【題目】室溫下,用相同濃度的NaOH溶液分別滴定濃度均為的三種酸、HB和溶液,滴定的曲線如圖所示。下列判斷不正確的是
A.三種酸的電離平衡常數(shù):
B.滴定至M點(diǎn)時(shí),溶液中:
C.時(shí),三種溶液中:
D.當(dāng)中和百分?jǐn)?shù)達(dá)到時(shí),三種溶液中:
【答案】D
【解析】
相同物質(zhì)的量濃度的一元酸,酸的pH越小,氫離子濃度越大,說(shuō)明酸的電離程度越大,則該酸的酸性越強(qiáng),其電離平衡常數(shù)越大,根據(jù)圖知,未加NaOH溶液時(shí),pH:,說(shuō)明酸的電離程度,則,故A正確;
B.中和即M點(diǎn),溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的酸和鹽,由圖可知溶液呈酸性,則,且酸的電離程度大于酸根離子水解程度,
①完全電離:,這一步的,
②少部分電離:,則,
③少部分水解:,
由于酸的電離程度大于鹽的水解程度,則HB電離產(chǎn)生的相對(duì)NaB水解消耗的多,所以,由于HB電離消耗得多,水解生成的HB少,
所以,則,故B正確;
C.當(dāng)時(shí),根據(jù)電荷守恒三種溶液中離子濃度關(guān)系為:
,由于,所以,
,由于,所以,
,由于,所以,
由于三種酸根的水解程度不同,則溶液呈中性時(shí)所消耗的氫氧化鈉的體積不相同,則三種溶液中鈉離子濃度不同,,,也不同,,故C正確;
D.恰好中和時(shí),三種溶液所消耗的氫氧化鈉體積相同,生成三種鹽的起始濃度相同,鹽類水解越弱越水解,則水解程度:,則溶液中酸濃度大小為:,故D錯(cuò)誤,
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室為探究鐵與濃硫酸(足量)的反應(yīng),并驗(yàn)證SO2的性質(zhì),設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),下列說(shuō)法不正確的是( )
A.裝置B中酸性KMnO4溶液逐漸褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性 |
B.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后可向裝置A的溶液中滴加KSCN溶液以檢驗(yàn)生成的Fe3+ |
C.裝置D中品紅溶液褪色可以驗(yàn)證SO2的漂白性 |
D.實(shí)驗(yàn)時(shí)將導(dǎo)管a插入濃硫酸中,可防止裝置B中的溶液倒吸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】H1N1病毒是一種病毒。研究證明,許多常用消毒藥物如漂粉精、漂白粉、高錳酸鉀等,可以將H1N1病毒殺滅。氯氣與氫氧化鈣溶液充分反應(yīng),得到以次氯酸鈣[Ca(ClO)2]為主要成分的漂粉精,其穩(wěn)定性比漂白粉高。將漂粉精溶于適量水中,呈白色濁狀物,靜置沉降。取少許上層清液,滴加碳酸鈉溶液出現(xiàn)白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________。另取少許上層清液,先滴加適量的硝酸酸化,再滴加________(填化學(xué)式)溶液即可檢驗(yàn)Cl-的存在,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,0.1mol·L﹣1一元酸HA與等濃度KOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.該混合溶液pH=7.0
B.原HA溶液中:c(HA)>c(H+)>c(A﹣)
C.圖中X表示HA,Y表示OH﹣,Z表示H+
D.混合溶液中:c(X)+x(A﹣)=c(K+)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)絕熱的恒容密閉容器中,可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是( )
① ②各組分的物質(zhì)的量不變 ③體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④混合氣體的密度不變 ⑤體系的溫度不再發(fā)生變化 ⑥ ⑦3mol H-H鍵斷裂的同時(shí)有2mol N-H鍵也斷裂
A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥
C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是 ( )
A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)將堿液緩慢倒入酸液中,使反應(yīng)充分進(jìn)行
B.除去NaCl中少量的,可將固體混合物制成熱飽和溶液,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾
C.將硫代硫酸鈉溶液和稀硫酸混合,可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來(lái)判斷化學(xué)反應(yīng)速率
D.將鐵釘放試管中,加入2mL水、3滴稀醋酸和1滴溶液,不久鐵釘周圍出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題:
(1)配制FeCl3水溶液時(shí),常加入少量_____溶液,結(jié)合離子方程式解釋原因:______。
(2)工業(yè)冶煉鎂的化學(xué)方程式:_____。由氯化鎂溶液制備無(wú)水氯化鎂的操作是_____。
(3)鍋爐水垢中的CaSO4可先用Na2CO3溶液浸泡一段時(shí)間,放出浸泡液后,再用鹽酸處理,用離子方程式表示過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng):_______、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列離子方程式中,正確的是
A.小蘇打溶液與少量澄清石灰水混合:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++4OH-=+2H2O
C.將氯氣通入水中:Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+
D.鈉與水反應(yīng):2Na + 2H2O = 2Na++ 2OH-+ H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g);△H<0.上圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時(shí)間
(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時(shí)刻外界條件有所改變,但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說(shuō)法中不正確的是( 。
A. 時(shí)加入了催化劑B. 時(shí)降低了溫度
C. 時(shí)增大了壓強(qiáng)D. 時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)化率最高
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