【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1，4

－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為_______；該分子中最多共面的碳原子數(shù)為________。

（2）Y中是否含有手性碳原子_____（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生_______反應(yīng)。（填序號(hào)）

A．取代反應(yīng) B．消去反應(yīng) C．加成反應(yīng)

（4）1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉________mol；

1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H2 ________mol。

【答案】C9H8O4 9 否 ABC 3 5

【解析】

（1）根據(jù)X的鍵線式，每個(gè)端點(diǎn)和拐點(diǎn)都是一個(gè)碳，再根據(jù)碳四價(jià)規(guī)則補(bǔ)足氫原子，可知分子式為C9H8O4 ；根據(jù)苯環(huán)和碳碳雙鍵的空間構(gòu)型分析，該分子中最多共面的碳原子數(shù)為9。

（2）Y中不存在一個(gè)碳連接有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，故沒(méi)有手性碳原子。

（3）Z中含有官能團(tuán)醇羥基，碳碳雙鍵，酯基，羰基，能發(fā)生A．取代反應(yīng)（羥基，酯基，）；B．消去反應(yīng)（羥基）C．加成反應(yīng)（碳碳雙鍵，羰基）。

（4）酚羥基和酯基都能和氫氧化鈉反應(yīng)，1 mol Z與足量的氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，需要消耗氫氧化鈉3mol；除酯基不能加成之外，1 mol Z在一定條件下與足量H2充分反應(yīng)，需要消耗H25mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。已知：A失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)質(zhì)子；B有兩個(gè)電子層，其最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C的L層得2個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；D是海水中含量第一位的金屬元素；E的最外層電子比次外層電子少一個(gè)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?/span>

(1)A形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為______； BC2的電子式_______________。

(2)D離子的結(jié)構(gòu)示意圖_________，D、E結(jié)合形成的化合物的電子式_____

(3)B、C、D三種元素可形成一種化合物，其化學(xué)式為_____，所含的化學(xué)鍵有____

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)基本視角。請(qǐng)根據(jù)如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）Y是形成酸雨的主要物質(zhì)之一，它溶于水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；另一類硝酸型酸雨主要由人類活動(dòng)產(chǎn)生的NOx造成的，寫出NO2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為______；酸雨的pH______(填范圍)。

（2）Y能使品紅溶液褪色，它與一種黃綠色氣體等體積通入水中得到的溶液卻幾乎沒(méi)有漂白性，反應(yīng)的離子方程式為_______；Y也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出該反應(yīng)的離子方程式______，并用單線橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，體現(xiàn)了Y的_____性。

（3）W的濃溶液與銅單質(zhì)在加熱條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（4）現(xiàn)用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制成濃度為0.5mol/L的稀硫酸500mL，回答下列問(wèn)題：

①所需濃硫酸的體積為______mL。

②將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入盛水的燒杯中，不斷攪拌的目的是_____，若攪拌過(guò)程中有液體濺出，會(huì)導(dǎo)致最終所配溶液濃度_____（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”，下同）。

③在轉(zhuǎn)入容量瓶前，燒杯中的液體應(yīng)先_____，否則會(huì)使?jié)舛?/span>_____。

（5）已知S的氧化性較弱，則硫粉與銅加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

（6）欲制備Na2S2O3（硫代硫酸鈉），從氧化還原反應(yīng)角度分析，合理的是_____（填序號(hào)）。

A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】濃度都是1mol/L的兩種氣體X2和Y2，在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z，達(dá)到平衡后c(X(2)為0.4mol/L，c(Y(2)為0.8mol/L，生成的c(Z)為0.4mol/L，則該反應(yīng)是

A.3X2+Y22X3YB.X2+3Y22XY3C.X2+2Y22XY2D.2X2+Y22X2Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.火箭升空需要高能的燃料，經(jīng)常是用N2O4和N2H4作為燃料，工業(yè)上利用N2和H2可以合成NH3，NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。已知：

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水的熱化學(xué)方程式：___。

Ⅱ.1100℃時(shí)，體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體密度不變

C．1molH-H鍵斷裂同時(shí)形成2 mol H-O D．H2的體積分?jǐn)?shù)不變

（2）若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，此時(shí)氣體質(zhì)量增加8g，則用H2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為___。

（3）某溫度下該反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_____。

（4）若反應(yīng)達(dá)平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分?jǐn)?shù)___(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二氯烯丹是一種播前除草劑，其合成路線如下：

已知：D在反應(yīng)中能生成的E，其結(jié)構(gòu)只有一種可能．

寫出下列反應(yīng)的類型：

反應(yīng)是 ______ ，反應(yīng)是 ______ ．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C ______

的系統(tǒng)命名為 ______ ，E中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式 ______

與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______

寫出C的同分異構(gòu)體核磁共振氫譜只有一種峰 ______

下列敘述正確的是 ______

到B的反應(yīng)條件為加熱 到二氯烯丹的反應(yīng)為加成

堿性水解的產(chǎn)物之一分子式為二氯烯丹酸性水解可生成．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì))。實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如圖：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是__。

（2）加入NH3·H2O調(diào)pH=8可除去__(填離子符號(hào))，濾渣Ⅱ中含__(填化學(xué)式)。加入H2C2O4時(shí)應(yīng)避免過(guò)量，原因是__。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9

Ca2+

Mg2+

Fe3+

開(kāi)始沉淀時(shí)的pH

11.9

9.1

1.9

完全沉淀時(shí)的pH

13.9

11.1

3.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測(cè)定Ba2+的含量，實(shí)驗(yàn)分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O

Ba2++CrO42-=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)應(yīng)使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的__(填“上方”或“下方”)。BaCl2溶液的濃度為__mol·L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時(shí)有少量待測(cè)液濺出，Ba2+濃度測(cè)量值將__(填“偏大”或“偏小”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】PET（，M鏈節(jié)= 192 g·mol1）可用來(lái)生產(chǎn)合成纖維或塑料。測(cè)某PET樣品的端基中羧基的物質(zhì)的量，計(jì)算其平均聚合度：以酚酞作指示劑，用c mol·L1 NaOH醇溶液滴定m g PET端基中的羧基至終點(diǎn)（現(xiàn)象與水溶液相同），消耗NaOH醇溶液v mL。下列說(shuō)法不正確的是

A.PET塑料是一種可降解高分子材料

B.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液變?yōu)闇\紅色

C.合成PET的一種單體是乙醇的同系物

D.PET的平均聚合度（忽略端基的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某合金只含鋁、鐵、銅三種元素，取合金，加入到含稀硝酸的溶液中，恰好完全反應(yīng)，放出無(wú)色氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下。將反應(yīng)后的溶液分成2等份，向一份溶液中滴加，無(wú)明顯現(xiàn)象。向另一份溶液中滴加氨水至過(guò)量，過(guò)濾得沉淀bg，充分灼燒得固體，減輕了，再加入到過(guò)量的溶液中，剩余不溶物。下列說(shuō)法不正確的是

已知：遇到會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色沉淀；

A.

B.原合金中銅的質(zhì)量為

C.若將上述稀硝酸逐滴加入到合金中，放出氣體仍為標(biāo)準(zhǔn)狀況下

D.d不是一確定值，可能為8

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同步練習(xí)冊(cè)答案