其主要原因是______________;甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。

②甲醛分子的空間構(gòu)型是________;1 mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)說法中,正確的是(

A.乙酸乙酯和乙醇的混合液可以用分液的方法分離

B.菠菜中的色素可用色譜法分離

C.從粗苯甲酸固體中提純苯甲酸,可以用蒸餾法

D.除去苯中的苯酚可以用溴水溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醫(yī)療上常用硫酸鋇作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥劑,俗稱“鋇餐”,碳酸鋇卻不能作“鋇餐”,這是因?yàn)?/span>

A. 硫酸鋇不溶于水,碳酸鋇溶于水

B. 硫酸鋇是強(qiáng)酸鹽,碳酸鋇是弱酸鹽

C. 硫酸鋇不溶于水但溶于酸,碳酸鋇不溶于水也不溶于酸

D. 硫酸鋇不溶于水也不溶于酸,碳酸鋇不溶于水但能溶于酸

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同步練習(xí)冊(cè)答案