【題目】關(guān)于電解NaCl水溶液的說法正確的是 ( )

①電解產(chǎn)物為Cl2和Na
②電解過程中,碳棒一極產(chǎn)生黃綠色氣體
③電解一段時(shí)間后,在碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色
④電解一段時(shí)間后,在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

【答案】D
【解析】①碳棒與電源的正極相連,作陽(yáng)極,鐵釘作陰極,因此電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣,①錯(cuò)誤;②電解過程中,電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)生黃綠色氣體氯氣,②正確;③電解過程中,電解池的陽(yáng)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),產(chǎn)生氯氣,碳棒附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液不會(huì)呈紅色,③錯(cuò)誤;④電解過程中,電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng),氫離子放電,水的電離平衡會(huì)發(fā)生移動(dòng),氫氧根離子濃度增加,堿性增強(qiáng),在鐵釘附近的溶液中滴加酚酞溶液,溶液呈紅色,④正確,

所以答案是:D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣,為減少對(duì)環(huán)境污染,發(fā)電廠試圖采用CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2).某溫度下,向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2 , 在催化劑的作用下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)△H=a kJ/mol
反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表:

t/min

n (CO)/mol

n (Cl2)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20


(1)比較各時(shí)段平均速率v(COCl2):v(0﹣1)v(0﹣2);v(0﹣2)v(1﹣2) (填“>”、“=”或“<”).
(2)在2min~4min間,v(Cl2v(Cl2 (填“>”、“=”或“<”),該溫度下K=
(3)已知X、L可分別代表溫度或壓強(qiáng),如圖表示L一定時(shí),CO的磚化率隨X的變化關(guān)系.
X代表的物理量是;a0 (填“>”,“=”,“<”),依據(jù)是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示,其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍,下列說法不正確的是(

A.原子半徑:Z>W(wǎng)>X>Y
B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:X>W(wǎng)>Z
C.最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X>W(wǎng)>Z
D.ZY2晶體熔化、液態(tài)Y3氣化均需克服分子間作用力

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是來自石油的重要有機(jī)化工原料,此物質(zhì)可以用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平.C在一定條件下也會(huì)生成D,D能使石蕊溶液變紅;E是具有果香味的有機(jī)物,F(xiàn)是一種高分子化合物,可制成多種包裝材料.

(1)A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(2)B→C的反應(yīng)類型:;
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為
(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn),以驗(yàn)證C物質(zhì)存在該官能團(tuán)的方法

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列途徑不能得到晶體的是(
A.熔融態(tài)物質(zhì)快速冷卻
B.熔融態(tài)物質(zhì)凝固
C.氣態(tài)物質(zhì)凝華
D.溶質(zhì)從溶液中析出

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于CH4的敘述中不正確的是

A. CH4是無(wú)色、無(wú)味、極難溶于水的氣體

B. CH4的鍵長(zhǎng)相等,鍵角相同,正四面體結(jié)構(gòu)

C. CH4能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

D. CH4Cl2在光照條件下反應(yīng)得到多種油狀物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)利用如圖所示裝置探究二氧化硫氣體的性質(zhì).

請(qǐng)回答:
(1)儀器E的名稱是 . 若沒有裝置C,將氣體直接排放到空氣中,會(huì)帶來的主要環(huán)境問題是
(2)觀察到B中溶液顏色變淺,說明了SO2具有的性質(zhì)是;
(3)寫出儀器D中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 , 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定體積的密閉容器中,進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng):
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表:

t℃

700

800

830

1000

1200

K

1.7

1.1

1.0

0.6

0.4

回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= , 該反應(yīng)為反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”).
(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是;
A.容器中壓強(qiáng)不變
B.混合氣體中c(CO)不變
C.v(H2)=v(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
(3)830℃時(shí),容器中的反應(yīng)已達(dá)到平衡.在其他條件不變的情況下,在此溫度下,若該容器中含有1molCO2、1.2molH2、0.75molCO、1.5molH2O,這狀態(tài)(是或否)處于平衡狀態(tài)?若不是,反應(yīng)向哪個(gè)方向進(jìn)行? . (選填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”).
(4)若830℃時(shí),向容器中充入lmolCO、5molH2O,反應(yīng)達(dá)到平衡后,CO的轉(zhuǎn)化率為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面有關(guān)Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較中錯(cuò)誤的是( 。
A.相同濃度溶液的堿性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.與同濃度的硫酸反應(yīng)放出氣泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.熱穩(wěn)定性:NaHCO3<Na2CO3

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