【題目】下面是某同學(xué)在配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液時(shí)的操作細(xì)節(jié),其中會(huì)引起濃度偏高的操作是
A. 操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留。
B. 用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí)砝碼和藥品的位置顛倒。
C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)有少量液體灑出。
D. 定容時(shí)俯視刻度線。
【答案】D
【解析】
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析,凡是使物質(zhì)的量n偏大,或者溶液體積V偏小的操作都會(huì)使溶液濃度偏高,據(jù)此分析解答。
A.操作前清洗容量瓶后有少量蒸餾水殘留,對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,A不符合題意;
B.配制100mL 1.00mol/L NaCl溶液,需要NaCl的質(zhì)量是m=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.9g,由于使用了游碼,使用用托盤天平稱量氯化鈉固體時(shí),若砝碼和藥品的位置顛倒,會(huì)導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,B不符合題意;
C.將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)有少量液體灑出,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,C不符合題意;
D.定容時(shí)俯視刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,D符合題意;
故合理選項(xiàng)是D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向體積均為10 mL、物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH 溶液中分別通入一定量的CO2,得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸,此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中不正確的是
A. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L
B. 當(dāng)0鹽酸)<10 mL時(shí),甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++CO32-=HCO3-
C. 乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3、NaOH
D. 向乙溶液中滴加過量鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為224 mL
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g)達(dá)到平衡后,在不同的時(shí)間段,分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中各物質(zhì)的物的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 4 min時(shí)反應(yīng)第一次達(dá)到平衡
B. 15 min時(shí)降低壓強(qiáng),20 min時(shí)升高溫度
C. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D. 15~20 min該反應(yīng)使用了催化劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究小組利用下圖所示裝置探究鹵素的性質(zhì)。
(1)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2,利用了MnO2的______(填“氧化性”或“還原性”)。
(2)①中溶液由無色變?yōu)辄S色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。
(3)②中NaOH溶液的作用是______。
(4)若用排空氣法收集一瓶氯氣,可利用方框中的裝置代替裝置①,請將方框中的收集裝置補(bǔ)充完整____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
A. Fe2+、Ba2+、H+、NO3- B. Ba2+、Na+、CO32-、 OH-
C. K+、Mg2+、SO42-、Cl- D. NH4+、Na+、NO3—、OH-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液,某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn):
請回答下列問題:
(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。
沉淀Ⅰ:________、沉淀Ⅱ:________。
(2)上述流程中,加入過量稀鹽酸的目的是__________________。
(3)該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置,請指出圖中的兩處錯(cuò)誤:
①_____________________________;②____________________________。
(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是________________________。
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【題目】將6.5g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中,鋅和鹽酸恰好完全反應(yīng)。求:
(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目________;
(2) 所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量;____
(3)反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。____
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