（2013?江蘇）一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃條件下開(kāi)始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
分析：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同；
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越��；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)；
D．溫度相同時(shí)，容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)．
解答：解：A．容器Ⅰ中從正反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)平衡，容器Ⅱ中從逆反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)，平衡建立的途徑不相同，無(wú)法比較反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤
B．容器Ⅲ中相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上再加入1mol CO和1mol H2O，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，故容器Ⅲ中到達(dá)平衡時(shí)溫度更高，該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，故B錯(cuò)誤；
C．容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，故容器Ⅰ中CO 的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多，故C正確；
D．溫度相同時(shí)，容器I中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和等于1，容器Ⅱ中所到達(dá)的平衡狀態(tài)，相當(dāng)于在容器Ⅰ中平衡的基礎(chǔ)上降低溫度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比兩容器相同溫度時(shí)容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率低，故容器Ⅰ中CO 的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)平衡的因素、化學(xué)平衡的建立等，難度較大，構(gòu)建平衡建立的途徑進(jìn)行比較是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇二模）900℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)：
．
經(jīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 0 10 20 30 40
n（乙苯）/mol 0.40 0.30 0.24 n2 n3
n（苯乙烯）/mol 0.00 0.10 n1 0.20 0.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇二模）硫酸亞鐵銨（NH4）2Fe（SO4）2?6H2O是一種淺綠色晶體，在水中的溶解度較小，不溶于乙醇．某實(shí)驗(yàn)小組利用鍍鋅鐵片來(lái)制備硫酸亞鐵銨的過(guò)程如下：

（1）加入鹽酸是為了除去鋅鍍層，判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是
反應(yīng)速率突然減小（或鐵片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
反應(yīng)速率突然減�。ɑ蜩F片表面生成的氣泡突然減少，意思相近均給分）
．
（2）A物質(zhì)可以是
bd
bd
（選填序號(hào)）．
a．CuCl2       b．CuO       c．Cu（NO3）2       d．CuSO4
加入少量A物質(zhì)的目的是
加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率
加快鐵與稀硫酸的反應(yīng)速率
．
（3）操作Ⅱ的名稱為
過(guò)濾
過(guò)濾
．
（4）采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是
避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
避免加熱過(guò)程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化
．
（5）工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測(cè)定硫酸亞鐵銨的純度，反應(yīng)中Cr2O72-被還原成Cr3+．
寫(xiě)出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反應(yīng)的離子方程式
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇二模）過(guò)氧化鈣晶體[CaO2?8H2O]較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液．廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域．
★過(guò)氧化鈣晶體的制備
工業(yè)上生產(chǎn)CaO2?8H2O的主要流程如下：

（1）用上述方法制取CaO2?8H2O的化學(xué)方程式是
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl
．
（2）沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過(guò)量的NH3，其可能原因分別是
①
溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率（或防止過(guò)氧化氫的分解）
溫度低可減少過(guò)氧化氫的分解，提高過(guò)氧化氫的利用率（或防止過(guò)氧化氫的分解）
；②
通入過(guò)量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
通入過(guò)量NH3使溶液呈堿性，抑制CaO2?8H2O的溶解（或使溶液呈堿性，減少CaO2?8H2O的溶解，或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率．意思相近均給分）
．
★過(guò)氧化鈣晶體含量的測(cè)定
準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL 2.000mol?L-1 H2SO4，用0.0200mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述操作兩次．H2O2和KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
（3）滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變淺紅色，且30s不褪色
當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液后溶液由無(wú)色變淺紅色，且30s不褪色
．
（4）根據(jù)表1數(shù)據(jù)，計(jì)算產(chǎn)品中CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）
表1．KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定數(shù)據(jù)
滴定次數(shù) 樣品的質(zhì)量/g KMnO4溶液的體積/mL
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 0.3000 1.02 24.04
2 0.3000 2.00 25.03
3 0.3000 0.20 23.24
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
根據(jù)關(guān)系式：5（CaO2?8H2O）～5H2O2～2KMnO4；n（KMnO4）=
5
2
n（CaO2?8H2O）=
5
2
×0.0200 mol?L-1×23.03mL×10-3L?mL-1=1.151×10-3 mol、故 CaO2?8H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
1.51×10-3mol×216g?mol-1
0.3000g
×100%=82.91%．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇二模）銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素．

（1）S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，則此化合物的結(jié)構(gòu)式為
Cl-S-S-Cl
Cl-S-S-Cl
．
N、O、S三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
O＞N＞S（或O、N、S）
O＞N＞S（或O、N、S）
．
（2）銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．某化合物Y 與Cu（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖1所示的離子：
①寫(xiě)出Cu（Ⅰ）的電子排布式
1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
1s22s22p63s23p63d10（或[Ar]3d10）
；
②該離子中含有化學(xué)鍵的類型有
ACD
ACD
（選填序號(hào)）；
A．極性鍵     B．離子鍵     C．非極性鍵     D．配位鍵
③該離子中C原子的雜化方式有
sp2sp3
sp2sp3
．
（3）向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫，生成白色沉淀M，M的結(jié)構(gòu)如圖2所示．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+SO42-+4H+
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?江蘇二模）圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置，反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置．有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)表：
表．乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)
乙醇 溴乙烷 溴
狀態(tài) 無(wú)色
液體		 無(wú)色
液體		 深紅棕色
液體
密度/g?cm-3 0.79 1.44 3.1
沸點(diǎn)/℃ 78.5 38.4 59
（1）制備操作中，加入的濃硫酸必需進(jìn)行稀釋，其目的是
a、b、c
a、b、c
（選填序號(hào)）．
a．減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b．減少Br2的生成
c．減少HBr的揮發(fā)                  d．水是反應(yīng)的催化劑
（2）寫(xiě)出溴化氫與濃硫酸加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
2HBr+H2SO4（濃）
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O
2HBr+H2SO4（濃）
  △  
.
 
SO2+Br2+2H2O
．
（3）圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下，其原因是
增加獲得溴乙烷的質(zhì)量
增加獲得溴乙烷的質(zhì)量
．
（4）加熱的目的是
加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷
加快反應(yīng)速率，蒸餾出溴乙烷
．
（5）為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì)，最好選擇下列
C
C
（選填序號(hào)）溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品．
A．氫氧化鈉      B．碘化亞鐵      C．亞硫酸鈉      D．碳酸氫鈉
（6）第（5）步的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有
分液漏斗、燒杯
分液漏斗、燒杯
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案